Порядковий номер

Символ

Атомна масса Символ Традиційна назва

Назва елементу

Символ Традиційна назва

Атомна маса простої речовини

Назва елементу

26 Fe

55,847 Ферум

Залізо

16.Найбільш простий, але і найбільше розповсюджений атом у Природі? Водень – 1-ий елемент Періодичної таблиці (заряд ядра 1), хімічний символ – Н, відносна атомна маса (атомна вага) 1,008 (прийнято 1). Валентність водню у сполуках дорівнює 1, найбільш розповсюджений ступінь окиснення +1. Молекула водню Н₂, молекулярна маса (молекулярна вага) 2,016 (прийнято 2 а.о.м.). Молярна маса 2 г/моль. Неважко підрахувати густину водню: об`єм 1 молю водню за нормальних умов становить 22,4 л. При молярній масі 2 г/моль, густина в перерахунку на 1 л складе 2 г/22,4 л = 0,09 г/л. Густина повітря значно вище – 1,305 г/л, тому предмети, що наповнені воднем, виштовхуються атмосферою (тому він – найкращий наповнювач для аеростатів, але ж - вибухонебезпечний). Водень стає рідким при дуже низьких температурах (-253 °С), а твердий водень отримати ще важче (температура плавління твердого водню -259 °С).

17. Валентні властивості атомів (валентність, ступінь окиснення, енергія іонізації, спорідненість до електрона, електронегативність)

Валентність

Кількість хімічних зв`язків, утворених одним атомом елементу з іншим

Ступінь окиснення

Умовний заряд (+. - , 0), який би виник на атомі, виходячи з припущення, що молекула складається лише з іонів

Енергія іонізації (І)

Енергія, яка потрібна для утворення катіона з нейтрального атома

Спорідненість до електрона (Е)

Енергія, яка потрібна для утворення аніона з нейтрального атома

Електронегативність ЕН = (І + Е)/2

Добуток півсуми енергії іонізації та спорідненості до електрона

18. Типи хімічного зв`язку

Сукупність сил, що утримують атоми в молекулі, називають хімічним зв`язком. Згідно із сучасною теорією будови атомів, хімічний зв`язок має квантово-механічну природу і в хімічних сполуках одночасно може реалізуватися декілька його типів.

Атоми хімічних елементів можуть вступати у взаємодію та утворювати молекули.

Хімічний зв`язок

Типи хімічних зв`язків

ковалентний

іонний

металічний

водневий

неполярний

полярний

донорно-акцепторний

1

Неполярний: н2, Сl2, n2

Електронна пара однаковою мірою належить обом атомам H• + •H = H : H; Cl : Cl

9. Ковалентний зв`язок - Зв`язок за допомогою спільної електронної пари

Електронна пара зміщена до більш електронегативного елементу

Полярний НСl, NH₃, H₂O

Донорно-акцепторний [NH₄]⁺

Коли один із атомів має неподілену електронну пару (донор) і віддає її в загальне користування на вільну орбіталь іншого атома (акцептор)

20. Іонний, металічний, водневий зв’язки

Іонний зв’я-зок (ІЗ)

Приклад

NaCl

Утворення цього зв’язку відбувається за рахунок іонів. Згідно з теорією іонного зв’язку, найстійкішою електронною конфігурацією є така, при якій на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 2 і 8 електронів: 2 Na + Cl₂ = 2 NaCl Речовини з цим типом зв’язку мають іонну кристалічну гратку. Утворюється лише в іонному кристалі. Іонний зв’язок на відміну від ковалентного характеризується: 1) ненаправленістю, 2) ненасиченістю

Водневий

зв’язок

Виникає між атомами гідрогену та елементом, що має високу електронегативність (O, N, F), внаслідок зміщення електронної хмари, що належить атому Н, у бік іншого елементу

Водневий зв’язок буває

1) міжмолекулярний (H₂O, NH₃, HF)

2) внутрішньомолекулярний (білки, вуглеводи)

Металічний

зв’язок

Зв’язок між позитивно зарядженими іонами чи атомами кристалічної решітки металів та вільними валентними електронами, делокалізо-ваними між ними (електрони утворюють «вільний електронний газ»). Це обумовлює: 1) електропровідність 2) металічний блиск 3) теплопровідність 4) пластичність 5) ковкість металів

Приклад: Вода Н – О • • • Н – О • • • Н – О • • •