Получение средних солей.

1. Реакция нейтрализации (взаимодействие кислоты с основанием)

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2. Взаимодействие металла с неметаллом

2Fe+3Cl2=2FeCl3

3. Взаимодействие металла с кислотой.

4. Взаимодействие металла с солью. Реакция протекает в том случае, если реагирующий металл стоит в ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5. Взаимодействие основного оксида с кислотным

CaO+SO3=CaSO4

6. Взаимодействие основного оксида с кислотой

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

7. Взаимодействие кислотного оксида с основанием

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

8. Взаимодействие соли с кислотой

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2CO3

9. Взаимодействие соли со щелочью

10. Взаимодействие между собой двух солей в растворе. Эта реакция происходит реально в том случае, если одна из образующих солей выпадает в осадок

AgNO3+NaCl=AgCl(осадок)+NaNO3

Эквивалент. Эквивалентная масса.

(химический эквивалент).

это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях

Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Молярная масса эквивалентов обычно обозначается как или . Отношение эквивалентной молярной массы вещества к его собственно молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как ).

Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

Mэкв = fэкв×M

Эквивалентный объем.

Эквивалентным объемом называется объем занимаемый при н.у. одним эквивалентом вещества. Так 1 моль водорода, т.е. 2г. Занимает объем 22.4л., следовательно 1г. (т.е. одна эквивалентная масса), будет занимать 11,2л. Аналогично можно найти эквивалентный объем кислорода который равен 5.6л.

Закон сохранения массы

Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Закон эквивалентов

В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:

все вещества реагируют в эквивалентных отношениях.

формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1

Закон Авогадро

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.

Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Уравнения состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

P*V_m=R*T

где

p — давление,

V_m— молярный объём,

R — универсальная газовая постоянная

T — абсолютная температура,К.