1Порівняльна характеристика Оксигену та Сульфуру..Оксиген і Сульфур —елементи VI групи періодичної системи, належать до головної підгрупи. На відміну від Оксигену, який міститься у другому періоді періодичної системи і електрони в його атомах розміщені на двох електронних шарах (а електрони другого шару—на s- і p-орбіталях), Сульфур міститься у третьому періоді. Це означає, що електрони в атомах Сульфуру розміщені на трьох електронних шарах, а електрони третього шару можуть розміщуватись на s-, р- і d-орбіталях (якщо атом перебуває у збудженому стані). Атом Сульфуру виявляє меншу електронегативність.

2.Хімічні властивості сульфатної кислоти1) Взаємодія із металами Zn + H2SO4  ZnSO4 + Н2 

2) З основними та амфотерними гідроксидами:CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O;

3) З основами та лугами:2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2Н2О;Cu(OH)2+ H2SO4  CuSO4+ 2H2O;4)Із солями:Na2СО3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + Н2О;

3. Хімічні властивості Оксигену1) Взаємодія із залізом: 4Fe+3O2=2Fe2O3

2) Взаємодія з вуглецем: C+O2=CO2

3)Взаємодія з сіркою: S+O2=SO2

4)Взаємодія з фосфором:4P+5O2=2P2O5

5)Взаємодія зі складними речовинами:

2H2S+3O2=2H2+2SO2

4NH3+3O2=2N+6H2O

4.Застосування сульфуру

Найбільша маса сірки витрачається на виробництво сульфатної кислоти. Сірка використовується і в інших галузях хімічної промисловості, для легкої промисловості, для шкіряного виробництва, виготовлення люмінофорів. Сірку використовують у виробництві барвників, гуми, чорного пороху,сірників, боротьби зі шкідниками у сільському господарстві

5. Хімічні властивості Сульфуру1) Взаємодія з металами

2Cu+S=Cu2S

2) Взаємодія з неметалами

S+O2=SO2

H2+S= H2S

6. Застосування Оксигену Кисень необхідний для випалювання сульфідних руд, забезпечення забезпечення функціонування всіх паливних печей, інтенсифікації хім. та металургійних процесів, дихання живих істот, добування азотної та сірчаної кислот, у медицині( кисневі палатки, пінки), для роботи в екстремальних умовах(у космосі, під водою, землею)

7.Фіичні властивості та застосування сульфатної кислотиСульфатна кислота ( H2SO4) – важка безбарвна оліїста рідина. Нелетка, без запаху. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти. Сульфатна кислота – їдка речовина, тому треба остерігатись, щоб вона не потрапила на шкіру й одяг.

Застосування: сульфатна кислота є важливим продуктом хімічної промисловості. Вона у великих кількостях застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії в процесі добування міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується також як осушувач газів.

8 Хімічні властивості Фосфору. Фосфор виявляє як окисні так і відновні властивості

1) взаємодія з металами під час нагрівання, утворюючи фосфіди

3Mg+2P=Mg2P2

2) Взаємодія з неметалами

Фосфор активно взаємодіє з киснем:

4P+3O2=2P2O5, Якщо його підпалити, він згоряє в кисні сліпучим яскравим полум’ям, утворюючи оксид фосфору(V)

З воднем фосфор практично не взаємодіє

11.Хімічні властивості Нітрогену Оскільки Нітроген може виявляти як позитивний, так і негативний ступені окиснення, його проста речовини в реакціях може бути як окисником , так і відновником. 1)Взаємодія з металами:3Mg+N2=Mg3N2

2)Взаємодія з неметалами:

N2+3H2↔2NH3(за наявності каталізатора і високої температури)

Взагалі, хімічний азот як правило вступає в хім. взаємодію за високих температур.

9. Порівняльна характеристика Нітрогену і Фофору Нітроген і Фосфор – типові елементи v групи періодичної системи, належать до головної підгрупи. Ступінь окиснення Нітрогену в сполуках може бути від -3 до +5.

Згідно з кількістю неспарених електронів у основному і збудженому станах атом Фосфору в сполуках може виявляти ступені окиснення -3, +3,+5. Відмінність полягає у тому, що в атомі Фосфору на зовнішньому електронному шарі є вільні d-орбіталі, це дає можливість йому переходити у збуджений стан. Елемент Нітроген у вільному стані існує у формі простої речовини—азоту. Хімічний елемент Фосфор, на відміну від Нітрогену, утворює кілька простих речовин, які помітно різняться за властивостями. Це — білий, червоний і чорний фосфор. У природі Нітроген зустрічається як у вільному стані, так і у зв'язаному. На відміну від Нітрогену Фосфор зустрічається в природі тільки в сполуках

10.Алотропія фосфору Елемент Нітроген у вільному стані існує у формі простої речовини—азоту. За стандартних умов азот — газ без кольору і запаху. . Хімічний елемент Фосфор, на відміну від Нітрогену, утворює кілька простих речовин, які помітно різняться за властивостями. Це — білий, червоний і чорний фосфор. Білий фосфор—м'яка кристалічна речовина, у чистому вигляді зовсім безбарвна і прозора, але зазвичай жовтуватого кольору (схожа на віск), летка, має запах часнику, легкоплавка. Червоний фосфор — порошок від темно-коричневого до червоного і фіолетового кольору, , не отруйний, на повітрі окиснюється повільно, у темряві не світиться, гігроскопічний..Чорний фосфор — речовина, схожа на графіт, має шарувату будову, металічний блиск, виявляє властивості напівпровідника, не отруйний. Це найстійкіша алотропна форма. Утворюється з білого фосфору при тривалому нагріванні (200 "С) під великим тиском 

11.Хімічні властивості Нітрогену Оскільки Нітроген може виявляти як позитивний, так і негативний ступені окиснення, його проста речовини в реакціях може бути як окисником , так і відновником. 1)Взаємодія з металами:3Mg+N2=Mg3N2