Тренировочное задание

При растворении в 520 мл воды 30 г вещества А температура по­высилась на 1, 2 градуса. Рассчитайте теплоту растворения навески вещества, его удельную и молярную теплоту растворения. По получен­ным данным найдите значение стандартного молярного изменения эн­тальпии растворения вещества А.

Исследование проводилось в калориметре со стеклянным стаканом при стандартных условиях.

Банк данных

Масса растворяемого вещества		30 г
Объем- воды		520 мл
Плотность воды		1 г/см3
Плотность раствора		1 г/см3
Удельная теплоемкость стекла		0,753 Дж/г·К
Удельная теплоемкость раствора		4,2 Дж/г·К
Масса стакана		50 г
		1,2°

Решение

Тепловой эффект процесса можно рассчитать по формуле:

,

где С – теплоемкость системы, которая рассчитыва­ется по формуле:

где масса раствора – это сумма масс навески вещества и воды.

Рассчитаем тепловой эффект растворения навески:

(Дж)

Удельная теплота растворения – это теплота растворения одного грамма вещества:

Дж/г.

Молярная теплота растворения – это теплота растворения одного моль вещества:

где – молярная масса вещества А.

Стандартное изменение энтальпии растворения для изобарно-изотермих условий связано с тепловым эффектом выражением:

,откуда

Дж/моль.

Так как – процесс растворения вещества А – процесс экзотермический.

Контрольные задачи

1. Теплота образования Карбон (IV) оксида составляет (  кДж/моль); теплота образования Карбон (II) оксида составляет ( кДж/моль). Сколько теплоты выделится при сго­рании в кислороде: а) одного моль Карбон (II) оксида; б) 30 кг Карбон (ІІ) оксида; в) 50 м³ (н.у.) Карбон (II) оксида?

2. Определите стандартное изменение энтальпии реакции ( )

,

если стандартные энтальпии образования и соответственно равны: –1115,6 кДж/моль и – 241,6 кДж/моль.

3. Определите, может ли проходить при стандартных условиях реакция , если

		0	0
	186,7	205	223

4. Рассчитайте, при какой температуре начнется реакция

		–635,5
	88,7	39,7

Для успешного выполнения лабораторной работы и решения задач Вам необходимо знать:

– что называется тепловым эффектом химической реакции;

– в чем состоит физико-химическая сущность энтальпии;

– как связаны между собой тепловой эффект и изменение энталь­пии реакции;

– от чего зависит изменение энтальпии реакции;

– какими единицами измеряется изменение энтальпии (удельное изменение, молярное изменение);

– как можно зафиксировать факт изменения энтальпии при протека­нии реакции.

– какие процессы называются эндотермическими, какие – экзотер­мическими;

– как связаны между собой тепловой эффект процесса и теплоем­кость системы, в которой этот процесс происходит;

– что называется теплоемкостью системы; удельной теплоемкостью;

– из каких тепловых эффектов складывается теплота растворения.

2. Химическая кинетика

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

Приборы и реактивы

Растворы: Натрий тиосульфат (0,1 н),

ацетатная (уксусная) кислота (0,1 н).

Дистиллированная вода.

Пробирки: 20 мл, колиброванные через 5 мл (3 шт.),

10 мл, мерная (1 шт.).

Секундомер.

Выполнение опыта

Для достижения цели опыта, сформулированной в его названии, Вам необходимо провести в трех пробирках при одинаковых услови­ях (давление и температура постоянны) одну и ту же реакцию между Натрий тиосульфатом и уксусной кислотой. Но при этом концентрация тиосульфата в каждой пробирке должна быть различной.

Внешним проявлением протекания реакции является образование тонкодисперсного (очень мелкие частицы) осадка желтоватого цвета (элементарная сера).

.