Медичний факультет - приклади тестових завдань з медичної хімії (2 модуль)

Термодинаміка - приклади тестових завдань

2.

A.

1. С Б. Е.

3.

B.

2. Б. Е.

4.

В.

с.

Б.

Е.

5.

B.

2. В. Е.

6.

А.	1,2,3
В.	1,3
С.	2
Б.	3
Е.	1

Маса речовини (т) і її об’єм (V) відносяться до групи:

1. функцій стану стстеми

2. термохімічних параметрів

При утворенні 11,2 л сірководню виділилось

5. кДж теплоти. Чому дорівнює ентальпія утворення Н₂Б?

1. -5,25 кДж/моль

2. 10,5 кДж/моль

3. 5,25 кДж/моль Б. -21,0 кДж/моль Е. 21,0 кДж/моль

Ентальпія розчинення безводного сульфату натрію дорівнює -11,3 кДж/моль, а ентальпія його гідратації дорівнює-58,16 кДж/моль. Яке значення (в кДж/моль) відповідає ентальпії розчинення кристалогідрату Ка₂80₄-7Н₂0?

46,9 -5,65 -54,2 -46,86 63,7

На основі наведених стандартних енгальпій утворення ДН° галогеноводнів (в кДж/моль): ддо(НВг) = -36,3; ДЯ°(НІ) = 26,6;

ДД°(НР) = -270,7; ДЯ°(НС1) = -92,3 вкажіть, в якому порядку зростає їхня термічна стійкість.

А. Ш > НВг > НСІ > НБ НВг < НСІ < НР < Ш Ш < НВг < НСІ < Ш⁷ НР < НВг < НСІ < Ш Ш⁷ < НСІ < НВг < Ш Розчинення 1 моль мідного купоросу відбувається з поглинанням 11,5 кДж теплоти, а розчинення такої самої кількості купрум сульфату - з виділенням 66,1 кДж теплоти. Обчисліть ентальпію гідратації купрум сульфату (кДж/моль).

А. 77,8

6. -67,4

6. -54,6

Основні енергетичні затрати організму людини покриваються за рахунок:

А. жирів

вуглеводів вітамінів і мінералів білків АТФ

Які з наведених реакцій належать до екзотермічних?

1. N2 + Ог = 2Ж)

2. Н₂ + СІ2 = 2НС1

3. Н₂ +1₂ - 2НЗ

С. інтенсивних параметрів Б. екстенсивних параметрів Е. термодинамічних потенціалів

8. Для яких систем теорема Пригожина встановлює знак і значення швидкості зміни ентропії?

1. закритих в стаціонарному стані

2. відкритих в стані рівноваги

3. ізольованих при постійному тиску і температурі

Б. відкритих в стаціонарному стані Е. закритих в стані рівноваги

8. Яка добова потреба людини в енергії при легкій фізичній роботі.

1. 8400-11700 кДж

2. 15500-18500 кДж

3. 18000-20000 кДж Б. 6500-7000 кДж Е. 12000-12500 кДж

10. У якому співвідношенні знаходяться внутрішня енергія та ентальпія в системах, у яких не спостерігається зміни об’ємів?

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

Е. и=Н

10. Чим пояснюють однакове значення теплового ефекту <3 в реакціях 1 - 3 за участю різних кислот і основ?

1. ИаОН + НСІ = МаСІ + Н₂0 + (З

2. КОН + ГОЮ₃ = КЖ)₃ + Н₂0 + (З

3. яюн+ш=ш>і + н₂о + <з

1. полярністю зв’язку в молекулах

2. зарядом катіонів

3. йонним зв’язком у молекулах вихідних речовин

Б. утворенням малодисоційованих молекул води

Е. утворенням розчинних солей

10. В залежності від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

1. ізольовані, відкриті, закриті

2. рівноважні і нерівноважні

3. гомогенні і гетерогенні Б. екзогенні і ендогенні

Е. одно-, дво-, трикомпонентні

10. Теплота і робота залежать від:

1. обміну з навколишнім середовищем речовиною і енергією

2. здатності системи повергатись до вихідного стану

3. початкового і кінцевого стану системи Б. шляху проходження процесу

Е. величини константи хімічної рівноваги

10. Хімічні або фазові перетворення завжди супроводжуються виділенням або поглинанням енергії, тому що відбувається :

А. розрив одних хімічних зв’язків і

утворення інших

В.	зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу
с.	зміна ентропії системи
Б.	перехід речовини з одного стану в інший
Е.	встановлення стану хімічної рівноваги
Який стан системи називається рівноважним?
А.	коли внутрішня енергія системи з часом
	не змінюється
В.	коли не змінюються з часом інтенсивні
	параметри
С.	коли параметри системи з часом не
	змінюються
Б.	коли термодинамічні потенціали не
	змінюються з часом
Е.	коли не змінюються з часом екстенсивні
	параметри

16. Вкажіть, не проводячи розрахунків, для яких з наведених процесів ентропія зростає?

1. 4 НС1(г) + 0₂(г) = 2СЬ(г) + 2 Н₂0(г)

2. 2СО(г) + 0₂(г) = 2СО(г)

3. Н₂(г) + С1₂(г) = 2НС1(г)

Б. 280₂(г) + 2Ш₂(г) = 280₂(г) + Щг)

Е. С(графіт) + С0₂(г) = 2СО(г)

16. Не проводячи обчислень, вкажіть, в якій з наведених реакцій ентропія зростає?

1. 2 ЇЧНз(г) = ]Ч₂(г) + 3 Н₂(г)

2. СН4(г) + С1₂(г) = СНзС1(р) + НС1(г)

С 2 Бе(к) + 3 С1₂(г) = 2 РеСІз(к)

В. СО(г) + С1₂(г) = СОС1₂(г)

Е. 4 А1(т) + 3 С(т) = А1₄Сз(т)

16. Макроергічні сполуки є формою:

1. прискорення біохімічних реакцій і процесів

2. розсіювання енергії Гібса та ентропії в організмі

3. переведення біополімерів у мономери Б. покращення обміну речовин в організмі Е. акумулювання енергії в організмі

16. Який процес в термодинаміці називається ізобарно-зотермічним?

1. ТЧюпвІ, £У=сотІ

2. Т^сош^ К^опй

3. Р^СОПБІ, І^ОПБІ Б. ТЧхтвІ, Р=сопй Е. Р=С0П8І, Ц=соп^

16. Якщо три хімічні реакції:

1. N8^) + 1/2і_2(г ) - N81(1); АН=-68,8 кДж

2. НгБф) + І_2(І) = Бад + гЙі^ДЯ=-73,6 кДж

3. М80„ + Н₂0_(р)=М8(0Н)_2(г) ; АН=-36,8 кДж характеризуються наведеними вище значеннями ентальпій, то найлегше з них відбувається:

1. друга реакція

2. ентальпія реакції не пов’язана з легкістю її перебігу

3. усі однаково легко Б. третя реакція

Е. перша реакція

16. Для яких речовин стандартна теплота утворення дорівнює нулю

1. Н₂0

2. 0₂

С. 0₃ Б. С0₂ Е. СбН]₂0б

16. Яка з наведених речовин найлегше розкладається при нагріванні?

1. усі однаково легко

2. И₂0(г)

3. Ж)₂(г)

Б. Ш(г)

Е. К₂0₃(г)

16. До якого типу відносяться системи, які обмінюються з оточуючим середовищем лише енергією?

А.	до закритих
В.	до рівноважних
С.	до термодинамічних
В.	до відкритих
Е.	до ізольованих

24 Процес може бути здійснений як самочинний, якщо

А.	ДЯ0 < 0 і ДЯ0 > 0
В.	|ДД°| = |ГА5°|
С.	Дй°>0і Д5°<0
В.	жоден з переліче них
Е.	ДЯ°>0, 74)
Хімічні термодинаміка грунтується на:
А.	різних законах і рівняннях фізики
В.	одному законі термодинаміки
С.	двох основних законах термодинаміки
Б.	трьох основних законах термодинаміки
Е.	основних законах фізики і хімії

26. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:

1. внутрішньої енергії

2. запасу енергії системи

3. розсіяної енергії

Б. тепловмісіу системи Е. енергії, яку можна використати для виконання роботи

26. Як змінеться ентальпія системи в результаті проходження реакції:

С(гр.) + 2Н₂(г) = СН4(г)?

1. зменшиться на 75 кДж

2. збільшиться на 186 кДж

3. зменшиться на 51 кДж Б. зменшиться на 175 кДж Е. збільшиться на 75 кДж

26. Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах рівна нулю?

1. Щг)

2. N. (г)

3. И₂(тв)

Б. Н₂0(г)

Е. Щр)

26. В живому організмі швидкість зростання ентропії обумовлена протіканням незворотніх процесів має значення:

1. негативне і мінімальне

2. негативне і максимальне

3. позитивне і мінімальне

4. п

   Термодинаміка - приклади тестових завдань

   озитивне і максимальне

5. стале

26. Клітини живого організму належать до систем:

1. закритих

2. ізольованих

3. нерівноважних

4. відкритих £. рівноважних

26. Ентропія простих речовин може дорівнювати нулю тільки:

1. за нормальних умов

2. за умови сталої температури

3. за стандартних умов

4. При температурі абсолютного нуля

5. за умови сталого тиску

26. Добова потреба в білках для дорослої людини при нормальних фізчних навантаженнях становить:

1. 30-50г

2. 50-80 г

3. 80-100г

4. 60-70г

5. 150-200 г

26. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самовільного перебігу реакції, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі?

1. ентальпію

2. енергію Гіббса

3. ентропію

4. енергію Гельмгольця

5. внутрішню енергію

26. Енергія, яка акумулювалась в організмі може виділитись для підтримки життєдіяльності клітин тільки:

1. При окисленні харчових продуктів

2. В процесі ферментативного каталізу

3. при гідролізі АТФ

4. в результаті фотосинтезу

5. при синтезі біологічно активних речовин та біополімерів

26. Які особливості системи, що знаходиться в стаціонарному стані?

1. не змінюється енергія Гіббса

2. ентропія системи має максимальне можливе значення

3. відсутність в системі будь-яких градієнтів

4. відсутність обміну з оточуючим середовищем речовиною і енергією

5. безперервний обмін з оточуючим середовищем, речовиною, енергією

26. Чому ККД перетворення хімічної енергії харчових продуктіх в роботу м’язів дуже високий в порівнянні з відомими на даний час двигунами?

1. механізми перетворення енергії на даний час не вивчені

2. зумовлений перебуванням біосистем у стаціонарному стані

С. пояснюється високою калорійністю харчових продуктів Б. перетворення енергії відбувається

безпосередньо без виділення її в формі теплоти

Е. пояснюється наявністю в організмі великої кількості ферментів

26. Ознакою ізохорного-ізотермічного процесу в термодимаміці є:

1. К=СОП5І, (Мхжі

2. .Р=соп8І, СМх)п&

3. 7^=00 г^, У=соті Б. Т^ого^ Ц=сої^

Е. Р=соп5І, 74:0^1

26. Чи можливий прямий процес для реакції С(гр.) + С0₂(г) = 2 СО(г)? При яких умовах?

1. можливий за нормальних умов

2. можливий за стандартних умов

3. неможливий навіть при високій температурі

Б. можливий при високій температурі Е. можливий при сталому тиску

26. У біоенергетиці живий організм розглядається як:

1. ізольована система в стані рівноваги

2. закрита система в стані рівноваги

3. закрита система в стаціонарному стані Б. відкрита система в стаціонарному стані Е. відкрита система в термодинмічній

рівновазі

26. Для якої речовини ентальпія утворення не дорівнює нулю?

1. С(графіт)

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

2. РИК Е. НАДН

26. До якого виду систем відносяться біологічні системи?

А. гомогенних відкритих в. гомогенних рівноважних

2. гетерогенних нерівноважних Б. гомогенних закритих

Е. гетерогенних ізольованих

26. Для яких термодинамічних процесів тепловий ефект реакції дорівнює зміні нутрішньої енергії в системі?

1. для ізотермічних

2. для рівноважних

3. для ізохорних

В. для ізобарних

Е. для адіабатичних

26. Які з наведених реакцій належать до ендотермічних?

1. N

   Термодинаміка - приклади тестових завдань

   ₂ + 0₂ = 2N0

2. Н₂ + С1₂ = 2НС1

3. H₂ + S = H₂S

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

26. Чи залежить значення ДН°₂₉₈ реакції від наявності в системі каталізатора?