Обсуждено на заседании цикловой методической комиссии №3 «Экология» Протокол №_____ от «____»_________2012 г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «_Химические основы экологии_» ___III___ семестр

Утверждаю зам.директора по УР Т.Н. Михайлова ГБОУ СПО МКУНТ ________________ Председатель ЦМК №3 Шляхова М.А.

1. Предмет и задачи, основные понятия и законы химии, её место в системе других естественных наук. Глобальные проблемы человечества и роль химии в их решении. Особая роль биогенных химических элементов. Использование базовых знаний по химии в познании тайн природы и нужд человеческого общества. Экологический фактор.

2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

3. При сжигании 187,5 г угля образовался оксид углерода (4) объёмом при норм условиях 336л. Определите массовую долю углерода в угле.

1. ОВР. Реакции замещения, соединения, разложения, гидролиз. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, сильные и слабые электролиты, степень и константа электролитической диссоциации сущность реакций замещения, соединения, разложения, гидролиза и окислительно-восстановительных реакций, правила составления окислительно-восстановительных реакций методами электронного и электронно-ионного баланса.

2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O

3. При обработки 59,7 г смеси карбонатов кальция и бария хлороводородной кислотой взятой в избытке, выделилось 11,2л газа( при норм.усл). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

1. Реакции обмена. Кислотно-основные реакции, реакции осаждения. Современная теория кислот и оснований, кислотно-основное равновесие в растворах, диссоциация воды, ионное произведение воды (K_W), характеристика кислотности растворов, водородный показатель (рН), произведение растворимости; законы процесса осаждения и растворения осадков; факторы, влияющие на образование и растворение осадка.

2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + HBr → MnBr₂ + KBr + Br₂ + H₂O

3. Какой объем аммиака может быть получен при н.у. действием избытка раствора щелочи на сульфат аммония массой 33 г.

1. Реакции комплексообразования. Основные понятия и сущность реакций комплексообразования, строение комплексных солей, номенклатуру комплексных солей, правила диссоциации комплексных электролитов.

2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

3. Из аммиака массой 10,2 г и хлороводорода массой 14,6 г получили хлорид аммония и растворили его в 200 г воды. Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

1. Общие свойства неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов и их зависимость от положения в периодической системе; кислородные и водородные соединение неметаллов.

2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

NaMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

3. При разложении бертолетовой соли получен кислород объемом 6,72 л(н.у.). Рассчитайте массу исходного вещества.

1. Водород и его физические и химические свойства. Особенности строения атома водорода и его изотопов, распространение в природе, свойства, получение и применение водорода и его соединений.

2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

3. Металлический натрий массой 55,2г окислили до пероксида натрия, затем разложили водой. Какой объем кислорода, измеренный при н.у. выделится при этом?

1. Элементы седьмой группы главной подгруппы. Особенности строения атомов галогенов и их молекул, распространение в природе, свойства, получение и применение галогенов и их соединений, токсические свойства галогенов и их соединений.

2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

3. В сосуд поместили 5,6 мл водорода и кислорода. Смесь газов взорвали. Определите массу воды.

1. Элементы шестой группы главной подгруппы. Кислород и его соединения. Общие свойства халькогенов, нахождение их в природе; особенности строения атома кислорода и молекул кислорода и озона, распространение в природе, свойства, получение и применение кислорода и его соединений.

2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH → Na₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3. Определите массу гипохлорита натрия, который образуется при пропускании хлора объёмом 28л через раствор гидроксида натрия. Выход продукта составляет 70%.

1. Сера и её соединения. Особенности строения атома серы и ее аллотропных модификаций, распространение в природе, свойства, получение и применение серы, кислородсодержащие соединения серы, серная, сернистая, надсерная, тиосерная кислоты и их соли, свойства соединений, получение и применение, токсические свойства соединений серы.