1. Можна визначтит за стандартних умов

2. можливо

С можна визначити за нормальних умов Б. не можливо

Е. можна визначити експериментально

26. Яка добова потреб людини в енергії при середніх фізичнх навантаженнях?

1. 6500-7000 кДж

2. 15500-18500 кДж С 12000-15000 кДж Б. 8400-11700 кДж Е. 18000-20000 кДж

26. Ентропія системи зменшується в процесі:

1. випаровування

2. дисоціації

3. сублімації І), плавлення Е., полімеризації

26. Що вивчає хімічна термодинаміка?

1. перетворення різних форм енергії при фізичних та хімічних процесах

2. перетворення одних видів матерії в інші

3. теплові ефекти хімічних реакцій

Б. перетворення різних форм енергії при хімічних реакціях Е. перетворення теплоти у внутрішню енергію при хімічних процесах

26. Яким станом характеризуються біологічні системи?

1. текучим рівноважним

2. рівноважним С необоротнім Б. станом спокою Е. нерівноважним

26. Яке рівняння є одним з виразів другого начала термодинаміки для біосистем?

А

B.

C.

Б.

. 5 = 5іпах Аб =

—>0

Аг

Д5 = -

Т

Е. Д5 = 0

26. Тепловий ефект переходу води з рідини в пару дорівнює:

А. -241,8 кДж/моль

2. 40 КДж/моль

3. 44 кДж/моль Б. 4,4 кДж/моль Е. - 44 кДж/моль

26. Хімічні процеси супроводжуються тепловим ефектами, що підпорядковуються такому закону: ’Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес”. Це:

1. Закон Генрі

2. Закон Гесса

3. Закон Нернста

В. Закон Авогадро Е. Закон діючих мас

26. Що вивчає біоенергетика?

1. закони перетворення енергії харчових продуктів в роботу м’язів

2. закони вивільнення енергії при розриві макроергічних зв’язків

3. закони перетворення тепла в живих організмах

В. закони перетворення різних видів енергії в живих організмах Е. закономірності переходу енергії з одного виду в інший

26. Якщо в пробірці нагрівати вапняк, то до якого виду можна віднести дану систему?

1. гетерогенна, закрита

2. гетерогенна, ізольована

3. гетерогенна, двофазна

В. гетерогенна, трифазна Е. гомогенна, однофазна

26. Для яких речовин стандартні теплоти згоряння ( АН'згор) дорівнюють нулю?

1. СОг.НзО

2. СО, Ш₃

3. Ж),>Шз

В. 0₂, Н₂ Е. СО,Н₂

26. Функції стану системи залежать від:

1. обміну з навколишнім середовищем речовиною і енергією

2. здатності системи повертатись до вихідного стану

3. початкового і кінцевого стану системи Б. величини константи хімічної рівноваги Е. шляху проходження процесу

26. Енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал) є мірою:

1. термодинамічної ймовірності стану системи

2. енергії, яку можна використати для виконання роботи

3. розсіяної енергії

В. внутрішньої енергії

Е. необоротності процесу

26. Добова потреба у вуглеводах дорослої людини при середніх фізичних навантаженнях становить:

А. 380-390г

Термодинаміка - приклади тестових завдань

В. 300-370 г С 60-70г Б. 250-280г Е. 90-100г

Відповіді на тестові питання

1	0	24	А	47	Е	70 О
2	А	25	Р	48	С	71 А
3	С	26	С	49	О	72 С
4	В	27	А	50	О	73 В
5	В	28	В	51	с	74 А
6	С	29	с	52	А	75
7	0	ЗО	0	53	О	76
8	0	31	0	54	Е	77
9	А	32	с	55	В	78
10	Е	33	0	56	В	79
11	0	34	с	57	О	80
12	А	35	Е	58	в	81
13	0	36	О	59	Е	82
14	А	37	с	60	с	83
15	С	38	0	61	0	84
16	Е	39	0	62	с
17	А	40	0	63	Е
18	Е	41	с	64	О
19	0	42	с	65	А
20	А	43	с	66	С
21	В	44	0	67	С
22	0	45	Е	68	в
23	А	46	Е	69	0

Кінетика - приклади тестових завдань

А. ізобарного

3.

В.

с.

а

Е.

4.

B.

2. Б. Е.

B.

C.

B.

C.

Е.

В.

с.

о.

Е.

A.

B.

C.

а

Е.

1. Обчислити розчинність СаР₂ у воді, (моль/л), якщо -її

ДР(СаР2) = 4,0-10
А.	8,5 10'18
В.	4,0 10‘12
С.	5,1 10"13
Б.	2,1 10‘14
Е.	8,2 10“16

2. Чим пояснюється підвищення швидкості реакції при введенні в систему каталізатора? зменшенням енергії активації збільшенням середньої кінетичної енергії молекул збільшенням числа активних молекул збільшенням числа зіткнень

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

1,3

Е. 2,3

На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 32 рази, якщо у = 2,0

1. на 40 'С

2. на 60 "С

3. на 70 "С на 80‘С

Е. на 50 *С

Яка з наведених реакцій відбувається за молекулярним механізмом?

1. Н₂ + С1₂ = 2НС1

2. 2Ы0 + 0₂=2Ш₂

3. 2Н₂ + 0₂ = 2Н₂0

О. Ва²⁺ + 80₄²" = ВаБ0₄ Е: Н₃0⁺ + 0ЇГ=2Н₂0 5. Розкладання гідроген йодиду на поверхні металічного золота є реакцією:

А. першого порядку другого порядку вищого порядку Б. дробового порядку Е. нульового порядку

Більшому виходу аміаку в системі >І₂ + ЗН₂ ^

2ЫН₃; ДН°298⁼ -92,4 кДж/моль сприяє:

А. зниження температури, підвищення концентрації азоту і водню збільшення об’єму реактора, введення каталізатора

введення каталізатора, підвищення температури

підвищення температури, зменшення тиску зниження температури, підвищення концентрації аміаку

7. Прикладом розгалуженої ланцюгової реакції є:

1. реакція взаємодії хлору з метаном

2. реакція взаємодії водню з хлором

3. реакція взаємодії водню з киснем Б. реакція взаємодії водню з азотом

Е. реакція взаємодії хлору з лужним металом

7. Чому дорівнює константа рівноваги реакції

Н₂ +І₂ 5=£ 2 НІ, якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної - 0,05?

1. 0,03

2. 0,3

3. 3,2 Б. 0,1 Е. 2,3

7. Для якого з перелічених процесів зниження температури буде його прискорювати?

2. ендотермічного

3. екзотермічного Б. адіабатичного Е. ізохорного

Якщо хімічна реакція характеризується енергією активації Е,> 120 кДж/моль, то її швидкість:

10.

1. середня

2. велика

3. дуже мала О. дуже велика Е. мала

11. Обчисліть швидкість реакції, внаслідок якої концентрація йонів НзО⁺зменшилась на 0,01 моль/дог за 1 не (наносекунду).

1. 10⁵моль/(дагс)

2. 10‘⁹моль/(дм³с)

3. 10^-6 моль/Сцм^с)

Б. 10⁹моль/(дм³ с)

Е. Ю’моль/Одо^с)

11. Яка з наведених реакцій відбувається з найбільшою швидкістю?

А. СО + 2Н₂ —^-уСН₃ОН

ЫаОН + НС1 = ЫаС1 + Н₂0

2>ІНз—И₂ +ЗН₂

2ЫО + С1₂ = 2Ж)С1

СгНізОб —2С₂Н₅0Н + 2С0₂

11. У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення И0₂ за реакцією 2Ж) + 0₂ —» 2И0₂ зросла в 1000 разів?

А. у 50 разів

у 20 разів у 10 разів у 5 разів у 100 разів

11. Чим пояснюють токсичну дію йонів важких металів на організм?

А. зв’язуванням аніонів електролітів, що містяться у крові

блокуванням Б-Н груп активних центрів ферментів

утворення важкорозчинних сполук з біорідинами

впливом цих йонів на густину крові блокуванням процесу перенесення кисню від легень до клітин

11. Яке рівняння є математичним виразом закону дії мас для реакції окиснення сульфур(ІУ) оксиду?

& = АРЮ₂] [0₂]

3 = [Б0₂] [0₂]² 5 = уЦБОз]

9. = [БО,] [0₂]

9 = А{80₂] + [0₂]

11. Рівноважним називається такий стан системи, при якому:

1. концентрації реагуючих речовин однакові

2. не змінюються маси реагуючих речовин

3. необхідні постійні витрати енергії Гіббса І), швидкості прямої і зворотної реакції рівні Е. відбувається безперервний обмін речовин та

енергії з навколишнім середовищем

11. В яких одиницях вимірюють швидкість хімічної реакції в гетерогенних системах?

1. моль/(см³-с)

2. мольлс'¹

3. мольл/хв

мольмлс

11. Я

    Кінетика - приклади

    B.

    2. Б. Е.

к треба змінити концентрацію карбон(ІІ) оксиду в реакції 2СО(г) = ССЬ(г) + С(г),щоб її швидкість збільшилась у 9 разів?

А

B.

C.

Б.

Е.

27.

B.

2. Б.

Е.

. збільшити у 2 рази збільшити у 5разів збільшити у 4 рази збільшити у 3 рази збільшити у 6 разів

При 450 °С константа рівновага реакції Н₂ + Вг₂ ~ 2НВг дорівнює 50. Визначити константу рівноваги реакції розкладу НВг при цій же температурі?

А

B.

2. О. Е.

B.

2. В.

-Е. -

. 0,5 0,02 0,2 0,07

0,05

20. У якому випадку константа швидкості хімічної реакції дорівнює швидкості реакції?

А. у всіх перелічених випадках

к

В.

29.

оли реакції відбуваються у гетерогенній системі

к

С.

О.

В.

с.

Б.

Е.

оли концентрації реактантів однакові і не дорівнюють 1 моль/дм³ коли реакції відбуваються у гомогенній системі

к

Е.

оли концентрації реактантів дорівнюють 1 моль/дм³

Р

21

озчинність СиБ за температури 25 °С дорівнює 2,44 -10“¹⁸. Вкажіть значення ДР.

2. Ю

   A.

   B.

   1. Б. Е.

'³⁰

4. 1

   B.

   2. Б. Е.

0" 6,0 10~^:

2. 10~^:

1,2 10'¹⁸

22. У

    А.

    [Н₂

    скільки разів необхідно підвищити тиск, щоб швидкість утворення N02 за реакцією 2Ж) + Ог •

2И02 зросла в 125 разів?
А.	у 25 разів
а	у 5 разів
с.	у 10 разів
Б.	у 15 разів
Е.	у 50 разів

22. У

    к =

    якому випадку порядок і молекулярність хімічних реакцій співпадають?

А

с.

а

с.

о.

Е.

к =

в.

к =

24.

Е.

к =

. тільки для простих одностадійних реакцій вони співпадають завжди для складних багатостадійних реакцій тільки для ферментних реакцій для фотохімічних реакцій Як зміниться швидкість гомогенної реакції 280г + 02 = 280з, якщо концентрації вихідних речовин збільшити в два рази?

А

в.

с.

Б.

Е.

. зросте у 8 разів зросте в 16 разів зросте в 4 рази зросте в 12 разів зросте в 2 рази

25. Математичним виразом константи швидкості реакції нульового порядку є рівняння:

1

А.

а

с.

Б.

Е.

/т(Со-С0 ко = тСо/С, кд = х СУСо ко = С, - Со/Ат ко =1/1(0,-Со)

25. На скільки градусів потрібно підвищити

тестових завдань

т

а

Е.

емпературу, щоб швидкість реакції зросла у 90 разів, якщо у = 2,7?

А. на 20”С на 60“С на 55"С на 45‘С на 75‘С

Головну роль у збільшенні швидкості реакції при підвищенні температури відіграє:

А. зростання кінетичної енергії молекул збільшення швидкості руху молекул зменшення енергії активації зростання частки активних молекул збільшення загального числа зіткнень між молекулами

28. У реакції фотосинтезу вуглеводів із С0₂ і НгО сенсибілізатором є:

А. У Ф-випромінювання сонячне світло йони перехідних металів вуглекислий газ хлорофіл

Принцип Лє-Шател’є дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

А. Н₂(г) + С1₂(г) = 2НС1(г)

ЗН₂(г) + Щг) = 2Ш₃(г)

М₂(г) + 0₂(г) = М0₂(г)

Ре + Н₂0(г) = РеО + Н₂(г)

СО(г) + С1₂(г) = СОСІ2(г)

30. При охолодженні реакційної суміші від 90 до 60'С швидкість реакції зменшилась у 27 разів. Визначіть температурний коефіцієнт швидкості реакції.

А. З .

2 4 2,6

3,2

30. Яке рівняння є виразом константи рівноваги реакції РеО(к) + Н₂(г) ^ Ре(к) + Н₂0(г) ?

К =

[Н₂0] [Н₂03-[Ре] [Н₂][РеО] [РеО]-[Н₂] [Ре][Н₂0] [Н₂0] [Н₂] [Н₂Р] [Н₂]-[РеО]

30. Як зміниться швидкість реакції окиснення нітроген(ІІ) оксиду, якщо об’єм системи зменшити у 2 рази?

1. збільшиться у 4 разів

2. зменшиться у 16 разів

3. збільшиться у 8 разів

Б. збільшиться у 16 разів

Е. зменшиться у 4 рази

30. Як називають реакції, в яких одна відбувається одночасно з другою, термодинамічно неможливою?

А. ланцюгові

B.

C.

D.

E.

B.

C.

D.

E.

B.

C.

D.

E.

D.

Е.

B.

C.

D.

E.

B.

C.

D.

E.

44.

B.

C.

D.

E.

В.

C.

D.

E.

B.

C.

D.

E.

45.

B.

C.

D.

E.

B.

C.

D.

E.

А.

B.

C.

D.

E.

В.

47.

С.

K,

D.

Q

9=-^

B.

C.

D.

E.

^ [S]

K_M+[S]

З перелічених нижче лікарських засобів до ферментних належить:

K„

E.

Кінетика - приклади

фотохімічні поєднані послідовні паралельні

34. Яка з наведених реакцій відбувається з найбільшою швидкістю?

А. Н₂ + і₂=2НІ ЗН₂ + N₂ = 2NH₃ MgC0₃—/-+MgO + со₂ н₂о+н⁺=н₃о⁺

2S0₂ + 0₂ = 2S0₃

34. Як називають реакції, внаслідок яких утворення кінцевого продукту відбувається через декілька проміжних стадій?

À. ланцюговими радикальними спряженими послідовними паралельними

34. Яка з наведених реакцій відбувається за радикальним механізмом?

A. 2NO + 0₂ = 2N0₂ Н₂ + \₂ = 2НІ

HNO3 + КОН = KNO3 + Н₂0 AgN0₃ + НС1 = AgCli + HNO3 СН4 + С1₂ = СН₃С1 + НС1

34. Насичений розчин Agi утворюється за умови, що:

A. [Ag⁺]+[F] < ДР

[Agi- [І>ДР

[Ag⁺]*[I] = ДР [Ag⁺]*[I] > ДР [Ag⁺]- [І^-] < ДР

34. У реакторі, де відбувається взаємодія за рівнянням СО + С1₂ = СОС1₂, концентрацію СО збільшили від 0,3 до 1,2 моль/л, а С1₂ - від 0,2 до 0,6 моль/л. У скільки разів зросла швидкість прямої реакції?

А. у 18 разів

у 26 разів у 8 разів у 16 разів у 12 разів

34. Як зміниться швидкість реакції 2NO + С1₂ =

2NOC1, якщо тиск у системі збільшиш у 4 рази?

А. збільшиться у 64 рази '

не зміниться збільшиться у 16 рази зменшиться у 16 разів зменшиться у 64 рази

34. Рівняння швидкості ферментних реакцій Михаеліса-Ментен записують так:

s=

K_M+[S]

Q_

*_miS]

m+[S]

+ [S]

електричну провідність таких розчинів концентрацію важкорозчинного електроліту у розчині

За температури 40’С реакція відбувається за 160 с (у - 3), а за температури 60°С ця реакція закінчиться за:

А. 20 с 0,3 с 30 с 60 с 10 с

46. При підвищенні температури від 120 до 150°С

швидкість хімічної реакції зросла у 27 разів. Знайти температурний коефіцієнт швидкості реакції.

А. у = 3,6 у = 2,8 ї = 3,2 у = 2,1 У“ З

З якою швидкістю відбуваються реакції, які характеризуються малим значенням енергії активації (£, ~ 40 кДж/моль)

А. з дуже малою швидкістю з дуже великою швидкістю з великою

з середньою швидкістю з малою швцщгіспо 48. Як називають речовини, наприклад йони металів, нуклеотиди, вітаміни, які активують ферменти?

1. активаторами

2. ензимами

Як називають розділ медицини, що займається застосуванням ферментних засобів у медицині?

А. ферментоло-гія хіміотерапія нефрологія пульмоноло-гія ензим отерапія Добуток розчшшосгі малорозчинного електроліту характеризує:

А. здатність малорозчинних електролітів до дисоціації

рівновагу в гетерогенній системі: тверда

речовина насичений розчин малорозчинного електроліту

тестових завдань

1. ціанОкобаламін

2. АТФ

3. пероксидаза О. лідаза

Е. баралгін 42. Математичним виразом константи швидкості реакції 1-го порядку є рівняння:

^{А# 1}1 ^с\

к, =—Inc. -с,

--lg— г с,

lg^

С,

2,303

43.

В.

Т

1. ^со

q=-lg—

г с,

Кінетика - приклади тестових завдань

С. субстратами Б. коферментами Е. апоферментами

49. Якщо в реакції СО(_Г) + Н₂0(п)= СОг(г) + Нг(г) концентрація карбон(ІІ) оксиду за Зс. змінилась від

1. моль/дм³ до 0,4 моль/дм³, то середня швидкість реакції становила:

1. 0,2 моль/(дм³ с)

2. 2,0 моль/(дм³ с)

3. 2,4 моль/(дм³с)

Б. 1,2 моль/(дм³ с)

Е. 0,02 моль/(дм³ с)

49. Виходячи зі значень добутків розчинності, вкажіть найменш розчинний у воді сульфід:

1. ДР(Т18₂) = 510-²¹

2. ДР(8п8) = 1,0-10“²⁷

3. ДРСРЬБ) = 2,5-10“²⁷ Б. ДР(ЩБ) = 4,0-1СГ⁵³ Е. ДРССаБ) = 1,2-10“²⁸

49. Яке рівняння можна використати для визначення миттєвої швидкості реакції?

^в- _ Де А г

^с- и=кс²

О* . сіс

и=+

сіт

Е. Де и=—

Дт

49. Математичним виразом константи рівноваги реакції 2Б02 + Ог — 2БОз є рівняння:

^А- . _ [БОз]² -[0₂] ^р С30₂]^{2 в}- _К - Е°з] ^р ро₂] [о₂]

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂]

к

^Р [80з]²

^Е- к - Р5°_а3²

^р [вОз]²-[о₂]

^53- Як зміниться швидкість прямої реакції ЗН₂ + N2 2№їз, якщо об’єм системи змеїшшти у 2 рази?

1. збільшиться у 8 разів

2. зменшиться у 8 разів

3. збільшиться у 16 разів Б. збільшиться у 4 рази Е. збільшиться у 12 разів

54. Як зміниться швидкість реакції 2Ре^) + ЗСІад = 2РеС1з(_І(),якіцо тиск у системі збільшити у 3 рази?

1. збільшиться у 9 разів

2. збільшиться у 3 рази

3. збільшиться у 27 разів Б. зменшиться у 9 разів Е. зменшиться у 27разів

54. Які умови сприяють більшому виходу БОз за реакцією БОг + 1/20₂ ~ 80з ; ДН°₂98 = -98,9

кДж/моль.

1. підвищення температури, збільшення об’єму реактора

2. підвищення температури, зменшення тиску

3. зниження температури, зменшення концентрації кисню

Б. зниження температури, підвищення тиску Е. підвищення температури, зменшення об’єму реактора

54. Який фізичний зміст константи швидкості реакції?

1. це зміна концентрації вихідних речовин за певний проміжок часу

2. це зміна концентрації вихідних речовин за дуже малий проміжок часу

3. це швидкість хім. р-ції в момент розпаду активованого комплексу

В. це швидкість хім. р-ції при концентрації реактантів рівних одиниці Е. це швидкість хім. р-ції при однакових концентраціях вихідних речовин

54. Яке рівняння є математичним виразом закону дії мас для реакції С_(п,) + С0₂(_Г) = 2СО_(Г) ?

1. 9 = і [С] [С0₂]

2. 9 = ВД

3. 9 = * [С0₂]

Б. 9 = *[С] [СО]

Е. 9 = А{С0₂]

54. У скільки разів зростає швидкість більшості хімічних реакцій при підвищенні температури на кожні 10 градусів?

1. у 2 - 3 рази

2. у 2 рази

3. у 2 - 4 рази Б. у 3 рази

Е. у 4 рази

54. До зростання швидкості реакції шляхом збільшення кінетичної енергії молекул призводить:

1. нагрівання

2. усі перелічені способи

3. освітлення Б. охолодження Е. опромінення

54. Для яких з наведених нижче реакцій рівновага зміститься в бік утворення продуктів реакції при

підвищенні температури і тиску: ^(г) + ЗЩг) =

2Ш₃(г) - б; С(т) + 0₂(г) С0₂(г) + Є; К₂0₄(р) ** 2Ш₂(г)-а?

1. 2,3

2. 1

3. 2 Б. 1,3

Е. для всіх наведених реакцій

54. Яку роль відіграють ферменти у біохімічних реакціях?

1. підвищують енергію активації реакцій

2. змінюють константу швидкості реакції

3. знижують енергію активації реакцій І), інгібують паралельні реакції

Е. змінюють порядок реакції

54. Математичним виразом ДР аргентум хромату є рівняння:

^А* Д^р= (\ґ)^! '^асю/

2. ДР=2[А₈>[С0₄²1

3. ДР= [А₈⁺]²-[СЮ₄²]

Б. ДР= [А₈1+[Сг₂0₄² ]

Е. ДР= [А₈⁺]-[СЮ₄²-]

54. У

    Кінетика - приклади тестових завдань

    кажіть середню швидкість реакції А₂ + В₂ = 2АВ, якщо у проміжку часу 10 хв. початкова

_ концентрація А₂ становила 0,1 моль/дм³, а кінцева 0,05 моль/дм³

1. 5,2-10'⁶ моль/(дм³-хв)

2. 2 10'³ моль/(дм³-хв)

,, С. б,5 10‘³моль/(дм³-хв)

Б. 4-Ю“⁴ моль/(дм³-хв)

Е. 8,310'⁵моль/(дм³-хв)

54. Яке рівняння можна використати для знаходження ДР електроліту, що дисоціює за схемою ЛА^тЛГ + пВ"'-?

1. ДР= [Л^П+НЯ"Ч

2. ДР=....

3. ДР= И]^т[В]"

°* д^Ы-Ы

Е. ДР= [Л^ПТ[Я^П'Т

54. Який фізичний зміст константа Михаеліса?

1. Ки ⁼ И. якщо 5= 9Г2

2. -

3. Ки = [£], якщо[£] = И К_и ~ И, якщо 9 = Зо

Е. Ки = [Е], якщо 9 = ^І/₂ 8

54. Для реакції розкладання лікарської речовини період напівперетворення Г_1/2 визначають за

рівнянням:

А.	71/2	= Q/2 ко
В.	Т1/2	= °-693/к,
С.	Т1/2	= ^/к,
D.	Т1/2	= V ÄTlC0
Е.	ТІ/2	II

54. Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо за температури 80’С вона закінчується за 320 с, а за 110’С - за 40с.

1. у = 2,8

2. у— 2,5

3. у = 2 О. у = 3

Е. у = 3,2 '

54. Реакція гідролізу сахарози, що відбувається за рівнянням С12Н22О11 + Н₂0 = СбНігОбАл) + СбНпО^фр) за кінетичною класифікацією є:

1. мономолекулярною реакцією другого порядку

2. мономолекулярною реакцією першого порядку

3. бімолекулярною реакцією нульового порядку

О. бімолекулярною реакцією другого порядку Е. бімолекулярною реакцією першого порядку

54. Реакція одержання фосгену СОС1₂ із карбон(ІІ) оксиду і хлору є реакцією:

А бімолекулярною першого порядку

2. мономолекулярною першого порядку

3. мономолекулярною другого порядку Б. бімолекулярною другого порядку

Е. мономолекулярною нульового порядку

54. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?

1. ізохорного

2. ендотермічного

3. екзотермічного Б. адіабатичного

Е. ізобарного

54. У скільки разів необхідно збільшити концентрацію хлору у системі 2А1_(і0 + ЗС1_2(Г) = 2 А1С1з_(К)_; щоб швидкість реакції збільшилась у 64 рази?

1. у 8 разів

2. у 2 рази

3. у 4 рази

4. у 6 разів

5. у 10 разів

54. При охолодженні системи, де відбувається реакція 2NO + 0₂ = 2N0₂ від 80 до 40“С швидкість реакції зменшилась у 250 разів. Знайти температурний коефіцієнт швидкості реакції.

1. у = 2,3

2. у = 4,0

3. у = 3,0

4. у = 2,8

5. у = 3,6 „

54. Розчинність AgCl за температури 25 °С дорівнює 1,3410“⁵. Вкажіть значення ДР.

1. 3,6 КГ⁴

2. 8,810‘¹⁰

3. 1,810~¹⁰

4. 1,210~*

5. 5,210~⁵

54. Константою хімічної рівноваги називається:

1. добуток рівноважних концентрацій вихідних речовин в степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам

2. добуток рівноважних концентрацій продуктів реакцій в степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам

3. відношення констант швидкості зворотної і прямої реакції

4. добуток зміни концентрацій реагентів

5. відношення констант швидкості прямої і зворотної реакції

54. Стаціонарним називається такий стан системи, при якому:

1. швидкості прямої та зворотньої реакції рівні

2. відсутній обмін речовин та енергії

3. ентропія системи має максимально можливе значення

4. відсутні будь-які градієнти

5. наявні сталі за величиною градієнти

54. Який зв’зок енергії Гіббса з добутком розчинності?

1. ДО = Д71пДР

2. AG = Ä71g ДР

3. lg ДР —AG/(2,303i?7)

4. AG = - Д71п ДР

5. lg ДР =AG/(2,303i?T)

54. Укажіть правильний математичний вираз закону дії мас для реакції СаСОзд —*■ СаО_(к) + СОад

1. 9 = £[СаО] + [С0₂]

2. 9 = *

3. 8 = *[СаСОз]

4. S = [СаСОз ]

5. 9 = &[СаО ][С0₂]

54. У виразі ДР малорозчинного електроліту активності йонів можна замінити їх концентраціями тому, що: