Опыт 2. Электролиз водного раствора Купрум (іі) сульфата с графитовым и медным анодом Приборы и реактивы:

Электролизер (U-образная стеклянная трубка).

Лабораторный штатив с "мягкой" лапкой.

Графитовые электроды со штепсельной вилкой (пара).

Водный раствор Купрум (ІІ) сульфата (концентрированный).

Наждачная бумага.

Фильтровальная бумага.

Выпрямитель электрического тока.

Техника безопасности

Закрепляя электролизер в штативе, вращайте "барашек" лапки мед­ленно, плавно. Не закручивайте слишком сильно, чтобы не раздавить электролизер.

При подключении электродов к выпрямителю и выпрямителя в сеть соблюдайте последовательность, указанную в разделе "Выполнение ра­боты". После проведения опыта в первую очередь отключите выпрями­тель от сети. Включать и выключать приборы только сухими руками, держа в руках штепсельную вилку, а не провода. Включая прибор в сеть, предупредите об этом товарищей.

Выполнение опыта

Укрепите электролизер в лапке штатива. Налейте в электролизер раствор Купрум (ІІ) сульфата. Зачистите наждачной бумагой и вымойте элек­троды. Погрузите электроды в раствор. Подключите электроды к выпря­мителю. Подключите выпрямитель в сеть. Через 5 минут осмотрите графи­товые электроды, погруженные в раствор. Запишите наблюдения. Составь­те схему и напишите процессы происходящие на электродах.

После этого поменяйте полярность электродов: вытащите штепсельную вилку из розетки и вновь вставьте ее, поменяв местами "рожки".

Электрод, бывший прежде катодом и покрытый слоем меди, теперь станет анодом. В течение 5 минут наблюдайте изменения, происходящие на электродах. Запишите наблюдения. Составьте схему и напишите процессы на аноде и на катоде.

Сделайте вывод по проделанному опыту: чем определяется харак­тер процессов и состав продуктов при электролизе с металлическим анодом.

Тренировочное задание

Какие процессы будут происходить и какие продуты будут образо­вываться при электролизе водного раствора Цинк сульфата с никеле­вым анодом? Каким будет внешний эффект процесса?

Решение

На основании теоретических рассуждений, изложенных в трениро­вочном задании к опыту 1:

Образовавшиеся на аноде катионы переместившись к катоду, создают конкуренцию в очередности восстановления на катоде: ? ? ? и выигрывают ее, т.к. более положителен , чем .

Внешний эффект процесса: анод будет растворяться; на катоде будет высаживаться металлический никель.

Контрольные задания

1. Составьте схему, запишите процессы, происходящие при элект­ролизе расплава Натрий хлорида с графитовыми электродами. Какую массу металлического натрия можно получить, если проводить элект­ролиз током 20 ампер в течение 10 часов?

2. Какие первичные и вторичные продукты образуются при электролизе водного раствора Манган (ІІ) сульфата: а) с графитовыми электродами; б) с цинковым анодом?

3. Как изменится окраска метилоранжа в катодном и анодном пространстве при электролизе водного раствора Магний нитрата с графитовыми электродами? Объяснение дайте на основании схемы элек­тродных процессов.

Для успешного выполнения лабораторной работы и решения конт­рольных заданий Вам необходимо знать:

• почему растворы электролитов проводят электрический ток;

• на какие ионы диссоциируют соли, кислоты, основания;

• что происходит с ионами в растворах электролитов, если в рас­твор погрузить электроды и пропустить через раствор постоянный электрический ток;

• какой процесс происходит на катоде;

• какой процесс происходит на аноде;

• какие знаки имеют катод и анод в процессе электролиза;

• очередность разрядки ионов на катоде и аноде в случае альтер­нативы;

• какие продукты называются первичными, какие –вторичными;

• законы Фарадея;

• как рассчитываются молярные массы эквивалентов простых веществ и соединений.

10. Комплексные соединения

Опыт 1. Диссоциация двойных и комплексных солей

Приборы и реактивы:

Пробирки – 4 шт.

Растворы: Аммоний Феррум (ІІІ) сульфат;

Калий гексацианоферрат (ІІІ);

Натрий гидроксид;

Барий хлорид;

Аммоний роданид.

Выполнение опыта

а) Налейте в 3 пробирки раствор двойной соли Аммоний Феррум (ІІІ) сульфат. В одну из них добавьте раствора Натрий гидроксида, во вторую – Аммоний роданида, в третью – Барий хлорида. Запишите на­блюдения.

б) Налейте в четвертую пробирку раствора комплексной соли Калий гексацианоферрата (ІІІ). Прилейте раствор Аммоний роданида. Произош­ли ли изменения в пробирке?

Запишите уравнения всех реакций в виде молекулярных, полных ионно-молекулкрных и сокращенных ионно-молекулярыых уравнений.

Сделайте вывод о характере диссоциации двойных и комплексных солей.