Тема 5: Перманганатометрия Задание 49

1.Обоснуйте методику приготовления титрованного раствора перманганата калия. Для решения поставленной задачи выполните следующие задания:

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 3 дм³ раствора с С_{(1/5 KMnO4)}=0,1 моль/дм³.

3. Перечислите условия приготовления титранта. Какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом?

4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Na₂C₄O₄.

   1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Na₂C₄O₄.

   2. Рассчитайте массу навески ПСВ для титрования аликвотной части его раствора. Подумайте, какой концентрации необходимо приготовить раствор ПСВ, на каких весах следует измерить массу навески ПСВ, в какой измерительной посуде необходимо готовить ПСВ.

   3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0036 г.

   4. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 19,92 см³ KMnO₄?

2. Обоснуйте методику определения массовой доли железа (II) (NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.6H₂O методом перменганатометрии.

1. Напишите уравнение титриметрической реакции отметьте способ титрования, рассчитайте Мэ(Fe²⁺) и Мэ соли (NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.6H₂O.

2. Рассчитайте массу навески анализируемого образца, используя титрование по приему пипетирования. На каких весах следует определить массу навески анализируемого образца. В какой измерительной посуде необходимо готовить его раствор?

3. При составлении методики учтите гидролиз анализируемой соли железа (II). Как подавить этот процесс?

4. Рассчитайте массовую долю Fe (II) в анализируемом образце, если масса практической навески меньше теоретической на 0,0042., W=200,00 см³, _в=14,12 см³, Vал= 15,00 см³.

5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 50

1.Обоснуйте методику приготовления титрованного раствора перманганата калия. Для решения поставленной задачи выполните следующие задания:

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 5 дм³ раствора с С_{(1/5 KMnO4)}=0,05 моль/дм³.

3. Перечислите условия приготовления титранта. Какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом?

4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Н₂C₄O₄^.2Н₂О.

   1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Н₂C₄O₄ ^.2Н₂О.

   2. Рассчитайте массу навески ПСВ для титрования аликвотной части его раствора. Подумайте, какой концентрации необходимо приготовить раствор ПСВ, на каких весах следует измерить массу навески ПСВ, в какой измерительной посуде необходимо готовить ПСВ.

   3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0028 г.

   4. Приготовьте также раствор ПСВ из фиксанала, содержащего 0,1 Мэ ПСВ. Какая измерительная посуда и какой вместимостью необходима вам для этого?

   5. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 20,16 см³ KMnO₄?

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику перманганатометрического определения пероксида водорода в растворе, имеющем плотность 1,094 г/см³ ( 26%).

1. Напишите уравнение титриметрической реакции, рассчитайте Мэ (Н₂О₂).

2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

   1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

   2. Рассчитайте объем или массу навески жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации и какого объема). Как правильнее взять для разведения данный жидкий образец: по массе или по объему? На каких весах вы обязаны определить массу навески жидкого образца, как количественно перенести ее в мерную колбу?

3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода в жидком образце.

4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если масса практической навески жидкого образца больше теоретической на 0,0025., а на титрование 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,45 см³ титрованного раствора KMnO_4.

5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.