Способы получения солей. Кроме реакций кислотно-основного обмена, соли можно получать другими способами:
– взаимодействием металла с неметаллом.
2K + Cl2 = 2KCl;
– взаимодействием кислот с металлами.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
– взаимодействием металла с солями.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;
– взаимодействием основного и кислотного оксидов.
CaO + SiO2 = CaSiO3;
– взаимодействием кислоты с основным и амфотерным оксидами.
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O;
– взаимодействием кислоты с основными и амфотерными гидроксидами.
HCl + KOH = KCl + H2O;
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O;
– взаимодействием основания с кислотным оксидом.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
– взаимодействием солей с кислотами.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl;
– взаимодействием солей со щелочами.
3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3;
– взаимодействием солей между собой, причем, до начала реакции обе соли должны быть растворимы в воде, а после одна из солей должна быть нерастворима (прил. 3).
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3.
Структурные формулы оксидов, кислот, оснований, солей
Оксиды
|
|
|
Na |
|
O O
O O |
Na
O
Al
O
O
Al
O
O
Mn –O – Mn O
Кислородосодержащие кислоты
|
|
|
H – O – N O |
|
H – O H – O P = O H – O |
O
Основания
-
К
– О – Н
О – Н
Са
О – Н
Средние соли
|
|
|
K O |
|
O O – N О Ba
O |
O
– O – Mn
O
O – N
О
Кислые соли
|
|
|
| О | H |
|
O ─ Н
O – C = O Ca O – C = O
O ─ Н |
K
– O – S = O
Основные соли
|
|
|
Mg |
|
H – O – Cu O C = O O H – O – Cu |
OH – Н
Cl
II. Химические свойства неметаллов
Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.
Взаимодействие с простыми веществами