Задание 108

1. На анализ представлен жидкий образец 6 % раствор NaCl.

1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества

аргентометрическим титрованием по методу Мора. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите способ приготовления стандартного раствора нитрата серебра. Проведите расчеты, необходимые для приготовления 1 дм³ 0,05 м выбранного титрованного раствора. Для этого:

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления раствора заданной концентрации.

2.2. Предложите первичное стандартное вещество (ПСВ). Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора нитрата серебра.

2.2.1. Приведите расчеты массы навески ПСВ для приготовления его раствора при использовании приема пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо использовать при приготовлении раствора ПСВ.

2.2.2. Рассчитайте См раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0016 г. меньше теоретически рассчитанной Вами.

2.3. Рассчитайте См стандартного раствора нитрата серебра, если на 20,00 см³ раствора ПСВ (Сн ПСР из п.3.2.2.) затрачено в среднем 20,18 см³ раствора нитрата серебра.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титранта? Какие условия необходимо соблюдать при работе с данным титрантом?

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому типу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор в методе Мора.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3.Составьте методику количественного определения NaCl в жидком образце. Для этого:

3.1. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

3.1.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора NaCl.

3.1.2. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

3.1.3. Рассчитайте объем жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации). Какой мерной посудой следует пользоваться при разведении жидкого образца по объему?

3.2. Напишите формулу расчета массо-объемную доли NaCl при разведении жидкого образца по объему.

3.3. Рассчитайте массо-объемную долю NaCl в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,45 см³ титрованного раствора нитрата серебра (Сн титранта из п. 3.3.) Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

4. Решите задачу.

Тема 10: Комплексонометрия

Задание 109

1. На анализ представлен жидкий образец 20% МgSO₄, = 1,219 г/см³.

   1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

   1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2 дм³ 0,1 м раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

   2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

      1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

      2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0105 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

   3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 15,28 см³ раствора трилона Б.

   4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

   5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

   6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

   7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли МgSO₄ в жидком образце, используя прием пипетирования.

1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора.

2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу для разведения анализируемого раствора по объему.

3. Напишите формулу расчета массовой доли МgSO₄ в растворе при разведении жидкого образца с указанной плотностью по объему.

3.4. Рассчитайте массовую долю МgSO₄ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 14,86 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.), масса практической навески больше теоретической на 0,0010г.

3.5 Схематически зарисуйте этапы работы.