Матрица ответов по теме « кислотно- основное титрование »

Вариант	1	2	3	4	5
1	В	С	А	А	С
2	В	В	А	В	С
3	А	А	С	А	В
4	С	В	В	В	А
5	В	С	В	С	В

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Кислотно-основное титрование".

1. Принципы, лежащие в основе кислотно-основного титрования. Точка эквивалентности.

2. Первичные и вторичные стандартные растворы, их приготовление.

3. Требования, предъявляемые к веществам, используемых для приготовления первичных стандартных растворов .

4. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии.

5.Кривые титрования. Индикаторы (теория) .Выбор индикаторов при кислотно-основном титровании.

6.Расчетные формулы прямого, обратного и косвенного титрования.

7.Для установки титра гидроксида натрия в качестве исходного вещества используется щавелевая кислота Н₂С₂О₄ . 2Н₂О. Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр щавелевой кислоты, полученного путём растворения навески равной 1,7333 г в мерной колбе на 25 мл ?

8.Определить титр раствора уксусной кислоты, если на титрование 25 мл уксусной кислоты затрачено 20 мл гидроксида натрия, титр которого равен 0,002500 г/мл.

9.Определить процентное содержание карбоната натрия в исследуемом образце, если на 0,25 г образца затрачено 45 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.

Контрольная работа №1. По теме: «Кислотно-основное титрование» Вариант 0.

1. Насчитать массу Н₂С₂О₄ · 2Н₂О, необходимую для приготовления 3л 0,1н раствора первичного стандартного раствора щавелевой кислоты.

2. Рассчитать объем соляной кислоты (ω = 18%, ρ = 1.1 г/мл) необходимый для приготовления 5л 0,1н вторичного стандартного раствора.

3. При недостаточности кислоты в желудочном соке животным назначают раствор соляной кислоты с массовой долей 0,1 – 0,4%. Определить отвечает ли этим требованием раствор кислоты, если на титрование 20 мл его пошло 10мл 0,05н раствора гидроксида натрия.

4. При определении кислотности молока на титрование 100мл его пошло 15мл 0.1н раствора гидроксида калия. Рассчитать массовую долю молочной кислоты С₃Н₆О₃.

5. Азот, содержащийся в 1.8 г удобрения, перевели в аммиак, который отогнали в 200 мл 0,2 н (К = 0,8937) раствора кислоты. На титрование избытка кислоты 59,68 мл 0,2н (К = 1.1870) раствора гидроксида калия. Определить массовую долю (%) азота в удобрении.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме "Обратное титрование".

1. Сущность метода обратного титрования.

2. Расчеты, используемые при определении вещества в пробе, методом обратного титрования.

3. Применение метода обратного титрования для определения аммиака в пробе, анализа аммонийных солей.

4. Определение точки эквивалентности при обратном кислотно-основном титровании. Индикаторный метод. Что называют показателем титрования индикатора?

5. 25 мл аммиачного раствора смешали с 40 мл 0,15 н (K=1,08560) раствора серной кислоты. На титрование остатка непрореагировавшей кислоты израсходовали 15,5 мл

0,1608 н раствора гидроксида калия. Определить содержанием аммиака в пробе объёмом

250 мл.

6. Навеску хлорида аммония перенесли в мерную колбу вместимостью 250мл, растворили в небольшом количестве дистиллированной воды, далее довели объём раствора до метки водой и перемешали. 25 мл полученного раствора перенесли в коническую колбу, добавили 60 мл 0,1 н (K=I,0315) раствора гидроксида натрия. Избыток раствора щелочи оттитровали 23 мл 0,1118 н раствора соляной кислоты. Определить массу хлорида аммония, содержащегося в анализируемом растворе.

7.K навеске мела массой 1,05 г прибавили 200 мл 0,1108 н раствора соляной кислоты.

Остаток непрореагировавшей кислоты оттитровали 35 мл раствора KOH, титр которого равен 0,004323 г/ мл. Вычислить массовую долю карбоната кальция в меле.

8.Навеску соли аммония массой 0,5495 г обработали концентрированным раствором KOH.

Выделившийся газ пропустили через 60 мл 0,1н (K=I,048) раствора соляной кислоты.

Избыток кислоты оттитровали 27 мл раствора KOH с титром 0,00583 г/мл. Определить массовую долю азота в пробе соли аммония. Написать уравнения реакций.