1. однакової швидкості йонів електроліту

2. Різної швидкості йонів електроліту

3. Надлишку аніоців у вихідному розчині

В. надлишку катіонів у вихідному розчині Е. асоціації йонів електроліту

9. Мідна пластинка занурена в ЇМ розчин купрум хлориду. Який заряд набуває електрод?

1. -

2. нейтральний

3. негативний

В. позитивний Е. -

9. Яким приблизно буде потенціал водневого електроду, зануреного до дистильованої води за стандартної температури ?

1. 0 В

2. -0,8 В

3. -0,4 В Б. +0,4 В Е. +0,8 В

9. До якого типу відносять електрод, складений за схемою КС1, Н&С1₂1 Н§?

1. до електродів II роду

2. окисно-відновних електродів

3. до електродів І роду

В. до електродів ІП роду

Е. йонселективних електродів

9. Який з наведених електродів: магнієвий, цинковий, алюмінієвий, мідний, золотий має найбільший негативний заряд?

1. цинковий

2. мідний

3. магнієвий

В. золотий

Е. алюмінієвий

9. У водневому електроді електродним матеріалом є:

1. платина

2. водень

3. срібло

В. залізо Е. золото

9. До якого типу електродів відносять хінгідронний електрод:

1. першого роду

2. йон-селективних

3. другого роду

В. окисно-відновних Е. газових

9. На скільки мВ зміниться потенціал кадмиєвого електроду (н.у.) при збільшенні концентрації

йонів кадмію в 10 разів?

1. н

   Електрохімш-1 (контр. роб № 3). Приклади тестових завдань

   а15мВ

2. на 10 мВ

3. на 30 мВ Б. на 120 мВ Е. на 59 мВ

9. Потенціал цинкового електроду вважають стандартним, якщо він відповідає таким вимогам:

1. а((Хп²⁺)) = 0,1 моль/л

2. я((2п²⁺)) = 10 моль/л

3. а((2п²⁺))= 0 моль/л

в. <*(гп²⁺)) = 7 моль/л Е. а(їп²⁺) = 1 моль/л

9. Як зміниться потенціал водневого електрода за температури 298,15 К, якщо ЇМ розчин НС1 цілком нейтралізувати?

1. збільшиться на 0,118В

2. зменшиться на 0,118В

3. не зміниться

Б. збільшиться на 0,41ЗВ Е. зменшиться на 0,413В

9. Потенціал водневого електроду вважають стандартним, якщо він відповідає таким вимогам:

1. р(Н₂) = 0 атм; а(н*) = 0 моль/л

2. р{Н₂) = 10 атм; а(н⁺) = 10 моль/л

3. РІНг) = 0,1 атм; а(н^ = 0,1 моль/л В. ДН₂) = 1 атм; оСн⁴) = 1 моль/л

Е. р(Н₂) = 1 атм; ^(н⁴) = 7 моль/л

9. До якого типу відносять електрод, складений за схемою Аи³⁺| Аи?

1. окисно-відновних електродів

2. до електродів І роду

3. йонселективних електродів

В. до електродів П роду

Е. до електродів Ш роду

9. Алюмінієва пластинка занурена в ЇМ розчин алюміній сульфату. Який заряд набуває електрод?

1. нейтральний

2. -

3. негативний

В. -

Е. позитивний

9. До якого типу електродів відносять каломельний електрод:

1. окисно-відновних

2. йон-селективних

3. газових

В. першого роду Е. другого роду

9. Яким приблизно буде потенціал водневого електроду (н. у.), зануреного в розчин з рН =

4?

1. 0 В

2. -0,6 В

3. +0,24 В

В. -0,24 В Е. +0,6 В

9. Яка величина електродного потенціалу

системи Хп | гпБСи, якщо С(7п80₄) = 4 моль/л, а а=0,25?

1. 0,76 В

2. -0,76 В

3. -0,38 В

В. 3,14 В Е. -3,14 В

9. Алюмінієва пластинка занурена в 0,1М розчин алюміній сульфату. Який заряд набуває електрод?

1. -

2. позитивний

3. негативний

В. нейтральний

Е. -. '

9. До якого типу відносять електрод, складений за схемою КС1, А§С11

1. до електродів І роду

2. до електродів II роду

3. до електродів ІП роду

В. йонселективних електродів Е. окисно-відновних електродів

9. На аноді гальванічного елементу відбувається процес:

1. приєднання електронів

2. відновлення

3. збільшення ЕРС елементу

В. окиснення

Е. зменшення ЕРС елементу

9. Не проводячи розрахунків вкажіть, значення ЕРС якого гальванічного елементу є най­більшим?

1. А1|А1³⁺||Ре²⁺|Ре

2. А1|А1³⁺||А_Є⁺|А_§

3. №|№²⁺||А_§⁺|А₈

В. А11 А1³⁺||Си²⁺|Си Е. Мп|Мп²⁺||Ае>^

9. Яким приблизно буде потенціал водневого електроду (н. у.), зануреного в розчин з рН = 2 ?

1. -0,12 В

2. +0,12 В

3. -0,6В

В. 0 В

Е. +0,6 В

9. До якого типу відносять електрод, складений за схемою А1³⁺] А1?

1. окисно-відновних електродів

2. до електродів II роду

3. йонселективних електродів

В. до електродів І роду

Е. до електродів ІП роду

9. Як називають потенціал, що виникає на межі між двома розчинами, розділеними напівпро­никною мембраною?

1. електродним

2. стандартним

3. дифузійним

В. мембраним

Е. окисно-відновним

9. Який з наведених електродів: срібний,

Електрохімія-1 (контр. роб №

хлорсрібний, водневий, цинковий, мідний використовують, як електрод порівняння?

1. водневий

2. цинковий

3. хлорсрібний Б. срібний

Е. мідний

9. До якого типу електродів відносять хлорсрібний електрод:

1. окисно-відновних

2. йон-селективних

3. газових

Б. другого роду Е. першого роду

9. Яка величина ЕРС елемента Якобі-Даніеля, якщо активність катіонів металів в електродних розчинах дорівнює 1 моль/л?

1. 1,1В

2. 0,55 В

3. -1,1В

В. -0,55 В Е. -0,42 В

9. До якого типу електродів відносять водневий електрод

1. йон-селективних

2. другого роду

3. газових

Б. окисно-відновних Е. першого роду

9. Для експериментального вимірювання ЕРС гальванічних елементів використовують метод:

1. стандартів

2. компенсації

3. полярографії

В. кондуктометрії Е. потенціометрії

9. Яка величина ЕРС елемента Вестона?

1. 1,018 В

2. 0,25 В ,

С -1,018 В

Б. 0,51В Е. -0,51 В

9. Пластинку з алюмінію помістили в 0,01 М розчині алюміній сульфату. Який потенціал виникає на межі поділу 2-х фаз?

1. мембранний

2. електродний

3. контактний

В. дифузійний

Е. електрокінетичний

9. В основі роботи елемента Вестона лежить реакція:

^ Си + гп²⁺ ^ Си²⁺ + гп ^в* Си²⁺+гп ^ Си+гп²⁺

^С н£⁺ + гп^Щ + гп²⁺ Пв+гп²⁺^П£^і++гп

^Е- Н&²⁺ + Ссі 5* Сй²⁺ + 2Щ

9. Дифузійний потенціал виникає на межі поділу таких фаз:

3). Приклади тестових завдань

1. метал метал

2. метал - повітря

3. метал - розчин електроліту

В. розчин електроліту - повітря Е. двох розчинів електроліту різної

концентрації

9. Електрод складений за схемою Аи | Бп⁴⁴, 8п²⁺ відносять до:

1. окисно-відновних

2. порівняння

3. індикаторних

В. йонселективних Е. газових

9. Яка величина рН електродного розчину стандартного водневого електроду?

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

В. 1 Е. 0

9. До якого типу електродів відносять скляний електрод:

1. окисно-відновних

2. йон-селективних

3. першого роду

В. другого роду Е. газових

9. Як зміниться потенціал водневого електрода за температури 298,15 К, якщо ЇМ розчин НС1, в який занурений електрод, розбавити в 100 разів?

1. зменшиться на 0,118В

2. збільшиться на 0,413В С не зміниться

В. збільшиться на 0,206В Е. зменшиться на 0,413В

9. Вкажіть, не проводячи розрахунків, значення ЕРС якого гальванічного елементу є найменшим?

1. МвІМ^ІИі^і

2. Со|Со²⁺Ц№²⁺|№

3. Сс1|Ссі²⁺||№²⁺|№

В. 2п|гп²⁺||Си²⁺|Си Е. СгіСі^іАеУе

9. Рівняння для обчислення величини потенціалу електродів П роду має вигляд:

1. <р= / - ЯТ/гії -1па(АіП

2. <р= <р° - 1пд(Ап”")

3. <р=<р° + КТ/пР -1§о(Ап*0

В. <р=<р° + КТ/пР 1по(КаО Е. <р= <р° + ЯТ/пР -^КаО

9. Мідна пластинка занурена в 0,ЇМ розчин купрум сульфату. Який заряд набуває електрод?

1. -

2. позитивний

3. негативний

В. нейтральний Е. -

9. В основі роботи елемента Якобі-Даніеля лежить реакція:

Електрохімія-1 (контр. роб № 3).

С

Си²⁺ + гп

A.

B.

1. Б. Е.

и + гп²⁺

щ+Іп²⁺ ^

Н&²⁺ + Сси Си + гп²⁺ &

н£⁺ + Хп^Щ + Хп'

9. Що таке електродний потенціал?

А. це стрибок потенціалу на межі метал -

метал

ц

В.

е різниця електричних потенціалів у розчині електроліту різниця мембранного і дифузійного потенціалів

ц

Б.

е стрибок потенціалу на межі повітря - розчин електроліту Е. це стрибок потенціалу на межі метал- розчин електроліту

9. Як зміниться потенціал цинкового електроду (н.у.) при зменшенні концентрації йонів цинку в 100 разів?

А

B.

2. Б. Е.

. зменшиться на 29 мВ збільшиться на 100 мВ зменшиться на 59 мВ збільшиться на 50 мВ зменшиться на 100 мВ

9. Потенціал окисно-відновного електрода вважається стандартним коли:

А« ^ок ^відн

а

B.

C.

а

Е.

_0% = 1 моль/л

Оох ^ ^відн

а_тдн= 1 моль/л

&ОК ^ Сітіт

9. Рівняння для обчислення величини потенціалу електродів І роду має вигляд:

1. (р- <з° + •1па(КаІ^п+)

2. с

   <р= <р° — ЯТ/пР -1т(Ап"") <р= <р° + ЯТ/пР -Іпа(Ка^) '-<р° + ЯТ/пР ^а(АгГ)

   р= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б.

Ф~ _

9. Електрод складений за схемою С | Бп⁴⁺, Бп²⁺ відносять до:

1. індикаторних

2. порівняння

3. окисно-відновних Б. газових

Е. йонселективних

9. Стандартний водневий електрод це платинова пластина, занурена в розчин сульфатної кислоти за температури 298 К і р =1,013-Ю⁵ Па

з активністю йонів Н₃0⁺

Приклади тестових завдань

Відповіді на тестові питання

1	В	21	В	41	Е
2	В	22	С	42	А
3	В	23	Е	43	О
4	0	24	О	44	В
5	с	25	В	45	А
6	0	26	с	46	В
7	с	27	в	47	А
8	А	28	0	48	В
9	С	29	в	49	А
10	В	ЗО	А	50	Е
11	й	31	0	51	С
12	с	32	О	52	А
13	А	33	С	53	О
14	С	34	0	54	С
15	А	35	А	55	Е
16	й	36	С
17	С	37	В
18	Е	38	А
19	О	39	В
20	й	40	Е

A.

1. С Б. Е.

0,5 моль/л 0,1 моль/л 2 моль/л 0,2 моль/л 1 моль/л

Електрохімія-2 (контр. роб №4). Приклади тестових питань

1. Проба вміщує розчин сульфоналіцилової кислоти. Її концентрацію визначають методом потенціометрч- ного титрування. Виберіть індикаторний електрод:

1. цинковий

2. каломельний

3. скляний

Б. хлорсрібний Е. ртутно крапельний

2. При проведенні перманганатометричного визначення калій йодиду точну еквівалентності можна визначити потенціометрично. Який з електродів слід вибрати в ролі індикаторного?

1. платиновий

2. водневий

3. хлорсрібний Ц. скляний

Е. ртутний

3. Одним із сучасних методів вимірювання рН біологічних рідин є гальванічне коло яке складають з індикаторного електроду (електроду визначення) та електроду порівняння. Який із запропонованих електродів можна застосувати у якості електроду визначення?

1. каломельний

2. скляний

3. хлорсрібний Б. срібний

Е. платиновий

4. Застосовуючи яку з пар електродів, не можна визначити рН розчину?

1. водневий - хлорсрібний

2. нормальний водневий - скляний

3. скляний - хлорсрібний

О. нормальний водневий - хлорсрібний Е. нормальний водневий - водневий

5. Точку еквівалентності в потенціометричному титруванні знаходять за:

1. максимальним значенням ЕРС

2. максимумом стрибка титрування

3. серединою стрибка титрування Б. мінімумом стрибка титрування Е. величиною рН

6. Визначить рН досліджуваного розчину, якщо ЕРС хінгідронно-каломельного елеменіу (н. у.) стано­вить 0,31 В. Стандартний потенціал каломельного електроду дорівнює +0,25 В, а хінгідронного 0,708

В.

1. 4,5

2. 0,5 С 1,5 Б. 3,5 Е. 2,5

7. Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений до Державної фармакопеї. Який з електродів використовують як електрод порівняння?

1. цинковий;

2. хінгідронний

3. скляний

В. нормальний водневий Е. водневий

8. Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений до Державної

фармакопеї. За допомогою якої з пар електродів можна визначити рН?

1. водневий - хінгідронний

2. каломельний - хлорсрібний

3. водневий - хлорсрібний Б. скляний - хінгідронний Е. скляний - водневий

9. Потенціал якого із перелічених окисно-відновних електродів залежить від рН середовища:

1. Рі|Се³⁺,Се⁴⁺

2. Рі | Бп²⁺, БКҐ*

3. Рї (Со²⁺, Со³⁺

Б. Рі|Ре²⁺,Ре³⁺

Е. Рг | Мп²⁺, Мп0₄*

9. За допомогою якої з пар електродів визначають концентрацію ацетатної кислоти методом потенціо­метричного титрування?

1. мідний - каломельний

2. кисневий - хінгідронний

3. скляний - нас. каломельний Б. мідний - водневий

Е. цинковий - хлорсрібний

9. У потенціометричному титруванні, що грунтується на реакції осадження електродом порівняння є:

1. сгібієвий

2. водневий

3. каломельний Б. хінгідронний Е. скляний

9. Індикаторним електродом в окисно-відновному потенціометричному титруванні є:

1. каломельний

2. стандартний водневий

3. хлорсрібний Б. хінгідронний Е. платиновий

9. Електрод складений за схемою Рі|КІ, Г відносять до:

1. порівняння

2. окисно-відновних

3. газових

Б. йонселективних Е. індикаторних

9. Наведена крива титрування

1. кривою амперометричного титрування

2. інтегральною кривою потенціометричного титрування

3. диференціальною кривою потенціометрич­ного титрування

Б. кривою кондуктометричного титрування Е. полярограмою

9. Яка приблизно величина потенціалу хінгідронного електроду в розчині з рН = 5?

1. 0,7 В

2. -0,5 В

С

Електрохімія-2 (контр. роб №4). Приклади тестових питань

. 0,5 В Б. -0,4 В Е. 0,4 В

9. Для потенціометричного визначення в розчині, який містить амоній і натрій гідроксид, придатний індикаторний електрод:

1. скляний

2. цинковий

3. платиновий Б. хлорсрібний Е. срібний

9. Для кількісного визначення калій гідроксиду обраний метод потенціометричного титрування. Точку еквівалентності в цьому методі визначають за різкою зміною:

1. дифузійного струму

2. інтенсивності флуоресценції

3. електропровідності Б. сили струму

Е. електрорушійної сили

9. За допомогою якої з пар електродів визначають рН потенціометричним методом?

1. мідний - водневий

2. скляний - нас. каломельний

3. цинковий - хлорсрібний Б. кисневий - хінгідронний Е. мідний - каломельний

10. Дана крива потенціометричного титрування

У відповідає:

1. титруванню розчину слабкої кислоти розчином лугу

2. титруванню суміші розчинів сильної і слабкої основ розчином сильної кислоти

3. титруванню розчину лугу розчином сильної кислоти

В. титруванню розчину сильної кислоти розчином лугу Е. титруванню суміші розчинів сильної і слабкої кислот розчином лугу

20. Який з електродів не можна використовувати як електрод визначення для вимірювання рН розчину?

1. скляний

2. нормальний водневий

3. хінгідронний Б. стибієвий Е. водневий

20. Концентрацію калій хлориду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант - стандартний розчин срібла нітрату. Виберіть індикаторний електрод:

1. скляний

2. хлорсрібний

3. водневий О. ртутний

Е. платиновий

20. Яке рівняння застосовують для обчислення потенціалу окисно-відновних електродів?

А. Петерса

2. Гольдмана

3. Нернста

Б. Кольрауша Е. Гіббса

20. Одним із електрохімічних методів аналізу є потенціометричне титрування - метод аналізу, який грунтується на вимірюванні:

1. потенціалу індикаторного електрода

2. потенціалу електрода порівняння

3. потенціалу поверхні

В. потенціалу оксино-відновної системи Е. дзета-потенціалу

20. Точці еквівалентності на диференціальному графіку потенціометрричного титрування відпо­відає:

1. мінімум кривої

2. максимум стрибка титрування

3. максимум кривої

Б. середина стрибка титрування Е. мінімум стрибка титрування

20. Який індикаторний електрод потрібно взяти при потенціометрричному титруванні розчину КВг:

1. срібний

2. хлорсрібний

3. хінгідронний

В. водневий

Е. каломельний

20. Який з електродів використовують як електрод порівняння в потенціометричному титруванні?

1. скляний

2. насичений каломельний

3. мідний

В. хінгідронний Е. водневий

20. До якого типу електродів відносять хінгідронний елекірод:

1. другого роду

2. газових

3. окисно-відновних

В. йон-селективних Е. першого роду

20. У потенціометричному титруванні електродом порівняння є електрод потенціал якого:

1. є величиною сталою за даних умов титруван­ня

2. залежить від концентрації розчину

3. не залежить від температури

В. залежить від концентрації титр ану Е. змінюється в процесі титрування

20. Для визначення концентрації розчину КОН методом потенціометричного титрування викорис­товують наступний гальванічний елемент:

1. Вестона

2. хлорсрібно -скляний

3. хлорсрібно -каломельний Б. Якобі-Даніеля

Е. киснево- хінгідронний

20. Однією з переваг потенціометрричного титрування є можливість визначення концентрації:

1. малорозчинних речовин

2. сильних кислот

3. слабких кислот

В. речовин у деяких сумішах

Е

Електрохімія-2 (контр. роб №4). Приклади тестових питань

. лугів

20. Який із перелічених електродів можна використати як індикаторний при титруванні основ:

1. скляний

2. платиновий

3. каломельний хлорсрібний

Е. хінгідронний

20. При проведенні окисно-відновної реакції потрібно знати, яка із реагуючих речовин буде відновником, а яка - окисником. Напрямок проходження окисно- відновної реакції визначають за: