Решение

Гидролиз – это частный случай ионных реакций, в которых обя­зательно участвует вода и в результате обязательно образуется либо слабодиссоциированиая молекула, либо слабодиссоциированиый ион. Такое протекание реакции указывает на ее обратимость.

1. а) ;

б) ;

в) .

Из сокращенного ионно-молекулярного уравнения видно, что в растворе нитрата калия концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксильных групп, т.е. среда раствора нейтральная, .

Из полного ионно-молекулярного уравнения видно, что среди продук­тов реакции нет слабодиссоциированных молекул или ионов. Следовательно, данная соль гидролизу не подвергается. Природа соли: Калий нитрат образован основанием КОН и нитратной кислотой.

Основание и кислота являются сильными электролитами. Следовательно, все соли, образованные сильным основанием и силь­ной кислотой гидролизу не подвергаются, и имеют нейтральную реак­цию среды растворов, что соответствует условию задания.

2. а) ;

б) ;

в) .

Из сокращенного ионно-молекулярного уравнения видно, что в растворе Магний сульфата присутствуют катионы водорода . Это указывает на то, что реакция среды раствора этой соли кислая, .

Из полного ионно-молекулярного уравнения видно, что среди про­дуктов присутствует слабо диссоциированный ион , образо­вавшийся в результате взаимодействия с молекулой воды катиона маг­ния . Наличие в растворе иона указывает на то, что сульфат магния подвергается гидролизу по катиону.

Природа соли: Магний сульфат образован Магний гидроксидом и сульфатной кислотой. Магний гидроксид – труднорастворимое слабое основание, сульфатная кислота – сильный электролит.

Следовательно, все соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой подвергаются гидролизу по катиону и имеют кислую реакцию среды растворов, что соответствует условию задания.

3. а) ;

б) ;

в) .

Из сокращенного ионно-молекулярного уравнения видно, что в рас­творе Натрий сульфида присутствуют ионы . Это указывает на то, что реакция среды раствора этой соли щелочная, .

Из полного ионно-молекулярного уравнения видно, что среди про­дуктов присутствует слабодиссоциирующий ион , образовавший­ся в результате взаимодействия с молекулой воды аниона . Наличие в растворе иона указывает на то, что Натрий сульфид подвергается гидролизу по аниону.

Природа соли: Натрий сульфид образован Натрий гидроксидом и сульфидной (сероводородной) кислотой. Натрий гидроксид– сильное основание, сульфидная кислота – электролит слабый.

Следовательно, все соли, образованные сильным основанием и сла­бой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону, и имеют щелочную реакцию среды растворов.

4. а) ;

б) ;

в) .

Среди продуктов гидролиза Аммоний карбоната присутствует моле­кула слабодиссоциированного Аммоний гидроксида, которая образова­лась в результате взаимодействия с молекулой воды катиона аммония , а также еще менее диссоциированный ион , образовавшийся при взаимодействии с молекулой воды аниона . Такой состав продуктов указывает на то, что Аммоний карбонат под­вергается гидролизу и по катиону ,и по аниону .

Реакция среды раствора Аммоний карбоната будет слабо-слабо ще­лочной, потому что степень диссоциации Аммоний гидроксида несколь­ко выше, чем степень диссоциации иона , .

Природа соли: Аммоний карбонат образован Аммоний гидроксидом и карбонатной (угольной) кислотой. Оба эти вещества являются электро­литами слабыми.

Следовательно, все соли, образованные слабым основанием и сла­бой кислотой, подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону. Реакцию среды обеспечивает тот из продуктов, который имеет большую степень диссоциации.