45. Характеристика Натрію

На́трій (Natrium, Na) — хімічний елемент з атомним номером 11, та відповідна проста речовина — лужний сріблясто-білий м'який метал, хімічно дуже активний, на повітрі швидко окиснюється.

46.Фізичні властивості лужних металів

Лужні метали розміщені в IА групі (у I групі головної підгрупи) Періодичної системи.

На зовнішньому енергетичному рівні у лужних металів розміщений один неспарений електрон, який легко віддається окисникам. Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює +1.

Лужні метали — м'які (натрій ріжеться ножем, як вершкове масло, інші трохи жорсткіші) метали від сріблисто-білого до сірого кольору з характерним блиском, що дуже швидко тьмяніють на повітрі. Легкоплавкі й рухливі. Агресивні, вибухонебезпечні (зберігаються в атмосфері інертного газу або під шаром гасу)

47.Характеристика Калію

Ка́лій (рос. калий, англ. Potassium, potash; нім. Kalium n) — хімічний елемент, належить до групи лужних металів, символ К, ат. н. 19; ат. м. 39, 098. М'який сріблясто-білий метал. Хімічно дуже активний, сильний відновник, на повітрі легко окиснюється.

48.Хімічні властивості Літію і Натрію

Літій - лужний метал, нестійкий на повітрі. Він є найменш активним лужним металом, з сухим повітрям (і навіть із сухим киснем) за кімнатної температури практично не реагує.

У вологому повітрі поволі окислюється, перетворюючись на нітрид Li3N, гідроксид LiOH і карбонат Li2CO3. У кисні при нагріванні горить, перетворюючись на оксид Li2O.

Літій та його солі забарвлюють полум'я в карміново-червоний колір, що є якісною ознакою для визначення літію.

Спокійно, без вибуху і загоряння, реагує з водою, утворюючи LiOH і H2. Реагує також з етиловим спиртом, утворюючи алкоголят, з аміаком і з галогенами (з йодом — тільки при нагріванні).

атрій належить до головної підгрупи першої групи періодичної системи Менделєєва. Його атоми мають на зовнішньому електронному шарі по одному електрону, який вони легко втрачають і перетворюються в іони з одним позитивним зарядом. Тому в своїх сполуках натрій буває лише позитивно одновалентним.

Натрій — дуже активний метал. Легко втрачаючи свої валентні електрони, він є дуже сильним відновником. В електрохімічному ряді напруг він займає друге місце зліва від водню.

49.Характеристика Кальцію

Кальцій розташований у IIА групі (II групі, головній підгрупі), 4 періоді Періодичної системи. Він належить до лужноземельних металів.

Електронна конфігурація

1s22s2p63s23p64s2

На зовнішньому енергетичному рівні розміщені два електрони; ступінь окиснення Кальцію в сполуках +2.

50.Хімічні властивості Li Na k

Калій — дуже активний метал.

З водою реагує дуже бурхливо, навіть з вибухом. Ще більш бурхливо реагує з кислотами (теж з вибухом). У вологому повітрі метал легко перетворюються в гідроксид:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2 ↑

а останній, взаємодіючи з вуглекислим газом повітря, — в карбонат:

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

При високій температурі калій може відновлювати оксиди алюмінію, силіцію тощо до вільних елементів:

Настрій

сухому повітрі натрій енергійно взаємодіє з киснем повітря і перетворюється в пероксид:

2Na + O2 = Na2O2

При високій температурі натрій може відновлювати оксиди алюмінію, силіцію тощо до вільних елементів:

Al2O3 + 6Na = 2Al + 3Na2O

Літій

ітій - лужний метал, нестійкий на повітрі. Він є найменш активним лужним металом, з сухим повітрям (і навіть із сухим киснем) за кімнатної температури практично не реагує.

Літій та його солі забарвлюють полум'я в карміново-червоний колір, що є якісною ознакою для визначення літію.

Літій зберігають у петролейному ефірі, парафіні, газоліні або мінеральному маслі в герметично закритих жерстяних коробках. Металевий літій викликає опіки при попаданні на шкіру, слизові оболонки і в очі

51.Ма́гній–хімічний елемент. елемент головної підгрупи другої групи, третього періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 12. Позначається символом Mg. Проста речовина магній. легкий, ковкий метал сріблясто-білого кольору.

52. Лужні метали — м'які (натрій ріжеться ножем, як вершкове масло, інші трохи жорсткіші) метали від сріблисто-білого до сірого кольору з характерним блиском, що дуже швидко тьмяніють на повітрі. Легкоплавкі й рухливі. Агресивні, вибухонебезпечні (зберігаються в атмосфері інертного газу або під шаром гасу)

53. Метали є речовинами немолекулярної будови. Оскільки атоми елементів-металів здатні віддавати електрони з зовнішнього енергетичного рівня, то у вузлах кристалічної ґратки металів містяться позитивні йони і деяка частина нейтральних атомів. Між ними хаотично пересуваються відносно вільні електрони, які стають спільними для всієї кристалічної ґратки. Таку кристалічну ґратку називають металічною. Усуспільнені електрони, вільно пересуваючись, компенсують сили електростатичного відштовхування між позитивно зарядженими йонами і, таким чином, забезпечують хімічний зв’язок в кристалі металу. Зв’язок, який здійснюють відносно вільні електрони між катіонами металів кристалічної ґратки називають металічним.

54. Металічний натрій використовують при синтезі багатьох органічних речовин, для виготовлення деяких сплавів, а також у металургії для одержання ряду металів із їх сполук, наприклад титану за реакцією

55. Кальцій належить до головної підгрупи другої групи періодичної системи Менделєєва. Його атоми на зовнішньому енергетичному рівні мають по два електрони. Ці електрони він легко втрачає і перетворюється в позитивно заряджені іони Са2+. У всіх своїх сполуках кальцій буває лише двовалентний. Кальцій належить до найактивніших металів і за своєю хімічною активністю поступається лише перед лужними металами. Кальцій легко взаємодіє також з водою. Са + 2Н2О = Ca(ОН)2 + Н2

56. Металічний калій служить каталізатором при одержанні деяких видів синтетичного каучуку. Сполуки калію застосовують у сільському господарстві як добрива, для виготовлення скла, вибухових речовин, у медицині, ядерній техніці тощо.Застосовують альгіт калію для лікування захворювання губ у дітей.

57. Ба́рій— хімічний елемент. Символ Ва, ат. н. 56, ат. маса 137, 34. належить до групи лужно-земельних металів, зустрічається природі в вигляді карбонату барію і сульфату барію. Барій — м'який сріблясто-білий метал

58. Кальцій оксид СаО Біла кристалічна речовина, тугоплавка. Технічні назви: негашене вапно, палене вапно, кипілка.Добування. Випалення вапняку. Застосування:— як осушувач для газів;— для добування кальцій гідроксиду;— у сільському господарстві для розкислювання ґрунтів;— у виробництві скла. Кальцій гідроксид Тверда речовина білого кольору, малорозчинна у воді.Технічні назви: пушонка (у вигляді порошку), гашене вапно або вапняне молоко (у разі змішування з водою), вапняна вода (водний розчин). Застосування:— у будівництві як в’яжучий матеріал;— у сільському господарстві для вапнування (розкислювання) ґрунтів;— для зм’якшення води; — виробництво скла.