Федеральное государственное автономное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт – филиал НИЯУ МИФИ

Методические указания по выполнению контрольных работ

по дисциплине «Химия» 3 семестр

для студентов заочной формы обучения

по направлениям (специальностям) 14040062 «Электроэнергетика и электротехника»; 14070062 «Ядерная энергетика и теплофизика»; 14110062 «Энергетическое машиностроение»14010062 «Теплоэнергетика и теплотехника»; 150700.62 «Машиностроение»; 23040062 «Информационные системы и технологии»; 271101.65 «Строительство уникальных зданий и сооружений»

полная программа

Составитель:

к.т.н. Е.И. Шаврак

Волгодонск 2012

Содержание

Рекомендации (в том числе как выбрать вариант) ………………………………...………3

Перечень заданий и приложения…….………………………………………………...…….4-37

Правила оформления………… …….………………………………………………...…….37

Образец контрольной работы... …….………………………………………...……...…….38-43

Рекомендации

Химия – одна из фундаментальных наук естествознания, формирующих естественно-научное мировоззрение будущих специалистов. Наличие прочных химических знаний способствует воспитанию творческой личности, целостно воспринимающей мир, способной прогнозировать эффективность новых решений, организовывать их практическую реализацию, активно влиять на процессы, происходящие в социальной и профессиональной сферах.

Таким образом, курс «Общая химия» является базовым для последующего изучения общепрофессиональных и специальных дисциплин.

Контрольная работа по курсу состоит в решении задач по основным темам. Таблица вариантов заданий приведена в конце пособия (прил. 1). Вариант задания контрольной работы определяется в соответствии с двумя последними цифрами номера зачетной книжки.

В каждом варианте выделены три блока заданий, отличающихся степенью сложности. Задание из блока 1-го уровня оценивается в 1 балл, задание из блока 2-го уровня – в 1,5 балла, задание из блока 3-го уровня – в 2 балла. Контрольная работа считается зачтенной, если общее количество баллов, набранных за правильно решенные задания,- не менее 15 при условии, что охвачены все разделы, представленные в методическом указании. Количество баллов, набранных студентом за контрольную работу, учитывается при сдаче им экзамена по общей химии, в совокупности с баллами за выполнение лабораторного практикума.

При выполнении контрольной работы рекомендуется использовать следующие учебники и учебные пособия:

1. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа. 2006.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл - Пресс. 2006.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа. 2006.

4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа. 2003.

программное обеспечение и интернет- ресурсы:

1. Электронный учебник по химии. http://www.hemi.nsu.ru/

2. Комплект опорных схем-конспектов к разделу «Закономерности протекания химических реакций» http://dissociation.nm.ru/

3.Критерии протекания окислительно-восстановительных реакций http://som.fio.ru/item.asp?id=10004859

Перечень заданий

Тема 1. Основные понятия и законы химии

1-й уровень

1-5. При взаимодействии m, г, n-валентного металла с серной кислотой выделилось V, мл, (н.у.) водорода. Рассчитайте эквивалентную и мольную массы металла, массу прореагировавшей кислоты и массу образовавшейся соли. Какой металл был взят для растворения? Напишите реакцию взаимодействия этого металла с серной кислотой:

Задачи	1	2	3	4	5
m, г	0,08	0,10	0,12	0,16	0,18
n	2	3	3	2	2
V,мл (н.у.)	27,4	124,5	89,6	147,5	72,2

6-10. Оксид n-валентного элемента содержит Х% этого элемента. Вычислите эквивалентные и мольные массы элемента и оксида. Какой элемент образует данный оксид? Напишите уравнение реакции образования этого оксида при взаимодействии элемента с кислородом:

Задачи	6	7	8	9	10
n	2	3	7	5	4
X,%	87,5	69,9	69,4	43,6	46,8

11-15. При превращении m_1, г, хлорида металла в сульфат было затрачено m_2, г, серной кислоты. Определите эквивалентные массы металла, его хлорида и сульфата. Какой это металл, если его валентность равна n?

Задачи	11	12	13	14	15
m1, г	1,71	1,75	2,03	1,305	2,10
m2 , г	1,66	1,47	1,58	0,99	1,395
n	3	4	2	1	3

2-й уровень

16-20. В нижеприведенной реакции определите факторы эквивалентности и эквивалентные массы исходных веществ. Для окислительно-восстановительных реакций найдите массу окислителя при условии, что в реакцию вступило 100 г восстановителя. Для реакции ионного обмена рассчитайте массу образовавшейся соли, если в реакцию вступило 100 г кислоты. При расчетах используйте закон эквивалентов:

16. КMnО₄+КОН+К₂SО₃→К₂МnО₄+К₂SО₄+Н₂О

17. KJО₃+Н₂SО₄+Nа₂SО₃ →J₂+К₂SО₄+Nа₂SО₄+Н₂О

18. Al(OH)₃ + H₂SO₄ →AlOHSO₄ + H₂O

19. СrС1₃+КОН+Вr₂ → К₂СrO₄+КВr+Н₂О+КСl

20. PbO₂ + Mn(NO₃)₂ +HNO₃ →HMnO₄+Pb(NO₃)₂ +H₂O

21-25. Взято m г некоторого вещества А. Вычислите его эквивалентную массу, если известно, что данная масса содержит В, г, ионов С. Рассчитайте эквивалентные массы катиона металла (для основания) и аниона кислотного остатка (для кислоты).

Задачи	21	22	23	24	25
m, г	10	6	15,6	2	4
А	основание	кислота	основание	кислота	основание
В,г	0,7	0,1	10,2	0,1	1,7
С	ОН-	Н+	ОН-	Н+	ОН-

26-30. Рассчитайте эквивалентные объемы исходных веществ - газов в следующих реакциях:

26. SО₂+НВrО₃+Н₂О →Н₂SО₄+Вr₂

27. SО₂+КМnО₄+КОН →К₂SО₄+МnО₂+Н₂О

28. К₂Сr₂О₇+Н₂S+ Н₂SО₄→Сr₂(SО₄)₃+S+ К₂SО₄+Н₂О

29. Н₂ SО₃ + С1₂+Н₂О →Н₂ SO ₄ +НС1

30. NH₃ + СuО → N₂ + Сu + Н₂О

3-й уровень

31-35. Какой объем (н.у.) вещества А образуется при взаимодействии N молекул вещества Б с кислородом:

Задачи	31	32	33	34	35
А	Оксид азота (ll)	Оксид серы (lV)	Оксид серы (lV)	Оксид азота (ll)	Оксид углерода (lV)
N	О,5·1021	2,5·1022	2,5·1023	О,5·1021	4,5·1023
Б	азот	сера	сероводород	аммиак	углерод

36. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху равна 6,62. Из скольких атомов состоят молекулы серы?

37. При некоторой температуре плотность паров фосфора по воздуху равна 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы фосфора?

38.Плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Какова плотность этого газа по водороду?

З9. Плотность галогеноводорода по воздуху равна 2,79. Какова формула этого галогеноводорода?

40.Найдите плотность по кислороду газовой смеси, состоящей из азота и углекислого газа, объемные доли которых равны соответственно 60 и 40%.