Расчетная часть Банк данных

Формула и номенклатурное название вещества, раствор которого надо приготовить __________________________________________.

Формула кристаллогидрата, из которого должен готовиться раствор ____________________________________________________.

Параметры раствора	Символ	Значение	Ед. измерения
Заданная концентрация раствора
Заданная масса раствора
Масса безводной соли, необходи­мая для приготовления раствора
Масса кристаллогидрата, необходи­мая для приготовления раствора
Масса воды, необходимая для приго­товления раствора
Объем воды, необходимый для приго­товления раствора
Плотность раствора

Используя данные Банка, рассчитайте концентрации полученного раствора:

Массовую

Титр

Молярную

Нормальную

Сравнив полученное Вами значение плотности раствора заданной кон­центрации со справочным значением, сделайте заключение о коррект­ности выполнения работы.

Сделайте вывод по проделанной работе. В выводе следует отразить: а) что называется раствором; б) что необходимо знать для расчета всех способов выражения концентрации растворов.

Тренировочное задание

Определите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г 8%-ного раствора . Рассчитайте массовую, молярную нормальную концентрации и титр приготовленного рас­твора, если плотность его 1,065 г/см³.

Решение

Процентная концентрация показывает массу растворенного вещества в 100 г раствора.

По условию задачи

в 100 г раствора растворено 8 г ,

тогда в 300 г будет растворено Х г .

(г) безводного .

Так как соль, из которой надо готовить раствор, имеет состав , необходимо рассчитать ее массу, содержащую 24 г безводного .

1 М г/моль. Отсюда 130 г безводного , содержится в 238 г ,

тогда 24 г безводного содержится в Х г

г .

Из положения рассчитаем массу воды, необходимую для приготовления раствора:

.

Для расчета массовой ( ), молярной ( ), нормальной (экви­валентной) ( ) концентраций и титра – концентраций, относящихся к группе объемных способов выражения концентраций, т.е. показываю­щие массу и количество вещества в 1 литре раствора, необходимо рас­считать массу 1 литра раствора.

По условию задачи (плотность раствора 1,065 г/см³):

1 мл (см³) 8%-ного раствора весит 1,065 г,

тогда 1000 мл (1 л) 8%-ного раствора весят 1065 г

Массовая концентрация показывает массу вещества, растворенного в 1 л раствора.

По условию в 100 г 8%-ного раствора содержится 8 г

тогда в 1065 г (1л) раствора должно содержаться X г

.

Следовательно, С_мас. =85,2 г/л.

Молярная концентрация С_м показывает число моль вещества, рас­творенного в 1 л раствора. Для расчета С_м надо определить сколько моль содержится в 85,2 г его. Из расчета, выполненного выше по тексту:

130 г составляют 1 моль

тогда 85,2г составляют X моль

.

Следовательно, С_м = 0,66 моль/л

Нормальная концентрация еще называется эквивалентной и показы­вает число молярных масс эквивалента вещества, растворенных в 1 л раствора. Для расчета С_н надо определить сколько эквивалентных масс содержится в 85,2 г .Для этого надо рассчитать молярную массу эквивалента .

Молярные массы эквивалентов соединений рассчитываются по формуле:

где – молярная масса соединения;

n – число атомов элемента, стоящего первым в формуле соединения;

Z – модуль ступени окисления этого элемента.

.

Поскольку 65 г составляют 1 M_э ,

тогда 85,2 г составляют X M_э

.

Следовательно, С_н = 1,31 М_э/л

Титр показывает массу вещества, растворенную в 1 мл раствора.

В 1 л (1000 мл) раствора растворено 85,2 г

тогда в 1 мл растворено Х г .

.

Вывод: для расчета всех способов выражения концентрации растворенного вещества достаточно знать значение концентрации по одному способу и значение плотности раствора.