31.Характеристика Брому за місцем його у періодичній системі.

Бром знаходиться в VII групі, IV періоді.

Електронна конфігурація Брому:

1s22s22p63s23p63d104s24p5

Завдяки наявності незаповненого d-рівня бром може в кисневмісних сполуках виявляти валентність +1, +3, +5 та +7

На зовнішньому рівні його атома є 7 електронів (s2р5), тому він легко приєднує електрон, утворюючи іон Вr‾

32.Фізичні властивості йоду

Йод малорастворим у воді. При кімнатній температурі в 100 г води розчиняється близько 0,03 г йоду, з підвищенням температури розчинність йоду трохи збільшується. Набагато краще йод розчиняється в органічних розчинниках. У гліцерині розчинність йоду становить 0,97 г йоду, в чотирихлористому вуглеці - 2,9 г , В спирті, ефірі і сірковуглеці - близько 20 г йоду на 100 г розчинника. При розчиненні йоду в безкисневих органічних розчинниках (чотирихлористий вуглець, сірковуглець, бензол) утворюються фіолетові розчини; з кислородсодержащими розчинниками йод дає розчини, що мають бурого забарвлення. У фіолетових розчинах йод знаходиться у вигляді молекул I2, в бурих - у вигляді нестійких сполук зі слабкими донорно-акцепторними зв'язками [Неніцеску, 1968]. Йод добре розчиняється у водних розчинах йодидів, при цьому утворюється комплексний трийодид-іон, що знаходиться в рівновазі з вихідними речовинами та продуктами гідролізу. Трийодид-іон бере участь в хімічних реакціях як еквімолярної суміш молекулярного йоду і йодид-іона.

33.Характеристтика Хлору за місцем його й періодичній системі

Хлор має порядковий номер 17,знаходиться в VII групі,3 періоді.

Електронна конфігурація:

ls22s22p63s23p5

Радіус атома невеликий, отже, притягання 7-ми зовнішніх (3s23p5) електронів збільшується, і атом легко приєднує на свою електронну оболонку один електрон, якого не вистачає до завершення зовнішнього рівня. Тому Хлор виявляє високу електронегативність. Він має яскраво виражені неметалічні властивості.

34.Фізичні властивості Брому.

При звичайних умовах бром - червоно-бура рідина з різким неприємним запахом, отруйний, при зіткненні з шкірою утворюються опіки. Бром - одне з двох простих речовин (і єдине з неметалів), разом із ртуттю, яке при кімнатній температурі є рідким. Щільність при 0 C - 3,19 г / см . Температура плавлення (затвердіння) брому -7,2 C, кипіння 58,8 C, при кипінні бром перетворюється з рідини в буро-коричневі пари, при вдиханні дратівливі дихальні шляхи.

35.Характеристика Іоду за місцем його у періодичній системі

Йод- хімічний елемент з атомним номером 53, належить до галогенів. Символ І, атомна маса 126,9045. Кристали чорно-сірого кольору з металічним блиском. Погано розчинний у воді, розчиняється у спирті, водних розчинах йодидів, хлороформі, чотирихлористому вуглецю

36.Фізичні властивості Хлору

Хлор — важкий газ жовтувато-зеленого кольору з різким, задушливим запахом. При вдиханні дуже подразнює слизову оболонку і викликає гострий кашель, а у великих кількостях — навіть смерть. Під тиском близько 6 атмосфер хлор вже при звичайній температурі скраплюється у жовту важку рідину, яка під нормальним тиском кипить при -34°С, а при -102,4°С замерзає в жовтувату кристалічну масу. Скраплений хлор зберігають і транспортують у стальних балонах.

У воді хлор розчиняється добре. В одному об'ємі води при звичайній температурі розчиняється понад два об'єми хлору. Розчин хлору в воді називають хлорною водою.