Метанол

Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH₃OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость.

pK_a ~15,5

Получение метанола

Способ получения метанола включает стадию получения синтез-газа из газообразных углеводородов, стадию компремирования синтез-газа, стадию каталитической конверсии синтез-газа в метанол в реакторном узле, состоящем из нескольких каталитических реакторов, включающую операции нагрева и конверсии синтез-газа в каждом реакторе, операцию охлаждения продуктов реакции и выделения произведенного метанола после каждого реактора, операцию утилизации "хвостовых" газов.

Преимущества применения метанола

- Высокое октановое число

- Низкий уровень пожаробезопасности

- Снижение токсичности выхлопных газов

- Снижение температуры в камере сгорания

Данные по токсичным выбросам (г/цикл) полученные при испытании автомобиля Мерседес-Бенц, работающего на бензине и метане по европейскому ездовому циклу

Недостатки применения метанола

- метанол травит алюминий. Проблемным является использование алюминиевых карбюраторов и инжекторных систем подачи топлива в ДВС.

- гидрофильность. Метанол втягивает воду, что является причиной засорения систем подачи топлива в виде желеобразных ядовитых отложений.

- метанол, как и этанол, повышает пропускную способность пластмассовых испарений для некоторых пластмасс (например плотного полиэтилена). Эта особенность метанола повышает риск увеличения эмиссии летучих органических веществ, что может привести к уменьшению концентрации озона и усилению солнечной радиации.

- уменьшенная летучесть при холодной погоде: Моторы, работающие на метаноле, могут иметь проблемы с запуском и отличаться повышенным расходом топлива до достижения рабочей температуры.

- применение метанола в качестве топлива сопровождается повышенным износом ЦПГ, вызванным попаданием его капель на стенки цилиндра и разрушением смазывающей пленки масла.

- метанол обладает почти вдвое меньшей теплотворной способностью чем нефтяные топлива, что означает вдвое больший его расход при выполнении одинаковой работы.

- метанол-сильный яд, наркотически воздействует на центральную нервную систему. При попадании в организм человека 5-10 мл. метанола повреждается зрительный нерв что приводит к слепоте и сильнейшему отравлению. 30 мл.- смертельная доза.

Этанол, биоэтанол.

Молекулярная формула: C₂H₅(OH)

Молярная масса: 46,069 г/моль

Внешний вид: бесцветная жидкость

Биоэтанол — обычный этанол, получаемый в процессе переработки возобновляемого растительного сырья (пшеница, кукуруза, топинамбур, водоросли целлюлоза и др.) для использования в качестве биотоплива.

Биоэтанол — обычный этанол, получаемый в процессе переработки возобновляемого растительного сырья(пшеница, кукуруза, топинамбур, водоросли целлюлоза и др.) для использования в качестве биотоплива.

Химические свойства этанола

Со щелочными металлами с образованием этилатов и водорода:

2C₂H₅OH + 2К = 2С₂Н₅ОК + Н₂

С карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров:

RCOOH + HOCH₂CH₃ → RCOOCH₂CH₃ + H₂O

С гидроксидами щелочных металлов с образованием этилатов:

CH₃CH₂OH + NaOH → CH₃CH₂ONa + H₂O

С кислородом с выделением тепла:

C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Реакция дегидратации в присутствии серной кислоты (при 120 °C)

с образованием диэтилового эфира:

2 CH₃CH₂OH → CH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O

Реакция гидрогалогенирования в присутствии хлорида цинка:

CH₃CH₂OH + HCl → CH₃CH₂Cl + H₂O