2. NaOh і р205

3. A1(N0₃)₃ і НС1

4. CuS0₄ і ВаСЬ

5. Ва(ОН)₂ і С0₂

105. Від зміни яких чинників залежить константа

швидкості реакції? 1. від зміни тиску 2. від зміни температури 3. від зміни об’єму реакційного середовища 4. від введення каталізатора 5. від зміни концентрації реагуючих речовин

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

У якому випадку в рівнянні $ =-що є

Дг ’

математичним виразом середньої швидкості хімічної реакції, ставимо знак "мінус”?

1. його ставимо, якщо зміна концентрацій у процесі реакції велика

2. його треба ставити завжди

3. його ставимо, якщо зміна концентрацій продукту незначна

4. коли швидкість визначаємо за зміною концентрації вихідних речовин

5. коли швидкість визначаємо за зміною концентрації продукгів

111. Яким кінетичним рівнянням описують реакцію розкладання лікарських речовин?

1. третього порядку

2. дробового порядку

3. нульового порядку

4. другого порядку

5. першого порядку

111. Яка реакція відбулася з найбільшою швидкістю, якщо за однаковий проміжок часу утворилось по

1. г продуктів? І. Уг Над + Уі СІ2(_Г) = НС1<_Г)

Н. Нг(_Г) + Уг C>2(r)⁼ H₂0_(r) III. У Н₂(_Г) +

Уі F₂(r)⁼ HF_(r

гад ^- ™(_Г)

III

II

швидкість була однаковою

І

113.

114. Яке рівняння є математичним виразом закону дії

мас для реакції Н₂0_(г) + СО_(г) = СО_ад ■

А. 9 = Аг([Н₂0] + [С0])

9 = А [СО]

9 = *[Н₂][С0₂]

9 = [Н₂0 ] [СО]

9. = *[Н₂0 ] [СО]

Синтез метанолу за реакцією СО(г) + 2Н₂(г) СН₃ОН(р) є процесом екзотермічним, тому для

) +Н₂(г)?

тестових завдань

збільшення виходу продукту необхідно:

1. понизити температуру, виводити метанол із зони реакції

2. підвищити температуру, виводити водень із зони реакції

3. понизити температуру, виводити СО із зони реакції

4. підвищити температуру, збільшити концентрацію метанолу

5. Підвищити температуру, підвищити тиск

116. До зростання швидкості реакції у гетерогенних системах призводить:

1. збільшення поверхні поділу фаз

2. усі названі способи

3. опромінення

4. охолодження

5. зменшення концентрації реактантів

116. Як зміниться швидкість реакції між карбон(ІІ) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 3 рази?

1. зросте у 6 разів

2. зросте у 3 рази

3. зросте у 27разів

4. не зміниться

5. зросте у 9 разів

116. Які йони не можуть одночасно знаходитися в розчині?

1. К⁺, N0₃-

2. Cu²⁺, S0₄²“

С.

Б.

Е. Ре"⁺, ОН-

116. Який із наведених записів, згідно закону дії мас, виражає швидкість реакції 2Ж) _(г)+ Оад 2ї^чЮ_2(г)?

А. А1Ж>₂]²

[NO] + [0₂]

*[no]²-[o₂]

4. [2NO]² -[0₂]

5. гфЮІ + СОз]

116. В яких межах знаходиться енергія активації переважної більшості хімічних реакцій?

1. 150-300 кДж/моль

2. 100-200 кДж/моль

3. 100-300 кДж/моль

4. 40-200 кДж/моль

5. 50-150 кДж/моль

116. Катіон якого біоелеменга входить до складу ферменту карбоангідрази?

1. Ферум

2. Кальцій

3. Кобальт

4. Купрум

5. Цинк

116. У якому варіанті вказана умова утворення пересиченого розчину BaS0₄?

1. [Ba²⁺]*[S0₄~] < ДР

2. [Ва] [S6₄]=flP

3. [Ba²⁺][S0₄²1» ДР

4. [Ba²⁺][S0₄²T = ДР

5. [Ba²⁺]*[S0₄²T > ДР

116. Згідно теорії гетерогенного каталізу Баландіна активними центрами на поверхні твердих каталізаторів є:

1. активні центри

2. активні ансамблі

3. активні точки

Е

Кінетика - приклади тестових завдань

Б. проміжні активовані комплекси Е. 2,3 -

. мультиплети

116. Розчинність малорозчинних електролітів характеризують за допомогою спеціальної константи, яку називають:

' А. коефіцієнтом розчинності , В. ступенем розчинності

3. добутком розчинності

4. коефіцієнтом абсорції

5. константою дисоціації

116. Якщо в реакції NH₃ + НС1 = NH4CI початкова концентрація НС1 дорівнювала 0,65 моль/л, а через 0,2 с стала 0,25 моль/л, то середня швидкість цієї реакції становила:

1. 0,1 моль/ лс

2. 2моль/лс

3. 0,02 моль/ лс

4. 0,04 моль/ лс

5. 0,2 моль/ л с

116. Для визначення константи Михаеліса будують графік, відкладаючи на осях (ордината - абсциса) такі значення:

1. $ і [S]

2. 49 і Чщ

3. Vi9 і '/[S]

4. і9 і */[5)

5. 9 і [£]

116. Вкажіть правильний варіант запису математичного виразу добутку розчинності ортофосфату кальцію

1. ДР = [Са²⁺]³[Р0₄³Т²

2. ДР = [Са²Т+[РОЛ²

с. др = 3[Ca²4³+2[Po/i²

4. ДР = ([Са²⁺] • [РО^²)/ ГСа₃(Р0₄)2]

5. ДР = 3[Са²⁺] ' 2[Р0₄ ]

116. Математичним виразом ДР кальцій фториду є рівняння:

1. ДР=[Са²⁺]/[П²

2. ДР = [Са²⁺][2П

3. ДР = а(Са²⁺)а(Г)

4. ДР=[Са²1 + [П

5. ДР = [Са²⁺][Г]²

116. Як називають основний закон хімічної кінетики?

1. законом збереження маси речовини

2. законом сталості складу

3. законом дії мас

4. законом розведення Оствальда

5. законом еквівалентів

116. Укажіть правильну кінетичну характеристику реакції СиО(к) + Над = 0%) + Н₂0(р):