Контрольные задания

1. Напишите уравнения диссоциации солей а) ; ; б) ; в) ; г) . Определите природу этих солей. Напишите уравнения реакций гидролиза тех солей, которые гидролизу подвергаются. Определите реакцию среды в растворах солей. Определи­те значение рН .

2. Как изменится окраска метилоранжа в растворе а) Магний хлорида, б) Натрий сульфита, в) Барий нитрата? Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза.

Для успешного выполнения лабораторной работы и контрольных за­даний Вам необходимо знать:

• каково обязательное условие протекания реакции гидролиза;

• на какие ионы диссоциируют в водных растворах соли, основания, кислоты;

• что называется природой соли;

• какие электролиты называются сильными, какие – слабыми;

• какие основания являются сильными, какие – слабыми;

• какие кислоты являются сильными, какие – слабыми;

• наличием каких ионов в растворе определяется кислая среда;

• наличием каких ионов в растворе определяется щелочная среда;

• что такое рН; при каких значениях рН среда является кислой, ней­тральной, щелочной.

6. Окислительно-восстановительные реакции

Опыт 1. Восстановление феррума (+3) станнумом (+2)

Приборы и реактивы

Растворы: Феррум (ІІІ) хлорид, (0,1 М)

Феррум (ІІ) сульфат, (),1 М)

Калий гексацианоферрат (ІІІ)

Поликристаллический Станнум (ІІ) хлорид

Вода дистиллированная

Пробирки (20 мл) 3 шт. в штативе

Выполнение опыта

а) Налейте в пробирку раствора Феррум (ІІІ) хлорида и внесите 1-2 капли Калий гексацианоферрата (ІІІ). Отметьте цвет образовавшегося осадка. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Калий гексацианоферрата (ІІІ) диссоциирует по схеме:

.

б) Налейте в пробирку раствор Феррум (ІІ) сульфата и внесите 1-2 капли Калий гексацианоферрата (ІІІ). Отметьте цвет осадка. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Заполните таблицу.

Катион феррума	Цвет осадка при взаимодействии с анионом

Являются ли проделанные реакции окислительно-восстановительными?

в) Налейте в пробирку воды (5 мл). Насыпьте в воду порошок Станнум (ІІ) хлорида. Тщательно перемешайте. К полученной суспензии прилейте раствор Феррум (ІІІ) хлорида. Тщательно перемешайте. Запишите наблюдения. Прилейте в пробирку раствор Калий гексацианоферрата (ІІІ). Запишите наблюдения. Какие ионы Феррума образуются при взаимодействии Феррум (ІІІ) хлора со Станнум (ІІ) хлоридом? Является ли реакция окислительно-восстановительной? Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Сделайте вывод по работе. В выводе следует отразить: а) какую функцию выполняют атомы и в окислительно-восстановительной реакции; б) какая реакция является качественной на ион ?

Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (+3) и (+6)

Приборы и реактивы

Растворы: Хром (ІІІ) хлорид

Калий бихромат

Гидроген пероксид

Натрий гидроксид

Уксусная кислота

Поликристаллический Натрий нитрит.

Ложечка.

Пробирки 20 мл., 2 шт.

Дистиллированная вода.

Выполнение опыта

а) К раствору соли хрома (ІІІ) прилейте концентрированной щелочи до образования зеленого раствора хромита. Прилейте раствор перекиси водорода (или бромной воды) до перехода зеленой окраски в желтую. Запишите наблюдения и уравнения реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Обратите внимание, какую функцию выполняет в данной реакции.

б) К раствору Калий бихромата прилейте уксусной кислоты и внесите ложечкой порошок Натрий нитрита. Запишите наблюдения и уравнение реакции. Какую функцию в данной оксилительно-восстановительной реакции выполняет ?

Сделайте выводы об окислительно-восстановительных способностях хрома в различных степенях окисления.