Лекция №22 Элементы iiа-группы периодической системы д.И. Менделеева. Алюминий и его соединения. План

1. Щелочно-земельные металлы и алюминия:

1. положение в периодической системе

2. нахождение в природе

3. получение

4. физические свойства

5. химические свойства

6. важнейшие соединения и применение.

Кальций и его соединения

1. Общая характеристика II группы главной подгруппы (подгруппы бериллия).

Эту подгруппу составляют Be, Mg и щелочно-земельные элементы: Ca, Sr ,Ba, Ra. Самый активный элемент – Ra, т.к. его радиус больше радиуса других элементов этой группы. Ве с H₂O не взаимодействует, магний взаимодействует с водой при нагревании, а остальные металлы при обычных условиях.

Mg + 2H₂O  ^t Mg(OH)₂+ H₂

Все металлы II группы главной подгруппы образуют гидриды состава RH₂ , которые представляют из себя твердые белые вещества. Металлы подгруппы бериллия химически довольно активные, на воздухе окисляются с образованием оксидов. Ст. ок.: 0, +2.

Растворимость и основной характер оснований возрастает от бериллия к калию.

Be(OH)₂ – амфотерное соединение. Be – переходный элемент .

2. Характеристика кальция исходя из его положения в периодической

системе.

1. Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4d² ст.ок.: 0, +2

CaО – высший оксид

Ca(OH)₂ – высший гидроксид

+20 ) ) ) )

2 8 8 2


				
				


40 ₁р = 20 + ₀ п = 20

Ca = -----------------------

20 е^- = 20

III. Физические свойства.

Cеребристо-белый, твердый, легкий металл, р = 1,55г/см³, температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов.

В природе встречается в виде 6 изотопов:

_{40 42 43 44 46 48}

Са; Са; Са; Са; Са; Са

^{20 20 20 20 20 20} ₄₅

В исследованиях используют искусственный изотоп Са

²⁰