Контрольные вопросы и задачи по теме "Химическая кинетика".

6. Что такое скорость химической реакции и от каких факторов она зависит? От каких факторов зависит константа скорости?

7. Составить уравнение скорости реакции образования воды из водорода и кислорода и показать, как измениться скорость, если концентрацию водорода увеличить в три раза.

8. Как изменяется скорость реакции с течением времени? Какие реакции называются обратимыми? Чем характеризуется состояние химического равновесия? Что называется константой равновесия, от каких факторов она зависит?

9. Какими внешними воздействиями можно нарушить химическое равновесие? В каком направлении смешается равновесие при изменении температуры? Давления?

10. Каким образом можно сместить обратимую реакцию в определенном направлении и довести до конца?

11. Реакция между веществами А и В выражается уравнением

А + 2В  С

Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль/л, а вещества В – 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л/(моль^. С). Расчитайте начальную скорость реакции и скорость реакции по истечению некоторого времени, когда концентрация А уменьшится на 0,1 моль/л. Ответ: ₁ = 0,03 моль/(л^. с), ₂ = 0,0072 моль/(л^. с).

12. Вычислите температурный коэффициент реакции , если константа скорости этой реакции при 120 ⁰С равна 5,88 ^. 10 ^{– 4}, а при 170 ⁰С – 6,7 ^. 10 ^{– 2}. Ответ: 2,58.

13. Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости химической реакции возросла в 10⁵ раз. Ответ: 95,5 кДж/моль.

14. Определить энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 10⁵ раз. Ответ: 191 кДж/моль.

15. Написать уравнения констант равновесия для следующих реакций:

N₂ + 3 H₂  2 NH₃

2 H₂ + O₂ = 2 H₂O

H₂ + Cl₂  2 HCl

12. Как сместиться равновесие при повышении давления и снижения температуры в системе: 2 H₂ + O₂  2 H₂O, H⁰ = - 484 кДж?

13. Как повлияет изменение температуры и давления на состояние равновесия в системах:

N₂ + O₂  2 NO, H⁰ = 180,7 кДж

N₂ + 3 H₂  2 NH₃, H⁰ = - 92,4 кДж?

12. Реакция между иодом и водородом протекает по уравнению H₂ + I₂  2HI

Равновесие установилось при следующих концентрациях веществ, участвующих в реакции: [H₂] = [I₂] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,4 моль/л. Определить исходную концентрацию иода и константу равновесия. Ответ: 0,205 моль/л; К_р = 640.

12. Равновесие реакции 2СО + О₂  2 СО₂

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [O₂] = 0,04 моль/л; [CO₂] = 0,004 моль/л. Определить константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода (II) и кислорода. Ответ: К_р = 25; 0,008 моль/л; 0,042 моль/л.

Основные вопросы по теме «химическая кинетика и равновесие»

1. Понятие о химической кинетике.

2. Элементарные (одностадийные) и неэлементарные (сложные) реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Скорость гетерогенных химических реакций.

3. Закон действия масс. Константа скорости реакции.

4. Молекулярность и порядок реакции.

5. Зависимость скорости реакции от температуры; энергии активации.

6. Понятие о цепных реакциях.

7. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Примеры каталитических процессов в промышленности.

8. Химическое равновесие. Истинное и кажущее равновесие, их признаки. Константа химического равновесия.

9. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

10. Влияние температуры, давления, инертного газа и концентрации реагентов на химическое равновесие.