Решение

По таблице степеней диссоциации устанавливаем, что гидроксид ка­лия – электролит сильный. Сильные основания диссоциируют по схеме: . В присутствии групп индика­тор фенолфталеин приобретает малиновую окраску.

Нитратная кислота – это тоже сильный электролит. Диссоциирует по схеме: .Взаимодействие в раство­ре между этими веществами проходит но уравнению:

.

Образовавшиеся вещества: Нитрат калия, растворимая в воде соль – электролит сильный; вода – электролит слабый.

.

В ходе реакции ионы окрашивающие фенолфталеин, связываются с ионами в слабодиссоциирующие молекулы воды, что приводит к обесцвечиванию раствора.

Сокращенное ионное уравнение показывает, что в данном случае практически необратимому протеканию реакции способствует образование слабого электролита:

.

4. По сокращенному ионно-молекулярному уравнению, составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции получения из водных растворов.

в) .

Труднорастворимое вещество может быть получено в результате ионного обмена между растворимым сильным электролитом, содержащим катионы кальция и растворимым сильным электролитом, содержащим анионы . Пользуясь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации подберите соответствующие условиям вещества. Например: катион кальция содержат все растворимые соли кальция ( и др.). Анион содержат карбонатная кислота и ее соли. Однако, карбонатная кислота является слабым электролитом, т.е. практически не образует в растворах ионы . Следовательно, в данной реакции могут быть использованы только растворимые соли карбонатной кислоты: , и др.

а) .

б) .

Вместо и можно было использовать другие растворимые соли, содержащие ионы и (см. таблицу растворимости).

Контрольные задания

1. Составьте уравнения диссоциации в водном растворе веществ:

а) б) в) , г) ,

д) , е) , ж) . з) .

2. Составьте молекулярные, полные ионно-молекулярные и сокращен­ные ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) Калий карбонатом и Кальций хлоридом;

б) Натрий гидроксидом и Феррум (III) сульфатом;

в) Кальций карбонатом и нитратной (азотной) кислотой;

г) Алюминий гидроксидом и Натрий гидроксидом;

д) сульфатной кислотой и Калий гидроксидом. В каких случаях взаимодействия протекают необратимо?

3. Для предложенных сокращенных ионно-молекулярных уравнений составьте полные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения.

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

5. Гидролиз растворов солей

Опыт 1. Определение способности соли подвергаться гидролизу по реакции среды ее раствора

Приборы и реактивы

Пробирки (в штативе) 4 шт.

Растворы солей: Натрий хлорид

Алюминий хлорид,

Натрий карбонат,

Аммоний ацетат (в капельницах).

Универсальная индикаторная бумага со шкалой.

Выполнение опыта

Положите на чистый тетрадный лист 4 полоски индикаторной бумаги. Нанесите на каждую полоску растворы солей:

1) Натрий хлорида;

2) Алюминий хлорида;

3) Натрий карбоната;

4) Аммоний ацетата.

Сравнив окраску полосок со шкалой индикатора, определите значение рН в растворе каждой соли. По значению рН определите реакцию среды каждого раствора. Запишите наблюдения.

Наблюдения

Формула соли	Цвет индикаторной бумаги	рН	Реакция среды
1) 2) 3) 4)

Для каждой реакции запишите по три уравнения: а) молекулярное, б) полное ионно-молекулярное, в) сокращенное ионномолекулярное.

Определите природу каждой соли, т.е. каким основанием (сильным иди слабым) и какой кислотой (сильной или слабой) образована соль. Обратите внимание какая часть (катион или анион) соли в ходе реак­ции связывается в слабодиссоциирующую молекулу или ион. Как это влияет на реакцию среды раствора соли.

Формула соли	Природа соли осн./кисл.		Реакция среды	Гидролиз по кат./анион
1) 2) 3) 4)

Сделайте вывод по проделанному опыту. В выводе следует отразить: как влияет природа соли на ее способность подвергаться гидролитическому расщеплению (гидролизу); как по реакции среды раствора соли установить ее способность подвергаться гидролизу и тип гидролиза (по катиону или по аниону).