Така її вагова кількість, яка без залишку взаємодіє з одним еквівалентом будь-якої іншої речовини

Еквівалентна маса кислоти
3. Еквівалентна маса елементу: Е = Ar/n, де Ar – відносна атомна маса, n – валентність. Наприклад: Е_Al = 27/3 = 9 г/моль. Поняття еквіваленту поширюється і на складні речовини:

Дорівнює молярній масі, поділеній на основність E_HNO₃ = М/1 = 63/1 = 63 г/моль E_H₂_SO₄ = 98/2 = 49 г/моль

Еквівалентна маса основи

Дорівнює молярній масі, поділеній на атомність E_KOH = М/1 = 56/1 = 56 г/моль E_Ca₍_OH₎₂ = M/2 = 74/2 = 37 г/моль

Дорівнює молярній масі, поділеній на добуток кількості атомів елементу на його валентність E_CaO = М/(1x2) = 56/2 = 28 г/моль E_Fe₂_O₃ = M/(2x3) = 160/6 = 26,7 г/моль

Еквівалент оксиду

Еквівалент солі

Дорівнює молярній масі, поділеній на добуток еквівалентності металу на кількість його атомів E_Al₂₍_SO₄₎₃ = M/(2x3) = 342/6 = 57 г/моль

Що має змінний ступінь окиснення, є величиною змінною. Вона залежить від валентності елементу II: FeCl₂ - E_Fe = 56/2 = 28 г/моль III: FeCl₃ - E_Fe= 56/3 = 18 г/моль

Еквівалентна маса елементу

14. Сучасна модель будови атома . Планетарна модель: у центрі атома знаходиться позитивно заряджене ядро, а навколо нього по певним орбіталям рухаються електрони. В основу сучасної теорії покладено уявлення про подвійну природу мікрочастинок – електрон одночасно і частинка і хвиля. Хвильові властивості електрона у 1927 р. відкрив лауреат Нобелівської премії французький фізик Луї де Бройль: Vе руху ≈ 10⁹ м с^-1

15. Періодичний закон Д.І.Менделєєва (1869 р) . Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їх атомів, або залежать від періодичного повторення подібних електронних структур атомів

П С елементів – це графічний вираз періодичного закону Д.І.Менделєєва