Лекция №27.

d-элементы периодической системы Д.И. Менделеева. Химия в жизни общества.

План

1. Характеристика меди, ее свойства и применение. Соединения меди.

2. Характеристика железа, его свойства и применение. Соединения железа.

3. Характеристика марганца, его свойства и применение. Соединения марганца.

МЕДЬ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ

I. Характеристика меди, исходя из её положения в периодической системе:

Медь – элемент I группы, побочной подгруппы, 4-го периода, d-элемент.

Строение атома.

6 4

Cu +29 ) ) ) ) 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4 S ¹3d¹⁰































29 2 8 18 1

s p d

4уровень

3уровень

2уровень 1уровень

_{1 1}

64 ₁р = 29; ₀ n = 35

Cu ______________

29 ē = 29

Cтепени окисления: 0; +1;+2

Высший оксид: CuO

Высший гидроксид: Cu(OH)₂

II. Физические свойства.

Медь– тягучий тугоплавкий и тяжелый металл светло-розового цвета. Плотность – 8,9 г/см³.

Образует сплавы бронзу (Cu + Sn), латунь (Сu + Zn) и т.д.

III. Распространение в природе.

Медь в природе встречается:

1)В самородном виде$

2) малахит CuCO₃ · Cu(OH)₂ ;

3)халькопирит CuFeS₂ ;

4)куприт Cu₂O ;

5)медный блеск Cu₂S

I

t

V. Получение.

1

t

)Cu₂S → Cu + S

2

t

)2Cu₂O → 4Cu + O₂↑

3)3Cu₂O + 2 Al → 6Cu + Al₂O₃

V. Химические свойства меди.

Медь находится в ряду напряжений металлов правее водорода, пассивный металл.

I.Отношение к простым веществам:

Медь взаимодействует с:

а) кислородом

t=700º

2 Cu + O₂ 2CuO

Черный

При более высокой температуре оксид меди (II) превращается в оксид меди (I).

t

4 CuО 2Cu₂O +О₂↑

красный

б) галогенами, серой

t

2 Cu + CI₂ CuCI₂

t

Cu + S CuS

II.Отношение к сложным веществам.

Медь взаимодействует с конц. серной кислотой и конц. и разбавленной азотной кислотой

t

а ) Cu + 2H₂SO₄ (к) CuSO₄ + SO₂ ↑+ 2H₂O

t

б ) Cu + 4HNO₃ (к) Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

в ) 3Cu + 8HNO₃ (p) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO ↑+ 4H₂O