Контрольные задачи

1. Рассчитайте массу Аммоний хлорида и воды, необходимые для приготовления 500 г 12%-ного раствора.

2. В 250 мл раствора Купрум (II) сульфата содержится 15 г . Плотность раствора 1,015 г/см³. Рассчитайте массовую долю, процент­ную, массовую, молярную, нормальную концентрации и титр раствора.

3. Из 5 кг 3%-ного раствора Натрий гидроксида испарилось 0,5 кг воды. Рассчитайте процентную концентрацию и массовую долю оставше­гося раствора.

Для успешного выполнения лабораторной работы и решения задач Вам необходимо знать:

• что называется истинным раствором ;

• какими способами выражается концентрация раствора;

• каким символом обозначается каждый из способов;

• какими единицами измеряется концентрация в каждом из способов;

• что называется плотностью раствора; каким прибором она измеря­ется;

• какую характеристику раствора следует использовать, чтобы пе­ревести массовую концентрацию в объемную или наоборот;

• какие вещества называются кристаллогидратами;

• как следует учитывать кристаллизационную воду при приготовлении водных растворов из кристаллогидратов;

• как рассчитываются молярные массы веществ;

• как рассчитываются молярные массы эквивалентов веществ;

4. Свойства растворов электролитов

Опыт 1. Ионные реакции в растворах электролитов

Приборы и реактивы

Пробирки (в штативе) 5 шт.

Растворы: Барий хлорид,

Калий хромат,

Натрий карбонат (концентрированный)

Натрий ацетат,

Натрий гидроксид,

Алюминий сульфат,

Нитратная кислота

Фенолфталеин.

Выполнение работы

Налейте в пробирки растворы:

№1 Барий хлорид

№2 Калий хромат

№3 Натрий карбонат

№4 Натрия ацетат

№5 Натрий гидроксид + фенолфталеин

К растворам в пробирках прилейте растворы:

№1 Алюминий сульфат

№2 Барий хлорид

№3 нитратную кислоту

№4 нитратную кислоту

№5 нитратную кислоту.

Запишите наблюдаемые изменения. Содержимое пробирки №4 понюхай­те, идентифицируйте запах и запишите в наблюдения.

Для каждой реакции запишите по 3 уравнения:

а) молекулярное,

б) ионно-молекулярное (полное),

в) ионно-модекулярное (сокращен­ное).

Сделайте вывод по проделанной работе. В выводе следует отразить: образование каких веществ способствует практически необратимому протеканию реакций в растворах электролитов.

Для успешного выполнения данной работы Вам необходимо знать:

• какие вещества называются электролитами;

• какой процесс называется электролитической диссоциацией;

• какие электролиты называются "сильными"или"слабыми";

• какие реакции называются ионными;; как записываются их уравнения;

• какие вещества в ионно-молекулярных уравнениях записываются в ви­де суммы ионов, а какие в виде молекул;

• условия необратимого или обратимого протекания ионных реакций.

Тренировочное задание

1. При взаимодействии растворов Калий сульфида и Кадмий хлорида выпадает осадок желтого цвета. Запишите эту реакцию посредством 3-х уравнений: а) молекулярного, б) ионно-молекулярного полного, в) ионно-молекулярного сокращенного. Определите состав осадка.

Решение

Калий сульфид и Кадмий хлорид относятся к классу солей. Все рас­творимые в воде соли являются электролитами сильными и диссоциирут на ионы:

Реакция в растворе между этими веществами является результатом об­мена ионами, что приводит к образованию двух новых веществ:

Молекулярное уравнение

а)

По таблице растворимости устанавливаем, что Калий хлорид – это рас­творимая в воде соль. Она диссоциирует:

Кадмий сульфид– соль труднорастворимая, а значит практически не диссоциирует.

Полное ионно-молекулярное уравнение

б) .

Исключая из уравнения ионы, присутствующие как в левой так и в правой частях уравнения, т.е. не принимавшие участия в ионом вза­имодействии, получаем:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

в)

В рассмотренном случае практически необратимому протеканию реакции способствует взаимодействие между ионами, в результате кото­рого образуется труднорастворимое вещество.

2. При взаимодействии растворов Аммоний сульфата и Натрий гидроксида ощущается отчетливый залах аммиака. Запишите 3 уравнения данной реакции. Объясните появление запах аммиака.

Аммоний сульфат– растворимая соль:

.

Натрий гидроксид– сильное основание:

.

В результате обмена ионами имеет место реакция:

а) .

По таблице растворимости устанавливаем, что Натрий сульфат и Аммоний гидроксид – вещества растворимые. Натрий сульфат – соль, являющаяся сильным электролитом. Следовательно, в растворе существу­ет в виде ионов: .

Аммоний гидроксид – основание, степень диссоциации которого равна 0,17 % (см. таблицу «Степени диссоциации электролитов»), т.е. это – электролит слабый. Поэтому в ионно-молекулярных уравнениях записыва­ется в виде молекулы. К тому же Аммоний гидроксид – вещество неустой­чивое и легко разлагается на молекулу аммиака и молекулу воды.

б)

в) .

В этом случае практически необратимому протеканию реакции спо­собствует ионное взаимодействие, в результате которого образует­ся газообразное вещество и вещество, являющееся слабым электроли­том .

3. В пробирку с раствором Калий гидроксида внесли несколько капель фенолфталеина. Раствор приобрел малиновую окраску. После приливания в эту пробирку раствора нитратной кислоты окраска исчезла. Запишите уравнения реакции. Объясните наблюдаемое явление.