15.Основные правила написания изомеров.

Правило изомерии:

1)выделяем главную углеводородную цепь

2)нумерацию начинают с того конца к которому ближе ответвление

3)ставят цифру атома углерода у которого находится ответвление , называют радикалом и называют углеводородной цепью.

16.Химические свойства предельных углеводородов.

Химические свойства:

1)Реакция горения (полное окисление) это свойство доказывает состав данных веществ:

СН₄ + 2О₂ СО₂ + 2Н₂О + Q

2)Предельные углеводороды химически стойки. Они не взаимодействуют с кислотами, щелочами, окислителями (раствор Br₂-бромная вода, раствор КМ_nО₄ и др.)

3)реакция замещения (качественная реакция на предельные углеводороды). Эта реакция с галогенами идёт на свету идёт постадийно:

1.СН₄ + Сl₂ ^m CH₃Cl + HCl

Метан свет хлор-метан

2.CH₃Cl + Cl₂ ^m CH₂Cl₂ + HCl

Хлор-метан свет дихлор-метан

3.СН₂Cl₂ + Cl­₂ ^m CHCl₃ + HCl

Дихлор-метан трихлор-метан

4.CHCl₃ + Cl₂ ^m CCl₄ + HCl

Трихлор-метан тетрахлор-метан

Эта реакция относится к цепным реакциям.

4)Термическое разложение

CH₄ ^t>1000 C + 2H₂

Если нагреть до более высокой температуры 1500 градусов то происходит реакция дегидрирования (отщепление водорода)

CH₂ ^t>1500 CH CH + 3H₂

Ацетилен

5)Реакция изомеризации:

СН₃-СН₂-СН₂-СН₃^t CH₃-CH-CH₃

CH₃

_­изобутан

17.Способы получения алканов и их применение.

Алканы получают в природных условиях:

а) метан, этан, пропан, бутан выделяют из природного газа, причем метана в нем 95-98 %об.

б) Алканы от С5 до С11 выделяют из бензиновой фракции нефти

в) алканы от С12 до С16 из средней фракции нефти

г) высшие алканы, от С16 и выше, получают вакуумной перегонкой неперегоняемого остатка нефти.

В лаборатории алканы можно получить через пиролиз солей карбоновых кислот или восстановив алкен.

R-CH=CH2 + H₂ → R-CH₂-CH₃,

при условии, что t=200 градусов Цельсия.

Применение алканов:

Алканы в составе бензина, керосина, солярового масла, мазута используются в качестве топлива.Высшие алканы входят в состав смазочных масел, вазелина и парафина.

18.Циклопарафины. Строение и свойства.

Углеводороды замкну­того, циклического строения. Их называют циклопарафинами, на­пример:

Циклопарафины отличаются по составу от соответствующих им парафинов тем, что в их молекулах содержится на два атома водо­рода меньше. За счет отщепления этих атомов замыкается углерод­ное кольцо. Схематично это можно представить так:

Их общая формула С_nH_2n.

Физические свойства циклопарафинов.

При обычных условиях первые два члена ряда (С3 и С4) - газы, C5 – С10 - жидкости, высшие - твердые вещества. Температуры кипения и плавления циклоалканов, как и их плотности, несколько выше, чем у парафинов с равным числом атомов углерода. Как и парафины, циклоалканы практически нерастворимы в воде.

Химические свойства.

По химическим свойствам циклоалканы, в частности циклопентан и циклогексан, сходны с предельными углеводородами. Они химически малоактивны, горючи, вступают в реакцию замещения с галогенами.

Также они вступают в реакцию дегидрирования (отщепления водорода) в присутствии никелевого катализатора.

Присоединение брома.