VI. Важнейшие соединения меди.

1. Оксид меди (II) – CuО.

Черный тугоплавкий порошок, сильный окислитель.

Применяется для изготовления цветных стекол.

t

2Cu + O₂ → 2CuO

2. Гидроксид меди (II) – Cu(ОН)₂.

Получение оксид меди (II)

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

голубой

студенистый осадок

t

Cu(OH)₂ → CuО + Н₂О

Cu(OH)₂ – cлабое основание, окислитель.

Соли меди подвергаются гидролизу.

CuCI₂ + H₂O  CuOHCI + HCI

Cu²⁺ + H⁺/ OH^-↔ CuOH⁺ + H⁺ рН< 7

Возможно образование основных солей и при недостатке щелочи:

2CuSO₄ + 2NaOH → (CuOH)₂SO₄ + Na₂SO₄

При нагревании Cu(oh)2 с формалином проходит реакция:

О t

Н – С - Н + 2Cu(OH)₂↓ → HCOOH + 2CuOH↓ + Н₂О

голубой муравьиная желтый

кислота

Cu₂O↓ Н₂О

кирпично-красный

цвет

Комплексные соединения меди.

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄] (OH)₂

гидроксидтетраммин меди (II)

реактив Швейцера

Cu(OH)₂ + 2NaOH  Na₂[Cu(OH)₄]

конц. тетрагидроксокуприт меди (II)

Качественная реакция на катион меди (II)

CuSO₄ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄] SO₄ + 4H₂O

сульфаттетраммин меди (II)

синий раствор

Аммиакаты меди [Cu(NH₃)₄] SO₄ растворяются в кислотах

[Cu(NH₃)₄] SO₄ + 4HNO₃ → CuSO₄ + 4NH₄NO₃

VII. Применение меди и её соединений.

1. CuSO₄ • 5H₂O медный купорос антисептическое, вяжущее средство в глазной практике, рвотное средство.

2. Медные удобрения применяются в сельском хозяистве (CuSO₄ • 5H₂O) для повышения урожая зерновых культур, фруктовых деревьев и для борьбы с вредителями сельского хозяйства.

Медь широко используется в промышленности, занимая по масштабу своего применения 1 место среди металлов (после стали). Сплавы меди используются в машиностроении, электротехнике.

Железо и его соединения.

1. Характеристика железа, исходя из его положения в периодической системе.

Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

+ 26 ) ) ) )

2 8 14 2 56 ₁p = 26 + ₀n = 30

Fe = ----------------------

26 e^- = 26


										
				


Степень окисления: 0; +2; +3;

в-ль