IV. Нахождение в природе:

В природе встречается в виде соединений:

1. CaCO₃ – мел, мрамор, известняк.

2. CaSO₄ х 2H₂O – водный гипс.

3. Ca₃(PO₄)₂– входит в состав аппатитов, фосфоритов, в состав костей.

V. Получение.

Электролизом смеси расплавленных солей (6 частей CaCl₂ и 1 части CaF₂).

VI. Химические свойства.

Кальций взаимодействует:

1. С простыми веществами:

а) Са + Сl₂  CaCl₂

б) 2Ca + O₂  2CaO

Кальций хранят под слоем керосина или бензина, так как он быстро окисляется кислородом воздуха.

в) Ca + H₂  Ca⁺²H₂^-1

гидрид кальция

CaH₂ + 2H₂O  Ca(OH)₂ + 2H₂ 

г) 3Ca + N₂ ^t Ca₃N₂

д) Ca + S ^t CaS

сульфид кальция белый.

е) Ca + 2C ^t CaC₂

карбид кальция.

2. Со сложными веществами:

а )Ca + 2H₂O  Ca(OH)₂ + H₂ 

б)Ca + 2HCl  CaCl₂ + H₂ 

в)Ca + 2H₂SO₄  CaSO₄ + SO₂  + 2H₂O

конц.

г) Ca + 2H₂O  Ca(OH)₂ + H₂

Ca(OH)₂ + H₂SO₄  CaSO₄ + 2H₂O

Ca + H₂SO₄  CaSO₄ + H₂ 

разбав.

д) 4Ca + 10 HNO₃  N₂O + 4Ca(NO₃)₂ + 5H₂O

конц.

е) Ca + MgCl₂  CaCl₂ + Mg

ж ) Ca + BaCl₂ 

Качественная реакция на ион Ca²⁺.

HCl

1. Ca²⁺ + пламя  кирпично-красный цвет.

2. СaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄  CaC₂O₄ + 2NH₄Cl

оксалат белый

аммония оксалат

кальция, растворим

в минеральных кислотах

Ca²⁺ + C₂O₄^2-  CaC₂O₄

VII. Важнейшие соединения.

1. CaO это негашеная известь, белый тугоплавкий порошок, малорастворим в воде.

Получение:

CaCO₃ ^t CaO +CO₂

электропечь

CaO + 3C ^t CaC₂ + CO

Оксид кальция растворим в воде:

СaO + H₂O  Ca(OH)₂

Раствор Ca(OH)₂ называют известковая вода или гашеная известь.

Смесь гашеной извести, песка и воды называется строительным или известковым раствором. Затвердевание известкового раствора происходит в результате одновременного протекания двух процессов:

1. выпадение из пересыщенного раствора кристаллов гидроксида кальция, которые прочно связывают между собой частицы песка.

2. Образование CaCO₃ в результате реакции:

Ca(OH)₂ + CO₂   СaCO₃  + H₂O

из воздуха

Гашенная известь – твердое вещество, белого цвета, малорастворим в воде. Известковая вода – качественный реактив для обнаружения молекул углекислого газа.

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + H₂O

белый

Осадок карбоната натрия исчезает при пропускании через раствор избытка углекислого газа.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O  Сa(HCO₃)₂

Применение солей кальция:

1. CaCO₃ (мел, мрамор, известняк) применяют в строительстве.

2. CaSO₄½ H₂O (полуводный гипс, жженый гипс, алебастр) применяют в медицине для наложения гипсовых повязок и в строительстве.

CaSO₄½ H₂O + 1,5 H₂O  CaSO₄ х 2H₂O

водный гипс

3. CaCl₂6H₂O применяют в медицине как противовоспалительное и антиаллергическое

средство, при недостатке кальция в организме.