Задача № 15

В пяти пронумерованных и без этикеток пробирках даны растворы : соляной кислоты, нитрата бария, хлорида, сульфата и карбоната натрия. Не пользуясь дополнительными реактивами определите каждое вещество.

Решение. Сначала разрабатываем план решения задачи. Если не даны дополнительные реактивы, то можем распознавать вещества, используя только выданные вещества. Предварительно составляем таблицу и выясняем, какие качественные реакции должны происходить. Видим, что можно определить каждое из исходных растворов, если сами же вещества использовать как реактивы.

От всех пробирок отливаем в другие 5 пробирок немного раствора и во все 5 приливаем один из исходных растворов. Если при этом в одной из пробирок появляются пузырьки газа, в другой – осадок, значит в руках у нас раствор кислоты; если в одной пробирке появляются газ, а в других двух выпадает осадок, значит в руках у нас раствор карбоната натрия; а если ни в одной из пробирок ничего заметного не происходит, значит – это раствор хлорида натрия; если выпадет три осадка – раствор нитрата серебра; один осадок – раствор нитрата бария.

После составления плана приступаем к выполнению опытов. Поочередно приливаем раствор каждого вещества во все пробирки и фиксируем полученные данные, потом сверяем с таблицей и определяем каждое вещество.

Реактивы	HCl	NaCl	Na2SO4	Na2CO3	Вa(NO3)2	AgNO3
HCl	-	-	-	↑	-	↓
NaCl	-	-	-	-	-	↓
Na2SO4	-	-	-	-	↓	↓
Na2CO3	↑	-	-	-	-	↓
Вa(NO3)2	-	-	↓	↓	-	-
AgNO3	↓	-	↓	↓	-	-
	кислота	хлорид	сульфат	Карбонат	нитрат Ba	нитрат Ag

(Женя, надо делать так, чтобы прямо в таблице эти знаки то ли мигали, то ли можно показать пробирки с осадками, и выделением газов).

Самостоятельно решите задачи

1. Имеется 200 г насыщенного раствора при 40⁰ С раствора нитрата свинца. Сколько граммов соли выкристаллизуется при охлаждении раствора до 20⁰ С? ( растворимостьPb(NO₃)₂ при 20⁰ С = 56, при 40⁰ С = 73 в 100 г воды) к задаче 8.

2. Какую массу 10% -ного раствора кислоты надо добавить к 200 г 30%-ного раствора, чтобы получить 25% -ный раствор? К задаче 10.

3. Цинковая пластинка массой 73 г опущена на некоторое время в раствор сульфата никеля (II). После того как пластинку вынули, промыли и высушили, ее масса оказалась равной 71,8 г. Сколько чистого никеля выделилось на цинковой пластинке? К задаче 1.

5. Химический элемент Х образует с водородом соединение состава ХН₃, содержащее 8,82% водорода. Какой это элемент? Что вы знаете об этом элементе? К задаче №4 (?)

6. Элемент А, высший солеобразующий оксид которого имеет формулу АО₂, образует с водородом соединение, содержащее 25% водорода. Назовите элемент, приведите формулы описанных в задаче веществ.

7. В 250 г воды растворили 70 г медного купороса. В полученный раствор погрузили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время промытая и высушенная пластинка имела массу 11,4 г. Определите массовые доли веществ в получившемся растворе. Задаче № 9. Ответ: ω (FeSO₄) = 8,35%, ω (CuSO₄) = 5,27%. ω