1. Реакція бімолекулярна другого порядку

2. реакція гомогенна другого порядку

3. реакція гетерогенна другого порядку

4. реакція мономолекуляр-на першого порядку

5. Реакція бімолекулярна першого порядку

116. Яку роль виконує каталізатор у каталітичних реакціях?

1. Полегшує досягнення стану хімічної рівноваги

2. Істотно збільшує констаїпу хімічної рівноваги

3. Зменшує констату хімічної рівноваги

4. Утворює проміжну сполуку, яка легко розкладається на продукт взаємодії

5. Сприяє перебігу прямої реакції

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

116. Чи однаковою є швидкість хімічної реакції у процесі її перебігу?

1. не однаковою - спочатку вона найменша, а потім збільшується

2. однаковою впродовж її перебігу

3. не однаковою - вона досягає максимуму через певний час

Б. не однаковою - спочатку вона найбільша, а потім зменшується Е. не однаковою - вона досягає максимуму, коли прореагує половина взятої кількості реактантів

116. Добуток розчинності малорозчинних електролітів залежить від:

1. молярної концентрації йонів

2. концентрації солі

3. температури

Б. наявності каталізатора Е. усі перелічені

116. Яка з наведених реакцій відбувається з найбільшою швидкістю?

1. 2Б0₂+ Ог = 2Б0₃

2. Ва(ОН)2 + 2НС1 = ВаС1₂ + 2Н₂0

^С 2Ш₃ —^М₂ + ЗН₂ Б. 2С₂Н₅ОН —^ (С₂Н₅)₂0 + Н₂0

^Е> (ОНиАЬ + иН₂0 и*’¹ > иСбН₁₂0₆ Відповіді на тестові питання

1	D	31	D	61	С	91	В	121	Е
2	D	32	С	62	С	92	D	122	Е
3	Е	33	С	63	Е	93	В	123	Е
4	В	34	D	64	Е	94	D	124	С
5	Е	35	D	65	А	95	В	125	В
6	А	36	Е	66	В	96	Е	126	С
7	С	37	С	67	С	97	А	127	А
8	С	38	Е	68	Е	98	С	128	Е
9	С	39	А	69	D	99	С	129	С
10	С	40	С	70	В	100	D	130	Е
11	Е	41	D	71	С	101	В	131	В
12	В	42	D	72	В	102	В	132	D
13	С	43	Е	73	С	103	D	133	С
14	в	44	В	74	Е	104	В	134	В
15	А	45	А	75	Е	105	Е
16	D	46	Е	76	С	106	А
17	А	47	В	77	В	107	D
18	D	48	D	78	с	108	С
19	В	49	А	79	Е	109	Е
20	Е	50	D	80	А	110	D
21	С	51	D	81	Е -	111	Е
22	В	52	С	82	В	112	В
23	А	53	С	83	С	113	А
24	А	54	С	84	А	114	Е
25	А	55	D	85	В	115	А
26	D	56	D	86	С	116	А
27	О	57	Е	87	А	117	С
28	Е	58	С	88	С	118	Е
29	В	59	А	89	А	119	С
ЗО	А	60	D	90	В	120	D

Електрохімія-1 (контр. роб № 3). Приклади тестових завдань

1. Який з наведених електродів: срібний, каломельний, водневий, цинковий, мідний використовують, як електрод порівняння?

1. водневий

2. каломельний

3. цинковий Б. мідний Е. срібний

2. Яка величина електродного потенціалу системи Си | СиБ0₄, якщо С(Си80₄) = 2 моль/л, а а=0,5?

1. 0,68 В

2. 0,34 В

3. -0,68 В Б. 0,17 В Е. -0,34 В

3. Який з наведених гальванічних елементів: Якобі-Даніеля, Вестона, концентраційний срібний, кислотний акумулятор, лужний акумулятор використовують, як стандартний?

1. концентраційний срібний

2. Вестона

3. Якобі-Даніеля В. -

Е. кислотний акумулятор

4. Залежність величини електродного потенціалу від різних чинників виражається рівнянням:

1. Гіббса

2. Вант-Гоффа

3. Гесса

В. Нернста Е. Арреніуса

5. Який з наведених електродів: магнієвий, цинковий, алюмінієвий, мідний, золотий має найбільший позитивний заряд?

1. мідний

2. магнієвий

3. золотий Б. цинковий Е. алюмінієвий

6. Яка величина потенціалу каломельного електроду в насиченому розчині КС1?

1. -0,25 В

2. 0,50 В С 0,22 В

В. 0,25 В Е. -0,50 В

7. Який процес відбувається на катоді гальванічного елементу:

1. зменшення ЕРС елементу

2. збільшення ЕРС елементу

3. відновлення

В. окиснення

Е. віддача електронів

8. Яка величина потенціалу хлорсрібного електроду в насиченому розчині КС1?

1. 0,22 В

2. -0,22 В

3. 0,25 В

В. -0,44 В

Е, 0,44. В

9. Мідна пластинка занурена в ОД М розчин купрум сульфату. Який потенціал виникає на межі поділу 2-х фаз?

1. контактний

2. дифузійний

3. електродний

Б. електрокінетичний Е. мембранний

9. Дифузійний потенціал виникає внаслідок: