- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(конц.) + Zn → NO2 + Zn(NO3)2 + H2O
3. В сосуд поместили 5,6 мл водорода и кислорода. Смесь газов взорвали. Определите массу воды.
1. Теория химического строения Бутлерова Первые теоретические воззрения в органической химии. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. классические электронные теории химической связи. Понятие гибридизации орбиталей углеродного атома. Основные понятия о реакционной способности органических соединений. Типы реакций и реагентов. Гомолитические и гетеролитические реакции. Классификация, строение и номенклатура органических соединений. Виды изомерии.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(конц.) + Р → NO2 + НРО3 + H2O
3. Определите массу гипохлорита натрия, который образуется при пропускании хлора объёмом 28л через раствор гидроксида натрия. Выход продукта составляет 70%.
1. Предельные углеводороды (алканы и циклоалканы). Классификация и номенклатура углеводородов. Алканы, циклоалканы. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Методы получения и направления использования.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
H2SO4(разб) + К → К2S + K2SO4 + H2O
3. Рассчитайте, какой объем 32% хлороводородной кислоты( плотность 1,16 г/мл) можно получить из 280л водорода и 280л хлора. Объёмы газов приведены к н.у.
1. Непредельные углеводороды (алкины и алкены). Алкены, алкины, алкадиены, циклоалкены, циклоалкадиены. Генетическая связь между классами углеводородов. Физические и химические свойства непредельных углеводородов. Методы получения и направления использования.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
H2SO4(конц) + Na → Na2S + Na2SO4 + H2O
3. Весь хлороводород, полученный при действии серной концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 г пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?
1. Ароматические углеводороды Ароматические углеводороды. Понятие об ароматичности, стабильность циклических сопряженных систем. Физические и химические свойства. Правила ориентации заместителей. Полициклические арены. Физические и химические свойства углеводородов. Методы получения и направления использования.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
H2SO4(конц) + Zn → Н2S + ZnSO4 + H2O
3. Через раствор, содержащий 60г иодида натрия, пропущен хлор объемом при н.у. 5,6л. Определите массу йода.
1. Сырьевые источники органических соединений. Виды и происхождение нефти. Научные основы переработки и разделения нефти. Фракционный и химический состав. Углеводороды. Смолисто-асфальтовые вещества. Каменный уголь. Природный газ. Методы исследования состава переработки сырья. Экологические проблемы, связанные с добычей и транспортировкой нефти.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
H2SO4(конц) + Al → Н2S + Al2(SO4)3 + H2O
3. При обезвоживании 6,44 г кристаллогидрата сульфата натрия получена безводная соль сульфата натрия (Na2S04) массой 2,82г. Определите формулу кристаллогидрата.
1. Первичная переработка нефти Термический крекинг. Пиролиз и коксование нефтяного сырья. Полимеризация и изомеризация. Алкилирование. Каталитический крекинг.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
H2SO4(конц) + Fe → SО2 + Fe2(SO4)3 + H2O
3. Определите массу цинка, который надо растворить в хлороводородной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид меди 2 массой 32г.
1. Вторичная переработка нефти Ароматизация. Гидрокрекинг. Каталитический риформинг. Состав и свойства продуктов переработки нефти. Синтез углеводородов. Комплексная переработка нефти. Загрязнение окружающей среды нефтью и продуктами её переработки.