26.Промисловий синтез аміаку

Амоніак у промисловості одержують із простих речовин — азоту й водню:

N2+3H2 є 2NH2

Ця реакція відбувається лише при дуже високих тисках (кілька сот атмосфер), високій температурі і наявності каталізатора.

На сучасних заводах синтез проводять у більшості випадків при тисках 250—350 атм, а інколи навіть при 700—1000 атм. Чим більший тиск, тим більше рівновага реакції зміщується в бік утворення NH3, тобто в бік збільшення виходу аміаку. Але процес при дуже високих тисках дуже дорогий і економічно невигідний. Температуру підтримують близько 400—450°С. Нижче 400°С реакція відбувається дуже повільно, а вище 450— 500°С аміак помітно розкладається на азот і водень. Каталізатором служить губчасте залізо з домішками оксидів калію, алюмінію й інших речовин.

27.Характеристика Карбону за місцем його у періодичній системі.

Карбон розташований в 2-му періоді Періодичної системи, в IV групі,отже на зовнішньому енергетичному рівні атомів розташовано 4 електрони.

Електронна конфігурація атома Карбону:

1s22s22p2

Характерні ступені окиснення Карбону в сполуках: –4, +2, +4.

28.Застосування сульфатної кислоти

Сірчана кислота є дуже важливим товаром хімічної промисловості

Найбільша кількість її витрачається для одержання фосфатних і нітратних добрив. Сульфатну кислоту використовують для одержання інших кислот — хлоридної, флуороводневої, фосфатної, оцтової. Вона застосовується для очищення нафтопродуктів.

Близько 20% використовується в хімічній промисловості для виробництва миючих засобів, синтетичних смол, барвників, фармацевтичних препаратів, інсектицидів, антифризу, а також для різних технічних процесів. Близько 6% використовують для виробництва пігментів, фарб, емалей, типографських фарб.Використовується також як осушувач газів.

29.Характеристика Силіцію за місцем його у періодичній системі.

Силіцій знаходиться 4-му періоді Періодичної системи, елемент розташовані в IV групі, отже, на зовнішньому енергетичному рівні атомів розташовано 4 електрони.

Валентність Силіцію дорівнює II.

Характерна ступінь окиснення Силіцію в сполуках: –4,+4, рідко +2.

Електронна конфігурація атома Силіцію:

1s22s2p63s23p2

30.Алотропія Карбону

Алмаз — найтвердіша речовина з природних твердих речовин. Має вигляд безбарвних, прозорих кристалів, що сильно заломлюють світло.

Графіт — м’який мінерал, має вигляд сірої, непрозорої, масної на доторк маси, добре проводить електричний струм, але тільки в певних напрямках.

Карбін — кристалічний порошок чорного кольору.

Фулерени — кристалічні речовини чорного кольору з металевим блиском, що мають властивості напівпровідників. До фулеренів відносять речовини з парним числом атомів Карбону в молекулі.Ці молекули складаються з атомів Карбону, об’єднаних у п’яти- і шестикутники зі спільними ребрами.

Карбон(IІ) оксид (чадний газ) — газ без кольору і запаху. Погано розчиняється у воді, скраплюється при атмосферному тиску і температурі . Надзвичайно отруйний, викликає ядуху.

Карбон(IV) оксид є компонентом атмосферного повітря (0,02 %). Використовується зеленими рослинами для фотосинтезу.