Тема 2. Основні закони хімії. Газові закони Теоретичні питання

1. Закон збереження маси і енергії.

2. Закон сталості складу. Закон кратних відношень.

3. Закон еквівалентів. Молярна маса еквівалента, її обчислення для бінар­них сполук.

4. Правила обчислення молярних мас еквівалента для різних класів склад­них сполук (кислот, основ, солей).

5. Закони газуватого стану речовини: об’ємних відношень, Бойля-Маріотта, Шарля, Гей-Люссака. Об’єднаний закон газуватого стану.

6. Закон Авогадро, наслідки із закону. Відносна густина газів.

7. Обчислення відносних молекулярних мас газів за відносною густиною.

8. Рівняння стану ідеального газу (Менделєєва-Клапейрона). Універ-сальна газова стала.

9. Газові суміші. Парціальний тиск. Закон парціальних тисків.

10. Склад атмосфери, біологічна роль складових газів атмосфери.

Тестові завдання до теми 2

1. Вкажіть формулювання закону Авогадро:

а) кожна індивідуальна молекулярна сполука має постійний якісний та кількісний склад незалежно від способу її добування;

б) загальна маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, що утворилися внаслідок реакції;

11

в) якщо два елементи утворюють між собою кілька сполук молеку-лярної будови, то на одну і ту ж масову кількість одного елемента припадають такі масові кількості другого, які відносяться між собою як невеликі цілі числа;

г) об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного та до об’ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа;

д) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.

2. Вкажіть формулювання закону збереження маси:

а) якщо два елементи утворюють між собою кілька сполук моле-кулярної будови, то на одну і ту ж масову кількість одного елемента припадають такі масові кількості другого, які відносяться між собою як невеликі цілі числа;

б) загальна маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, що утворилися внаслідок реакції;

в) кожна індивідуальна молекулярна сполука має постійний якісний та кількісний склад незалежно від способу її добування;

г) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул;

д) об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного та до об’ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа.

3. Вкажіть формулювання закону об’ємних відношень Гей-Люссака:

а) властивості елементів та їхніх сполук знаходяться в періодичній залежності від заряду ядер їхніх атомів;

б) загальна маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, що утворилися внаслідок реакції;

в) кожна індивідуальна молекулярна сполука має постійний якісний та кількісний склад незалежно від способу її добування;

г) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул;

д) об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного та до об’ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа.

4. Вкажіть, чому дорівнює молярний об’єм газу за нормальних умов:

а) 1 л/моль; б) 11,2 л/моль; в) 22,4 л/моль;

г) 44,8 л/моль; д) 100 л/моль.

5. Обчисліть відносну густину кисню за воднем:

а) 8; б) 16; в) 32; г) 64.

12

6. Обчисліть відносну густину озону за киснем:

а) 1; б) 1,5; в) 2; г) 4.

7. Вкажіть формулу розрахунку відносної густини газу:

а) W = m(елемента)/m(речовини); б) D = M₁/M₂; в)  = m/V;

г) V = m/; д) v = m/M.

8. Формула обчислення відносної густини газу за повітрям D_пов = ...

а) М/2; б) М/29; в) М/44; г) М/32; д) М/4.

9 . Вкажіть, чому дорівнює еквівалентний об’єм (н.у.) водню?

а) 22,4 л; б) 11,2 л; в) 5,6 л; г) 44,8 л.

10. Обчисліть масу 5,6 л чадного газу за нормальних умов:

а) 28 г; б) 14 г; в) 7 г; г) 21 г.

11. За н.у. 560 мл газу мають масу 1,1 г. Обчисліть молярну масу газу.

а) 22 г/моль; б) 44 г/моль; в) 32 г/моль; г) 28 г/моль.

12. Закінчіть вислів: Стала Авогадро показує число структурних час- тинок (атомів, молекул. іонів), які містяться в ...

а) 1 г речовини; б) 1 молі речовини; в) 1 л речовини;

г) 1 кг речовини; д) 1 мл речовини.

13. Вкажіть числове значення сталої Авогадро:

а) 22,4 л/моль; б) 6,0210²³ моль^–1; в) 1 а.о.м.; г) 0 ^оС; д) 100 %.