Методика задачи №6

Дано:

m (раствора Na₂SO₄) = 20 г

ω (Na₂SO₄) = 40%

m (раствора Ba(OH)₂)= 30 г

ω (Ba(OH)₂) = 30%

m (осадка) - ?

Какое вещество выпадает в осадок? Воспользуйтесь таблицей растворимости. Напишите уравнение реакции, подберите коэффициенты. К какому типу относится предложенная задача?

Решение.

8 г 3 г х г

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH

1моль 1 моль 1 моль 2 моль

142 г/моль 171 г /моль 233 г /моль

ν = 8/142 = 0,056моль; 3/171 = 0,017моль

в избытке в недостатке

Значит, для вычисления массы осадка будем пользоваться данными вещества в недостатке, т.к. масса конечных продуктов зависит только от массы вещества, которое в этой реакции полностью расходуется (дано в недостатке).

х = 3 ^. 233 / 171 = 4,08 г. Ответ : масса осадка m (BaSO₄) = 4,08 г. (Женя. В решение пропорцию показать прямо на уравнение, можно в цвете).

Методика задачи №5.

Дано:

m (мрамора) = 5 г

ω (примесей) = 26%

V _m = 22,4 л

V (Н₂) - ?

Если содержатся 26% примесей, то чистого карбоната кальция в мраморе содержится 100 - 26 = 74%. Условия нормальные, тогда молярный объем равен 22,4 л.

Решение.

3,7 г х л

СаСО₃ + 2HCl = СаCl₂ + H₂О + СО₂↑ (эта качественная реакция на карбонаты)

1 моль 1 моль

100 г 22,4 г

m (чистого без примесей СаСО₃) = 5 ^. 74 /100 = 3,7 г. х = 3,7 ^. 22,4 / 100 = 0,83 л.

Ответ: V (Н₂) = 0,83 л.

Задача №11. (из пособия стр. 15) Решение есть (показать два способа решения)

Анализ Дано:

m( C_xH_y) = 10,5 г

V(CO₂) = 16,8 л

M(H₂O) = 13,5 г

D _H2 = 21

C_xH_y - ?

Стр. 14 После вопроса Назовем эти проблемы : (переписать все вопросы – они относятся к методике), решение полностью

Задача № 12. Задача на галогены

Через 500 г 8,3%-ного раствора иодистого калия пропущено 1,4 л (н.у.) газообразного хлора. После этого образовавшийся раствор выпарен досуха и сухой остаток слегка прокален. Какие вещества и в каком количестве находятся в остатке после прокаливания? (бесцветный раствор окрашивается в темнокрасноватый , т.к. образуется свободный иод)

Cl₂

Раствор KI

Дано:

m ( раствора KI) = 500г.

ω (KI) = 8,3%

V (Cl₂) = 1,4 л

V_m = 22,4 л

m (KCl) - ?

m (KI) - ?

Вспомните сравнительную активность галогенов. Галогены – сильные окислители, при этом химическая активность галогенов ослабевается сверху вниз в группе в периодической системе химических элементов. Следовательно, хлор как более активный галоген вытеснит иод из его соединения. Растворы солей бесцветные, раствор иода темно-красного цвета.

Решение. Сначала надо определить, сколько чистого безводного KI содержится в растворе, далее необходимо выяснить, какое вещество дано «в избытке», а какое - «в недостатке».

(х г) 41,5г 1,4 л у г

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

2 моль 1 моль 2 моль 1 моль

2 ^. 166г 22,4 л 2 ^. 74,5г 254 г

ν = 41,5/166=0,25 моль ν =1,4/22,4 = 0,06 моль, следовательно, KI дано в избытке, Cl₂ полностью реагирует, тогда в остатке кроме KCl будет и KI . I₂ при прокаливании возгоняется, т.е. испаряется минуя жидкое состояние.

1. m (KI) = m ( раствора KI) ^. ω (KI) / 100% = 41,5 г.

2. у = 1,4 ^. 149 /22,4 = 9,3 г. х = 1,4 ^. 332 /22,4 = 20,75 г. Масса оставшегося KI = 41,5 – 20,75 = 20,75 г.

Ответ: m (KCl) = 9,3 г. m (KI) = 20,75 г.