- •Предисловие
- •Общетеоретические основы курса
- •1. Фазовые равновесия. Диаграмма состояния воды
- •2. Растворимость веществ в воде
- •2.1. Растворимость газов в жидкостях
- •2.2. Произведение растворимости
- •2.3. Определение коэффициента растворимости соли
- •2.4. Способы выражения концентраций растворов
- •2.5. Свойства растворов
- •3. Электролитическая диссоциация
- •3.1. Вычисление изотонического коэффициента по величине осмотического давления
- •3.2. Определение константы диссоциации слабого бинарного электролита.
- •3.3. Вычисление степени диссоциации слабого электролита.
- •3.7. Вычисление [ oh –] и р он в растворах оснований.
- •3.8. Определение рН буферного раствора (слабая кислота и ее соль).
- •3.9. Определение рН буферной смеси (слабое основание и его соль).
- •3.10. Определение буферной емкости раствора.
- •4. Гидролиз солей
- •4.1. Вычисление константы гидролиза соли.
- •5.Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •Физико – химические основы очистки природных и сточных вод
- •6. Коллоидные растворы. Коагуляция
- •Показатели качества воды
- •7. Физико – химическая характеристика природных вод
- •7.1. Формы выражения результатов анализа
- •7.2. Физико – химические процессы в гидросфере
- •7.3. Основные процессы обработки воды
- •7.3.1. Умягчение и обессоливание воды
- •7.3.2 Обеззараживание воды
- •7.3.3. Определение стабильности и агрессивности воды
- •7.3.4. Химическая потребность в кислороде (хпк)
- •7.4. Вопросы аналитической химии
- •Литература
Литература
1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова.- Изд. 30-е, испр.. – М.: Интеграл – Пресс, 2006. -727с.: ил.
2. Ивчатов, А.Л. Химия воды и микробиология: учебник для сред. спец. учеб. заведений по специальности «Водоснабжение и водоотведение» / А.Л. Ивчатов, В.И. Малов. – М.: ИНФРА – М, 2006. – 216, [1] с.:ил.. – (Среднее профессиональное образование).
3. Тарасова, Н.П. Задачи и вопросы по химии окружающей среды / Н.П. Тарасова, В.А. Кузнецова, Ю.В. Сметанников и др.. – М.: Мир, 2002. – 386 с.: ил.
СОДЕРЖАНИЕ
Приложение |
4 |
ОБЩЕТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КУРСА 1. Фазовые равновесия. Диаграмма состояния воды. |
5 |
2. Растворимость веществ в воде 2.1. Растворимость газов в жидкостях |
6 6 |
2.2. Произведение растворимости |
8 |
2.3. Определение коэффициента растворимости соли |
9 |
2.4. Способы выражения концентраций растворов |
10 |
2.5. Свойства растворов |
12 |
3. Электролитическая диссоциация |
13 |
3.1. Вычисление изотонического коэффициента по величине осмотического давления |
13 |
3.2. Определение константы диссоциации слабого бинарного электролита |
14 |
3.3. Вычисление степени диссоциации слабого электролита |
14 |
3.4. Вычисление [Н+] в растворе одноосновной сильной кислоты |
14 |
3.5. Вычисление [Н+] в растворе одноосновной слабой кислоты |
14 |
3.6. Вычисление [Н+] в растворе слабой многоосновной кислоты |
15 |
3.7. Вычисление [ОН-] и рОН в растворах оснований |
15 |
3.8.Определение рН буферного раствора (слабая кислота и ее соль) |
15 |
3.9. Определение рН буферной смеси (слабое основание и ее соль) |
16 |
3.10. Определение буферной емкости раствора |
16 |
4. Гидролиз солей |
17 |
4.1. Вычисление константы гидролиза соли |
18 |
4.2. Вычисление степени гидролиза соли |
18 |
5. Окислительно – восстановительные процессы. Окислительно – восстановительные потенциалы |
19 |
ФИЗИКО - ХИМИЧСЕКИЕ ОСНОВЫ ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ ВОД 6. Коллоидные растворы. Коагуляция |
23 23 |
ПОКАЗАТЕЛИ КАЧЕСТВА ВОДЫ 7. Физико – химическая характеристика природных вод |
25 25 |
7.1. Формы выражения результатов анализа |
25 |
7.2. Физико – химические процессы в гидросфере |
26 |
7.3. Основные процессы обработки воды |
51 |
7.3.1. Умягчение и обессоливание воды |
51 |
7.3.2. Обеззараживание воды |
52 |
7.3.3. Определение стабильности и агрессивности воды |
52 |
7.3.4. Химическая потребность в кислороде (ХПК) |
55 |
7.4. Вопросы аналитической химии |
55 |
ЗАДАЧИ |
58 |
ГЛОССАРИЙ |
83 |
Приложения |
|