1. коефіцієнт активності йонів прямує до нуля

2. -

3. йонна сила насиченого розчину близька до нуля

4. коефіцієнт активності йонів більший одиниці

5. Йонна сила насиченого розчину прямує до

Кінетика - приклади

одиниці

79. Розкладання амоніаку на поверхні вольфраму за

І V

схемою: 2МН₃ —7 Ы₂ +ЗН₂ є реакцією:

1. дробового порядку

2. першого порядку

3. другого порядку О. вищого порядку Е. нульового порядку

79. Водний розчин гідроген пероксиду з масовою часткою Н₂0₂ 3 % використовують для обробки поранень. Чому в розчині Н₂0₂ розкладання відбувається повільно, а при нанесенні на рану - швидко?

1. фермент каталаза, що міститься у крові, каталізує розкладання Н₂0₂

2. пероксид швидко розкладається при контакті з вуглекислим газом повітря

3. фермент пероксидаза що міститься у крові, каталізує розкладання Н₂0₂

Б. пероксид швидко розкладається під дією електролітів крові Е. пероксид швидко розкладається при контакті з повітрям

79. Обчисліть період піврозпаду радіонукліду Радону- 220 С²²⁰^), якщо константа швидкості реакції дорівнює 1,26- 10'²с'\

тестових завдань

С. зросте у 3 рази Б. зросте в 16 разів Е. зросте в 2 рази

З лікарських засобів, які широко використовують у медичній практиці, до групи ферментних препаратів належить:

А. ериіроміцин кофеїн фестал седалгін баралгін

У скільки разів зростає швидкість більшості реакцій при підвищенні температури на кожні 10 градусів?

А. у 2-4 рази у 3 рази у 4 рази у 2-3 рази у 2 рази

Миттєву швидкість хімічної реакції визначають за рівнянням:

А. и=кс

86.

B.

2. Б. Е.

87.

B.

C.

О.

Е.

88.

В.

с.

в.

Е.

и=-

г₂-т, о^а Ас Дг Де Дг

70с

0,5с

5с

25с

55с

А.

&

С.

Б.

Е.

и=—

и=-

За якою формулою вираховують розчинність (8) малорозчинного електроліту типу АщВп, який дисоціює за схемою А_тВ_п ^ тЛ^п+ + пВ^ш~?

А.

82.

89. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається:

1. рівноважним

2. ізотермічним

3. стаціонарним Б. нерівноважним Е. ізобарним

89. Зазначте основну одиницю вимірювання молекулярної активності ферментів:

А. мольДм‘¹-с'¹

В.

іт+п

§=<пі+в)|_

B.

2. Б.

Е.

хв

' Др~

/т+п Е. 5=>/ДР

83. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 25 до 75 'С, якщо у = 2?

А. у 24 рази у 50 разів у 32 рази у 25 разів у 64 рази

83. Для якої системи при збільшенні тиску рівновага зміститься в сторону прямої реакції?

2їЧО{г) + 0₂(г) = 2Ш₂(г)

Нз(г) + і₂(г)^2НІ(_Г)

СОС1₂(г) » СО(г) + С1₂(г)

>Ш4С1(т) є НС1(г) + Ш₃(г)

СОгОг) + Н₂(г) ї± СО(г) + Н₂0(г)

83. Як зміниться швидкість прямої реакції

2КЮ + 0₂ = 2Ж)₂, якщо концентрації вихідних речовин збільшити в два рази?

1. зросте в 4 рази

2. зросте у 8 разів

В.

ммоль-л

мольл'¹

хв

91. Укажіть правильний математичний вираз закону дії мас для реакції + ЗН_2(Г) = 2ЫН_ЭД

А. в = 2[Ы₂]3[Н₂]

Э = *1М₂][Н₂]³ Й = *[М₂]+[Н₂]³ 9 = Л[Шз]² 9 = [N2 ] [Н₂]³

91. Яке рівняння є математичним виразом ДР малорозчинного магній гідроксилу?

а. др= [м^Ч^оні

ДР=2$Л^2[01Г]

да-

ДР= [М^НОЬГ]² ДР= [м^ноьг]

91. Метод прискореного старіння ліків, який використовують для визначення їх терміну придатності, грунтується на застосуванні:

1. Законах Рауля

2. правила Ванг-Гоффа

3. рівняння Арреніуса Б. закону дії мас

B.

2. Б. Е.

B.

2. Б. Е.

A.

B.

1. Б. Е.

B.

C.

а

Е.

Кінетика

Е. закону розподілу Больцмана В яких одиницях вимірюють швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?

приклади тестових завдань

2. 20

3. 22 Б. 24 Е. 16

102. Який вираз справедливий для розрахунку

розчинності ферум(ІІІ) гідроксиду (в моль/л)? ^А- 8=^/4ДР

в.

с.

в.

103. Для визначення енергії активації хімічної реакції треба знати:

1. порядок і молекуляр-ність реакції

2. тепловий ефект реакції

3. порядок реакції

В. константи швидкості за двох температур Е. зміну енергії Гіббса

103. Яка умова утворення осаду важкорозчинного електроліту?

1. ІД<ДР

2. ІД>ДР

3. - В.

Е.

96.

9 = к[С0₂у

а = [со]²-[о₂]

а = [С0][0₂]

= ^0₂]²[0₂] Э=*[2СО] -[0₂]

в.

Б.

Е.

98.

B.

2. Б. Е.

A.

B.

1. В.

Е.

а

с.

Б.

Е.

100.

в.

с.

в.

Е.

94.

A.

B.

C.

В.

Е. моль-м^хвГ¹

95. Обчисліть значення константи швидкості реакції типу А + В = АВ, якщо при концентраціях речовин А і В, що відповідно дорівнюють 0,5 і 0,1 моль/л швидкість реакції становила 5 -10‘³ моль/(лхв).

1. Аг = 100

2. к = 0,1

3. *=100

В. к = 1-Ю’² Е. к = 0,05

Яке рівняння є математичним виразом закону дії мас для реакції окиснення карбон(ІІ) оксиду?

МОЛЬ-Л -ХВ.

A.

B.

C.

В. 9 = [БОг] [0₂]₂ Е.9=*{80₂] + [0₂]

Б.

Е. 9 = МС0]²-[0₂]

97. Що таке добуток розчинності?

А. добуток молярних концентрацій йонів у насиченому розчині малорозчинного електроліту в степенях, що дорівнюють Стехіометричним коефіцієнтам відношення концентрацій йонів у розчині до концентрації недисоційованих молекул добуток концентрацій йонів важкорозчинного електроліту

співвідношення концентрацій йонів важкорозчинного електроліту добуток активностей йіонів будь-якого . електроліту

У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури на 40*С, якщо при підвищенні температури на 10"С її швидкість зростає у три рази?

А. у 18 разів ч

у 9 раз у 81 раз у 27 раз у 3 рази

99. За участю яких активних частинок відбуваються ланцюгові реакції?

А. тільки вільних радикалів йонних агрегатів радикалів і атомів активних молекул катіонів і аніонів Якщо в системі, де відбувається реакція 2Реоо + ЗСІад = 2РеС1зо[), тиск зменшиш в 3 рази, то швидкість реакції:

А. не зміниться

збільшиться в 9 разів збільшиться в 27 разів зменшиться в 27 разів зменшиться в 9 разів

Обчисліть Крі_Вн реакції 2Ж) + 0₂ ^ 2Т\Ю₂, якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [Ж)₂] =

1. 8 моль/дм³, [N0] = 0,4 моль/дм³, [0₂] = 0,2 моль/дм³.

А. 18

с. э

ІД* ДР ІД = ДР

105. Середня швидкість хімічної реакції характеризує: .

1. концентрацію продуктів реакції в даний момент часу

2. зміну концентрації усіх речовин за певний проміжок часу

3. зміну концентрації продуктів реакції від початку до кінця реакції

В. концентрацію вихідних речовин в даний момент часу

Е. зміну концентрації реагуючих речовин за одиницючасу

105. Яка реакція відбулася з найбільшою швидкістю, якщо за однаковий проміжок часу утворилось по

2. г продуктів?

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г)

Уі Над + У. С1_2(г) = НС1_(Г) швидкість була однаковою І/гНад+КЬи-Нвд Уг Над ⁺ У Вгад = НВг_(Г)

105. Що таке енергія активації хімічної реакції?

1. різниця між тепловмістом системи і енергією активованого комплексу

2. різниця між внутрішньою енергією і енергією активованого комплексу

3. різниця між енергією активованого комплексу і теплоємністю системи

В. різниця між енергією активованого

комплексу і середньою енергією молекул реагуючих речовин

Е. різниця між кінетичною енергією молекул і потенціальною енергією

105. Вкажіть пару сполук, які можуть бути в розчині одночасно:

А. АдИОз і НС1

Na⁺, SO4

NH4⁺, сг

„2+

В.

с.

A.

B.

C.

D.

E.

Для розрахунку розчинності аргентум сульфіду (в моль/л) використовується рівняння:

а

с.

D.

E.

Кінетика - приклади