Практичні завдання і задачі до теми 8

Завдання 1

Назвіть комплексні сполуки:

1) K3[Fe(CN)6];	6) Na3[Al(OH)6];	11) [CoF3(H2O)3];
2) K4[Fe(CN)6];	7) [Pt(OH)2(NH3)4]Cl2;	12) K2[PtCl6];
3) [Cu(NH3)4]SO4;	8) (NH4)2[PtCl4(OH)2];	13) [PtCl4(NH3)2];
4) [Ca(H2O)6]Cl2;	9) [CrBr(NH3)5]SO4;	14) [Cu(SCN)2(NH3)2];
5) [Cr(NH3)6](NO3)2;	10) K2[Co(NO2)4(NH3)2];	15) Na[Al(OH)4(H2O)2].

65

Завдання 2

Напишіть формули комплексних сполук:

1) тетраамінкарбонатокобальт (ІІІ) сульфат;

2) діакватетрааміннікель (ІІ) нітрат;

3) гексаміннікель (ІІ) хлорид;

4) пентаамінтіоціанатокобальт (ІІІ) нітрат;

5) аквапентаамініридій (ІІІ) йодид;

6) амоній дигідроксотетрахлороплатинат (IV);

7) барій діамінтетратіоціанатохромат (ІІІ);

8) натрій гексаціанохромат (ІІІ);

9) магній гідроксотрифлуороберилат;

10) калій бромопентанітроплатинат (IV);

11) діамінтетрайодоплатина;

12) триаміндигідроксокобальт;

13) триакватритіоціанатохром;

14) триамінсульфітоплатина;

15) тетраамінкупрум (ІІ) нітрат.

Завдання 3

Назвіть комплексну сполуку, обчисліть заряд центрального атома, запишіть рівняння її дисоціації (первинної і вторинної) та рівняння константи нестійкості:

1) K2[ZrF6];	6) Na3[AlF6];	11) Na3[Fe(CN)6];
2) [Сu(NH3)4](NO3)2;	7) [Ag(NH3)2]OH;	12) K2[Zn(OH)4];
3) Na2[Be(OH)4];	8) Na[Al(OH)4];	13) H[AuCl4];
4) Na[Аu(CN)4];	9) [Ni(NH3)6]SO4;	14) Na3[Сo(NO2)6];
5) K2[PtCl6];	10) K2[HgI4];	15) K2[Zn(CN)4].

Тема 9. Окисно-відновні процеси. Основи електрохімії Теоретичні питання

1. Ступінь окиснення. Правила обчислення ступеня окиснення атома в сполуці.

2. Окисно-відновні реакції. Поняття про окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення.

3. Наведіть приклади найважливіших окисників та відновників.

4. Електродний потенціал. Вимірювання різниці потенціалів.

5. Водневий електрод. Стандартний електродний потенціал.

6. Електрохімічний ряд напруг металів та його значення.

66

7. Рівняння Нернста. Вплив різних чинників на величину електродного потенціалу.

8. Константа рівноваги окисно-відновного процесу.

9. Будова гальванічного елемента (на прикладі мідно-цинкового еле-мента). Е.р.с. гальванічного елемента.

10. Принцип роботи акумулятора (на прикладі свинцевого акуму-лятора).

11. Поняття про електроліз. Катодний і анодний процеси.

12. Електроліз розплаву електроліту (на прикладі розплавів NaCl і NaOH).

13. Електроліз розчинів електролітів. Електроліз з інертним і активним анодом (на прикладі розчинів CuCl₂, K₂SO₄ (з пасивним анодом) і CuSO₄ з мідним анодом).

14. Закони електролізу. Число Фарадея, електрохімічний еквівалент речовини.

15. Корозія металів. Види корозії.

16. Головні способи захисту металів від корозії.