Раздел 5. Потенциометрический метод анализа

41. Вычислить значение потенциала цинкового электрода, погруженного в раствор соли ZnSO₄, полученный путем растворения 1,5950 г этой соли в дистиллированной воде, в мерной колбе емкостью 100 мл, при температуре 30⁰С.

42. Чему будет равен потенциал платинового электрода, погруженного в 0,1000 N раствор Н₂SO₄, содержащий в 1 л 0,1580 г КМnО₄ и 15,1000 г MnSO₄ при 20⁰ С.

43. Определить концентрацию ионов меди в растворе, если известно, что при 30⁰С значение потенциала медного электрода, погруженного в раствор CuSO₄, составляет 0,280 В.

44. Рассчитать рН раствора уксусной кислоты по следующим данным: индикаторный электрод – водородный; электрод сравнения – каломельный (0,1000 N КЭ). Температура 30⁰С, ЭДС=0,498 В.

45. Рассчитать рН раcтвора по следующим данным: индикаторный электрод – хингидронный; электрод сравнения – хлорсеребряный (нас. ХС). Температура 20⁰ С, ЭДС=0,004 В.

46. Потенциометрическое определение активной и общей кислотности в растворе. Система электродов. Приборы.

47. Вычислить потенциал при титровании 0,0100 N раствора НСООН 0,1000 N раствором КОН в точке эквивалентности. Индикаторный электрод – хингидронный; электрод сравнения – насыщенный каломельный электрод (нас. КЭ). Температура 30⁰С.

48. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е-V, рассчитать концентрацию CaCl₂ в растворе (г/л), если при титровании 20,00 мл анализируемого раствора 0,0500 N раствором Hg₂(NO₃)₂ получили: V , мл: 10,0 15,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0

Е,мB: 382 411 442 457 498 613 679 700 709

49. Построить кривую титрования при 20⁰С 100 мл 0,1000 N раствора СН₃СООН 1,000 N раствором КОН и определить объем титранта в точке эквивалентности. Индикаторный электрод – хингидронный; электрод сравнения – хлорсеребряный (1N.XC). Расчетные точки: 0; 50; 90; 99;99,9; 100; 100;100,1; 1; 101; 110% от точки эквивалентности.

50. Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 100,0 мл. Измеренный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе равен 60 mB. Вычислить массовую долю (%) калия в образце, если для построения градуировочного графика в координатах Е-рК были получены для серии стандартных растворов калия с помощью калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода следующие электродные потенциалы:

Концентрация, С_к+, моль/л……1,0·10^-1 1,0·10^-2 1,0·10^-3 1,0·10^-4

Е,мB……………...100 46,0 -7,00 -60,0

Раздел 6. Кондуктометрический метод анализа

51. Определите удельную и эквивалентную электропроводность 1 M раствора хлорида калия в ячейке с 2 электродами площадью 2,0 см² и расстоянием между ними 15 мм, если сопротивление раствора составляет 50 Ом.

52. Определите удельное сопротивление, удельную и эквивалентную электропроводность 0,01 М раствора нитрата натрия в ячейке с электродами площадью 1,6 см² и расстоянием между ними 8 мм, если сопротивление раствора составляет 30 Ом.

53. Вычислите удельную и эквивалентную электропроводность 0,02 М раствора нитрата серебра, если к ячейке с круглыми электродами диаметром 1,6 см и расстоянием между ними 10 мм приложено напряжение 0,8 В при силе тока 5 мA.

54.Определите сопротивление 0,1 М раствора NaNO₃ в ячейке с квадратными электродами площадью 1 см² и расстоянием между ними 5 мм, если эквивалентная электропроводность раствора равна 100 см²/Ом·экв.

55. Вычислите сопротивление 0,1 М раствора соляной кислоты в ячейке с электродами площадью 6,25 см² и расстоянием между ними 20 мм, если удельная электропроводимость раствора равна 0,4 Ом^-1·см^-1.

56. Вычислите силу тока в ячейке, содержащей 0,1 н раствор хлорида калия с электродами площадью 4 см² и расстоянием между ними 0,5 см, если прилагаемое напряжение составляет 400 мВ, а удельная электропроводность

1,167 Ом^-1·см^-1.

57. Определите силу тока в ячейке, содержащей 0,1 N раствор нитрата натрия, с электродами площадью 2,0 см² и расстояние между ними 10 мм, если прилагаемое напряжение равно 6,25 В и эквивалентная электропроводимость 200 см²/Ом·экв.

58. При титровании 50,00 мл соляной кислоты 1,0000 N раствором гидроксида калия получены следующие результаты:

Объем 1,0000 N раствора КОН, V,мл 3,2 6,0 9,2 15,6 20,0 23,5

Удельная электропроводимость,

æ, Ом^-1·см^-1 3,20 2,50 1,85 1,65 2,35 2,95

Постройте градуировочный график и вычислите нормальность НСl.

59. При титровании 100,00 мл серной кислоты 2,0000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:

Объем 2 N раствора NaОН,

V, мл 2,5 7,5 10,5 17,5 22,5 27,5

Удельная электропро-

Водимость, Ом^-1·см^-1 4,50 3,15 2,10 2,12 3,45 4,60

Постройте градуировочный график и вычислите нормальность серной кислоты.

60. При титровании 50,00 мл раствора уксусной кислоты 0,5000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:

Объем 0,5000 N раствора

NaOH V,мл 8 9 10 11 13 15 17

Сопротивление R, Ом 75,0 67,8 62,3 57,0 52,9 52,3 52,1

Электропроводимость

W,Ом^-1

Рассчитайте электропроводность раствора СН₃СООН, постройте градуировочный график и вычислите нормальность раствора уксусной кислоты.