1. силікагель, глини, пористе скло

2. сажа

3. Крохмаль, мінеральні кислоти, солі

4. целюлоза

5. активоване вугілля, тальк, графіт

10. Що таке адсорбція?

1. звільнення поверхні адсорбенту від адсорбату

2. проникнення адсорбату в об’єм адсорбенту

3. зміна концентрації речовини в розчині

4. зміна концентрації речовини на поверхні адсорбенту

5. вбирання однієї речовини іншою

10. Застосування активного вугілля для очищення антибіотиків обумовлено процесом самодовільної зміни концентрації компоненту у поверхневому шарі водних розчинів, порівняно з об’ємом фази. Цей процес є

1. змочування

2. адгезія

3. адсорбція

4. десорбція

5. когезія

10. Молекули катіонітів вміщують такі активні групи:

1. -S0₃H; -СООН; -CH₂S0₃H; фенольний гідроксил

2. СбНз- ; -NH₂; =N-

3. -OH;=NH;-NH₂

4. -NH₂; =N-; -NH₂

5. -OH; =NH ; CeHy-

10. Одним із найсучасніших методів очищення крові від токсичних речовин є гемосорбція. Яке фізичне явище лежить в основі цього методу ?

1. адгезія

2. коагуляція С осмос

4. адсорбція

5. електропровідність

10. Йонітами називають високомолекулярні адсорбенти:

1. які замінюють свої аніони на катіони з розчину

2. на поверхні яких відбувається процес еквівалентного йонного обміну

3. які здатні замінювати свої катіони на аніони з розчину

4. які здатні замінювати свої катіони на молекули з розчину

5. які здатні замінювати свої катіони на аніони та молекули з розчину

10. Правило вирівнювання полярності фаз сформулював:

1. Фрейндліх

2. Ґіббс

3. Ребіндер

Б. Поляні Е. Ленгмюр

10. У технології ліків широко застосовують знесолену воду. Який фізико-хімічний процес лежить в основі її одержання?

1. полімо леку-лярна адсорбція

2. фізична адсорбція

3. реакція нейтралізації Б. йонообмінна адсорбція Е. реакція осадження

10. Технологія виготовлення лікарських препаратів широко використовує явища адсорбції та йонного обміну. Який з йонів вибірково адсорбуватиметься з водного розчину на кристалі хлориду срібла?

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

а а_§⁺

Е. ІҐ

10. Технологія виготовлення лікарських препаратів широко використовує явища адсорбції та йонного обміну. Який з йонів вибірково адсорбуватиметься з водного розчину на кристалі хлориду срібла?

1. Н+

2. он- С Аш І). Си²⁺

Е. Ш³'

10. Які рівняння лежать в основі демінералізації води?

1. Катіоніт“(Н⁺)₂ + Са²⁺ -> Катіоніт“Са²⁺+ 2ІҐ

2. Аніоніт⁺(ОН“)₂ +80₄²' -> Аніоніт⁺80₄^2_ +20Н“

С гідролізу

В. киснення-відновлення Е. КатіонітТҐ + Аніоніт⁺ОЬГ ->• Аніоніт^Катіоніт” + Н₂0

10. Хроматографію в медицині застосовують для:

1. кількісного визначення речовин

2. гемосорбції

3. очистки крові

Б. введення лікарських речовин Е. визначення поверхневого натягу

10. Адсорбція газів твердими адсорбентами не залежить від:

1. питомої поверхні адсорбенту

2. об’єму газу

3. природи газу Б. температури

Е. маси адсорбенту

10. Застосування активного вугілля для очищення антибіотиків обумовлено процесом самодовільної зміни концентрації компоненту у поверхневому шарі водних розчинів, порівняно з об’ємом фази. Цей процес є:

1. адсорбція

2. десорбція

3. змочування

Адсорбція на нерухомих границях. Йоний

Б

B.

2. В. Е.

. адгезія Е. когезія

10. Високі терапевтичні властивості активованого вугілля обумовлені його великою питомою поверхнею. Явище, в результаті якого відбувається поглинання газів тільки поверхнею твердого тіла, називається:

1. когезія

2. з

   B.

   2. Б.

   Е.

мочування

десорбція Б. адгезія Е. адсорбція

10. Які активні групи містять молекули аніонітів?

1. -ОН; =ІЧН; -Ш₂; =№-

2. -

   B.

   2. Б.

   Е.

БОзН; -СООН; -ЫН₂

-ОН; =їчГН ; -Ш₂

и. -80₃Н; -СООН; -СН₂80₃Н; фенольний гідроксил Е. -СН₂8 0₃Н; фенольний гідроксил

10. Добрими адсорбентами є:

1. целюлоза

2. с

   B.

   2. Б.

   Е.

илікагель, глини, пористе скло

С крохмаль, мінеральні кислоти, солі Б. сажа

Е. активоване вугілля, тальк, графіт

10. Адсорбція газів твердим адсорбентом не залежить від:

1. парціального тиску

2. об’єму газу

3. п

   B.

   2. Б. Е.

   итомої поверхні адсорбенту Б. природи газу

Е. температури

10. Катіонітами є йоніти, на поверхні яких відбувається процес еквівалентного обміну:

1. катіонів

2. молекул

3. аніонів

Б. катіонів і аніонів

Е

B.

2. В.

Е.

. усіх наявних у розчині частинок

10. Процес, під час якого відбувається хімічна взаємодія між молекулами адсорбата і поверхнево-активними молекулами адсорбенту, називають:

1. адсорбцією

2. сольватацією

3. сублімацією Б. хемосорбцією Е. десорбцією

10. С

    В.

    уть йонообмінної адсорбції полягає в обміні:

1. катіонів адсорбенту на аніони з розчину

2. катіонів на молекули з розчину

3. а

   Б.

   ніонів адсорбенту на катіони з розчину Б. аніонів на молекули з розчину

Е

Е.

. йонів подвійного електричного шару адсорбенту на йони такого ж знаку із розчину

10. У лікарню поступив пацієнт з важким отруєнням лікарським препаратом, що вміщує сіль алкалоїду. Який з препаратів повинен запропонувати лікар для надання першої допомоги?

обмін (6) - Приклади тестових завдань

А. розчин гідрогенкарбонату активоване вугілля альмагель

суспензію крохмалю суспензію білої глини

10. Які з наведених речовин застосовуються у медицині як адсорбенти?

А. оксид алюмінію, гідрокарбонат магнію гідрокарбонат магнію, перманганат калію вугілля, сорбіт

силікагель, активоване вугілля гексаціаноферату(ПІ) калію, перманганат калію

10. Адсорбентами є речовини:

А. які вбирають іншу речовину усім об’ємом

які поглинаються іншими речовинами на поверхні яких відбувається адсорбція які не звільнюють поверхні від адсорбата які вбирають іншу речовину і об’ємом і поверхнею

10. Які з адсорбентів є гідрофобними?

А. алюмогель, пористе скло, трепел оксиди

бензол, глюкоза, луги графіт, тальк, активоване вугілля цеоліт

10. Метод аналізу, який базується на перерозподілі речовини між рухомою і нерухомою фазами називається:

А. гемособція кондуктометрія хроматографія спектрометрія потенціометрія

10. Для концентрування речовин та розділення їх сумішей застосовують хроматографічний метод. Хроматографія - це метод аналізу, який базується на перерозподілі речовини між:

А. рідкою і твердою фазами.

двома рідкими фазами, які не змішуються між собою

рухомою і нерухомою фазами рідкою і газовою фазами твердою і газовою фазами

10. Згідно з правилом Панета-Фаянса, на поверхні кристалічного твердого адсорбенту з розчину адсорбується той йон, який:

А. входить до складу кристалічної гратки адсорбенту

утворює з одним із йонів гратки важкорозчинну сполуку не входить до складу кристалічної гратки адсорбенту

утворює з одним із йонів гратки важкорозчинну сполуку не входить до складу кристалічної гратки адсорбенту

10. Застосування активованого вугілля в медичній практиці базується на його:

1. гідрофобних властивостях

2. гідрофільних властивостях

3. малій густині

Адсорбція на нерухомих границях. Йоний

Б. високій адсорбційній здатності ^/

Е. розчинності в воді

10. Одним із найсучасніших методів очищення крові від токсичних речовин є гемосорбція.

Яке явище лежить в основі цього методу ?

А. електропро-відність

к

B.

C.

Б.

Е.

B.

2. В. Е.

оагуляція адсорбція адгезія осмос

10. На адсорбцію з розчинів електролітів впливають такі фактори:

А. радіус йона

п

В.

С

Б.

Е.

В.

с.

рирода адсорбенту усі перелічені фактори заряд йона

ступінь гідратації йона

10. Одним із методів вилучення йонів важких металів із води є поглинання їх цеолітами (неорганічними йонітами). Яке явище при цьому спостерігається?

А. хемосорбція

к

В.

С

Б.

Е.

апілярна конденсація йонний обмін

молекулярно-ситовий ефект абсорбція

10. Я

    А.

    ке з рівнянь відображає процес катіонного обміну?

Катіоніт” Ме + Аніоніт ОН^- - Аніоніт⁺ + Н₂0

КатіонітТҐ + Ме⁺Ап^_ —> Катіошт~Ме⁺+ Н+АіГ

КатіонітТҐ + Аніоніт⁺ОН~ -» Катіоніт" Аніоніт⁺ + Н₂0

КатіонітТҐ + Ап" -» Катіоніт"Ап“ + Н⁺Ме⁺

КатіонітТҐ + Ме⁺Ап" -> Катіоніт'Ап" + Н⁺Ме⁺

10. Яке правило використовують для описання адсорбції йонів із розчину на твердому адсорбенті?

А. Вант-Гоффа

Паннета- Фаянса Шульца-Гарді Ребіндера Дюкло-Траубе

10. На якому явищі базується використання активованого вугілля у медичній практиці?

А. розтікання

адгезія десорбція когезія адсорбція

10. До процесу сорбції належать:

А. десорбція

сублімація, абсорбція розчинення фракціонування

10. Який адсорбент застосовують у протигазах?

А. глини

• К

  В.

  С.

  В.

  Е.

  В.

  С

  В.

  Е.

  B.

  2. В. Е.

  В.

  С

  В.

  Е.

  атіоніт"

обмін (6) - Приклади тестових завдань

2. активоване вугілля

3. пористе скло

В. силікагель

Е. усе перелічене

10. Який фізичний зміст коефіцієнта “К” у рівнянні ізотерми адсорбції Ленгмюра?

А. величина максимальної десорбції

величина поверхневої активності величина максимальної адсорбції константа кінетичної рівноваги константа адсорбційної рівноваги

10. Аніонітами є йонообмінники, які обмінюють свої рухливі аніони на:

А. катіони з розчину катіони і аніони

аніони з розчину в еквівалентних кількостях

в.

Е.

	Відповіді		на'	гестові	питання
1	С	21	0	41	А
2	0	22	0	42	О
3	А	23	С	43	С
4	А	24	Е	44	С
5	А	25	А	45	С
6	Е	26	В	46	В
7	Е	27	А	47	В
8	А	28	Е	48	Е
9	А	29	А	49	С
10	С	ЗО	В	50	В
11	В	31	В	51	Е
12	С	32	А	52	С
13	0	33	0
14	А	34	Е
15	0	35	В
16	С	36	0
17	А	37	С
18	0	38	0
19	В	39	с
20	С	40	с

1. Я

   Одержання та оптичні в-ті золів (7). Приклади тестових завдань

   кий з електролітів є стабілізатором золю берлінської блакиті з позитивно зарядженими

гранулами:

А.	КС1
В.	K^CN)«]
С.	Fe3[Fe(CN)6]
D.	FeCl3
Е.	Будь-який інший електроліт
Для	частинок аерозолів характерні:
А.	відсутність подвійного електричного шару і
	заряду
В.	відсутність подвійного електричного шару,
	заряд випадковий
С.	наявність подвійного електричного шару,
	заряд відсутній
D.	наявний електронейтральний захисний шар,
	заряд відсутній
Е.	наявність подвійного електричного шару,
	заряд випадковий

2. Взаємодія яких речовин може призвести до утворення золю?

1. НгБ + Ог ->

2. №ОН + НС1 ->

3. N32803 + О2 —► а N3 + Н₂0 -»

Е. Н₂8 + №0Н ->

2. Гідроліз якої солі може призвести до утворення золю?

1. іт,С1

2. ИагБ

3. ИагСОз р. СНзСООК Б. БеСІз

2. Седиментація характерна для:

1. справжніх розчинів

2. суспензій

3. ліофобних колоїдів Б. ліофільних колоїдів Е. емульсій

2. У фармацевтичній практиці широко використовують виготовлення лікарських форм у вигляді колоїдно-дисперсних систем. До методів фізичної конденсації належить:

1. окиснення

2. відновлення

3. гідроліз

И. подвійний обмін Е. заміна розчинника

2. Які умови треба створити, щоб отримати колоїдний розчин методом хімічної конденсації?

1. низька концентрація розчинів, еквіваленті кількості реактангів

2. висока концентрація розчинів, нагрівання

3. низька концентрація розчинів, надлишок одного з реактантів

Б. низька концентрація розчинів, нагрівання Е. висока концентрація розчинів, надлишок одного з реактантів

2. Золь кислоти може утворитися при гідролізі солі:

1. №(N03)2

2. гпС1₂

3. ИагвіОз а Ре80₄ Е. КН2РО4

2. Для яких систем характерна седиментація?

А. золів

2. розчинів неелектролітів

3. суспензій

О. розчинів електролітів Е. розчинів ВМР

2. Неправильну форму краплин мають

1. висококонцентровані емульсії

2. всі типи емульсій

3. розведені емульсії

О. емульсії, що мають високу в'язкість складників Е. концентровані емульсії

2. Солі, що складаються з катіонів 2- і 3-валентних металів і аніонів жирних кислот, стабілізують емульсії типу:

1. обидва типи емульсій

2. стабілізують один із типів емульсій залежно від конкретного випадку

3. ні одного типу емульсій О. м/в

Е. в/м

2. Очищення крові за допомогою “штучної нирки”, коли кров під тиском протікає між двома мембра­нами, які омиваються зовні фізіологічним розчином, базується на:

1. електрофорезі

2. седиментації

3. коагуляції О. диспергації

Е. діалізі та ультрафільтрації

2. Залежність інтенсивності розсіювання світла дисперсною системою від різних чинників описує рівняння:

1. Банкрофта

2. Шульце-Гарді

3. Тіцдаля Б. Релея

Е. Гельмгольца-Смолуховського

2. Довжину світлової хвилі зменшили у 2 рази. Як змінилася інтенсивність розсіювання світла дисперсною системою?

1. зросла у 4 рази

2. зросла у 16 разів

3. зросла у 2 рази

Б. зменшилась у 16 разів Е. зменшилась у 4 рази

2. Емульсії для парентерального застосування є:

1. мікрогетерогенними системами

2. колоїдними розчинами

3. грубодисперсними системами

О. розчинами високомолекулярних речовин Е. справжніми (молекулярними) розчинами

2. Методом діалізу можна очистити золь від домішок:

1. ірубодисперсних частинок

2. низькомолекулярних речовин

3. усіх перелічених домішок О. заряджених частинок

Е. високомолекулярних речовин

2. Вимивання низькомолекулярних речовин розчинником через напівпроникну мембрану, яка не пропускає частинок дисперсної системи, називається:

1. електрофорез

2. осмос

3. дифузія О. діаліз

Е. ультрафільтрація

2. Колоїдні розчини використовуються як лікарські

19.

20.

21.

22.

23.

В.

с.

В.

Е.

24.

B.

C.

В.

Е.

25.

КГ-КГ 10" м

п-5

B.

2. Б. Е.

Одержання та оптичні в-ті золів

форми. Вкажіть структурну одиницю колоїдного розчину.

1. міцела

2. молекула

3. йон Б. атом

Е. вільний радикал

Золь утворився внаслідок змішування однакових об’ємів 0,002М розчинів РЬ(Ж>з)₂ і КІ. Які йони утворять дифузний шар міцели?

1. К⁺

2. ИОз"

3. дифузний шар відсутній (міцела в ізоелектричному стані)

Б. Г Е. РЬ²⁺

Золь утворився внаслідок змішування однакових об’ємів 0,001 М розчинів АдїЮз і К₂СЮ₄. Які йони є потенціалвизначальними?

1. Сг0₄²~ або А§⁺ (утвориться міцела в ізоелектричниму стані)

2. Ая⁺

3. СЮ₄²~

Б. К⁺

Е. Ш₃~

Частинки А$»С1 у водному середовищі мають розмір 5• 1 О^м. Дана дисперсна система є:

1. справжнім розчином

2. аерозолем

3. емульсією

Б. колоїдним розчином Е. суспензією

До розчину, що містить йони Иа*, М^⁺, Ва²⁺, СГ, їТОз", додали розчин КОН. Золь якої речовини може утворитися?

1. ВаСІ(ОН)

2. М^ОНЬ

3. КШ₃

В. ВаС1₂ Е. Ва(ОН)2

Щоб отримати золь Ре(0Н)₃ методом дисолюційної (опосередкованої) пеіггизації, до свіжоутвореного осаду Ре(ОН)з треба додати невелику кількість:

А. РеСІз РеОСІ КОН

^еССІОД НС1

Солюбілізація можлива, якщо:

А. забезпечено оптимальну температуру процесу концентрація ПАР у розчині менша від ККМ забезпечено потрібний ступінь дисперсності ПАР

концентрація ПАР у розчині не менша від ККМ

довжина С-ланцюга ПАР забезпечує її достатню поверхневу активність Міцелярні розчини поверхнево активних речовин належать до:

А. ліофільних колоїдних розчинів емульсій

справжніх розчинів грубодисперсних систем ліофобних колоїдних розчинів Аерозолі з яким радіусом частинок дисперсної фази є найстійкішими?

А. 10"⁹ -10"® м

(7). Приклади тестових завдань

2. >10" м

3. 10^-6 - 10" м Б. <10'⁹ м

Е. 10"® - 10“⁶ м

25. В якому середовищі треба проводити відновлення КМп0₄, щоб отримати золь Мп0₂?

1. в будь-якому

2. нейтральному

3. сильнокислому

В. лужному

Е. кислому

25. Деякі лікарські препарати є колоїдними розчинами. До колоїдно-дисперсних належать системи із розмірами частинок:

1. <10"⁹м

2. >10" м 10~⁷- 10" м 10"⁹ -10~⁷ м

С.

В.

Е. КГ⁹-КҐ'м

25. Апарат “штучна нирка” працює за принципом:

1. ультрафільтрації

2. компенсаційного діалізу

3. електродіалізу

В. адсорбції

Е. діалізу

25. Грубодисперсна система з рідким дисперсійним середовищем і високою, що наближається до граничної, концентрацією твердої дисперсної фази, називається:

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

В. порошок Е. суспензія

25. Величина осмотичного тиску колоїдних розчинів:

1. низька, непостійна

2. висока, непостійна

3. висока, постійна

В. осмотичний тиску колоїдних розчинів відсутній Е. низька, постійна

25. Який з електролітів є стабілізатором золю берлінської блакиті з негативно зарядженими гранулами:

А КС1

2. Ре₃|Те(СН)₆]

3. РеСІз

В. Будь-який інший електроліт

е. к^озд

25. Явище переміщення дисперсної фази аерозолю у напрямку зниження температури називається:

1. електрофорез

2. термопреципітація

3. термоліз

В. термофорез Е. фотофорез

25. Розміри краплин емульсій переважно мають розміри:

1. < 10~⁹ м

1 1 л-7 .

с. в.

Е. 10~⁷ -10^-5 м

25. При змішуванні яких двох рідин може утворитися емульсія?

А етанол та діетиловий ефір

2. олія і гексан

А.

В.

С.

в.

Е.

B.

2. Б. Е.

47.

B.

C.

Б.

Е.

48.

B.

2. а

Е.

49.

В.

с.

Б.

Е.

50.

B.

2. Б. Е.

51.

С.

Б.

Е.

52.

Одержання та оптичні в-ті золів

С. вода і етанол Б. гліцерин і вода Е. вода і толуол

25. При тривалому стоянні розведених розчинів РеС1₃ колір розчину темнішає, появляється опалесценція внаслідок утворення золю Ее(ОН)₃. Яким методом одержано золь?

1. фізичної конденсації

2. хімічної конденсації, окисно-відновна реакція

3. пептизації

Б. хімічної конденсації, реакція гідролізу Е. хімічної конденсації, реакція подвійного обміну

25. Для дослідження властивостей колоїдних розчинів найбільш придатні методи:

1. потенціометрія, рефрактометрія

2. оптична мікроскопія, колориметрія

3. ультрамікроскопія, нефелометрія

Б. індикаторне титрування, полярографія Е. поляриметрія, турбідіметрія

25. Повністю віялі лити дисперсну фазу від дисперсійного середовища у колоїдних розчинах можна методом:

1. діалізу

2. компенсаційного діалізу

3. ультрафільтрації О. електрофорезу Е. електродіалізу

25. Броунівський рух найбільш помітний у випадку:

1. суспензій

2. емульсій

3. гелів

Б. колоїдних систем Е. істинних розчинів

25. Використавши реакцію гідролізу, можна отримати золь

1. Ва(ОН)₂

2. КОН

3. №(011)2

О. Н₂80₄ Е. ВаБ0₄

25. Додавання якої речовини до розчину РЬ^Оз^ може призвести до утворення золю?

1. РЬ(СН₃СОО)2

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

1. І₂ Б. НС1 Е. КС1

25. Явище переходу в колоїдний стан нерозчинних у звичайних умовах речовин за наявності у розчині ПАР називається:

А колоїдний захист

2. сенсибілізація

3. пептизація Б. конденсація Е. солюбілізація

25. Тип емульсії залежить від:

А способу диспергування

2. кількості емульгатора

3. природи емульгатора

В. природи компонентів

(7). Приклади тестових завдань

Е. співвідношення компонентів

25. Яка з наведених формул є виразом рівняння Релея?

у-У²

І-=Іп-К

•V

1« =ІП-К-

І„=ІП+К

Ір=І₀*К-І8

V • V

і„=іп-К

Для одержання золю Ва80₄ з від’ємним зарядом гранул в ролі пептизатора можна використати:

А. СаС1₂ К₂50₄ ВаС1₂ ВаС₂0₄ НС1

Термофорез, фотофорез і термопреципітація аерозолів належать до їх:

А. електричних властивостей методів підвищення стійкості кінетичних властивостей оптичних властивостей методів одержання В основі нефелометричного визначення концентрації золів лежить рівняння:

1. С = Упр/У₀ С = ДТ/К 11іЛі2 ⁼ С2/С1 1іі/1і₂ ⁼ Сі /С₂ С = Юрш/М

Грубодисперсні системи з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою називаються:

А аерозолі піни емульсії порошки суспензії

Поділ дисперсних систем на ліофільні і ліофобні - це класифікація за:

А електричними властивостями міжфазною взаємодією дисперсністю агрегатним станом

структурно-механічними властивостями Міцелоутворення у розчинах поверхнево активних речовин активно відбувається, якщо:

А концентрація ПАР не менша від ККМ

2. ПАР перед розчиненням була подрібнена для забезпечення частинкам якомога меншого розміру

довжина С-ланцюга ПАР забезпечує достатню поверхневу активність ПАР добре розчиняється в даному розчиннику

концентрація ПАР менша від ККМ Для аерозолів характерна велика інтенсивність розсіювання світла внаслідок:

А великих розмірів частинок

46.

В.

с.

а

Е.

B.

C.

Б.

Е.

B.

2. І).

Е.

55.

В.

с.

Б.

Е.

56.

61

62

63

А А й

64 В

B.

C.

а

Е.

57.

В.

с.

а

Е.

с.

Э.

Е.

В.

с.

а

Е.

в.

с.

а

Е.

Одержання та оптичн} в-ті золів

прозорості газового дисперсійного середовища

малих розмірів частинок великої різниці показників заломлення світла фазами системи

великої швидкості руху частинок

53. Броунівський рух зумовлений:

А. зарядом частинок дисперсної фази адсорбційними явищами на поверхні частинок

гідратацією йонів, наявних у розчині тепловим рухом частинок дисперсійного середовища міжйонною взаємодією

53. Потенціалвизначальними можуть бути йони, які:

А. тільки комплексні йони

йони з найбільшим зарядом будь-які йони, наявні у розчині йони, рухливість яких у розчині є найбільшою

входять до складу нерозчинного агрегату або утворюють ізоморфну з ним структуру За даними нефелометрії розміри частинок золю обчислюють, використовуючи рівняння:

А. Шульце-Гарді Тіндаля

Гельмгольца-Смолуховського Стокса Релея

Яка вимога є необхідною для реакції, щоб її можна було використати для одержання золю?

А. екзотермічність

висока швидкість (мала Еа^.) один із продуктів реакції має бути нерозчинний

одним із продуктів реакції має бути газ гомогенність Оптичні властивості золів виявляються явищем:

А. відбивання світла поглинання світла дифракцією світла розсіювання світла заломлення світла

58. Який з електролітів є стабілізатором золю аргентум йодиду з позитивно зарядженими гранулами:

1. КШ₃

2. Будь-який інший електроліт КІ КС1 А^О,

58. Низька електропровідність емульсії свідчить, що:

А. дана емульсія є емульсією типу м/в

дана емульсія є емульсією типу в/м використаний емульгатор є неелекіролітом емульсія є висококонцентрованою рухливість краплин даної емульсії є низькою внаслідок високої в’язкості дисперсійного середовища

58. Встановити тип емульсії можна шляхом:

А. додавання електроліту

електрофорезу титрування центрифугування розведення

58. Яка з наведених речовин при розчиненні у воді здатна утворити міцели?

А. С₁₇Нз5СООК

(7). Приклади тестових завдань

2. кон

3. С₂Н₅ОН а (снз)зИ Е. Н3РО4

62. При зменшенні діаметра частинок дисперсної системи у 2 рази дисперсність системи

1. зростає у 2 рази

2. зменшується у 2 рази

3. зменшується у 8 разів а зростає у 4 рази

Е. зменшується в 4 рази

62. Метод дослідження золів, який дає змогу підрахувати кількість частинок золю у певному об’ємі, - це:

1. колориметрія

2. оптична мікроскопія

3. діаліз

а ультрамікроскопія Е. нефелометрія

62. Найкращим методом очищення золю від надлишку електролітів є:

1. діаліз

2. електродіаліз

3. ультрафільтрація О. електрофорез

Е. звичайне фільтрування

1	0	21	Е	41	С
2	В	22	В	42	0
3	А	23	Е	43	Е
4	Е	24	0	44	С
5	В	25	А	45	А
6	Е	26	Е	46	В
7	С	27	В	47	С
8	С	28	0	48	С
9	С	29	В	49	Е
10	А	ЗО	А	50	В
11	Е	31	А	51	А
12	Е	32	Е	52	О
13	Р	33	0	53	0
14	В	34	Е	54	Е
15	А	35	Е	55	Е
16	В	36	0	56	С
17	й	37	С	57	й
18	А	38	С	58	Е
19	В	39	э	59	В
20	С	40	с	60	Е

Відповіді на тестові питання

Електричні в-ті золів. Коагуляція. (8) -

1. Н

   Приклади тестових завдань

   В. через високу розчинність №С1

   щоб уникнути коагуляції біоколоїдів двозарядними йонами, які мають високу коагулюючу здатність через малу молекулярну масу ИаС1 через відсутність токсичності і прямих терапевтичних ефектів ИаСІ Коагулююча здатність йонів з однаковим зарядом:

   А. зростає зі зменшенням радіуса гідратованого йона зростає зі збільшенням радіуса гідратованого йона не залежить від розмірів йонів зростає зі зменшенням радіуса дегідратованого йона зростає зі зменшенням радіуса дегідратованого йона Чим характерний ізоелектричний стан міцели?

   А. С, може мати різні значення, йони

   дифузного шару максимально гідратовані (, > 0, золь стійкий

   дифузний шар відсутній, £ = 0, стійкість мінімальна

   адсорбційний шар відсутній, £ Ф 0, стійкість максимальна £ < 0, золь стійкий В разі ослаблення захисної дії білків частинки холестерину злипаються і відкладаються на стінках судин; це явище є:

   А. сенсибілізація коагуляція тиксотропія пептизація синергізм

   Одним із методів визначення знака заряду колоїдних частинок є:

   А. електрофорез

   ультрамікроскопія ультрафільтрація нефелометрія діаліз

   Явище зниження порогу коагуляції при додаванні до золю певних речовин - це:

   А. звикання

   колоїдний захист сенсибілізація коагуляція седиментація До електрокінетичних явищ належать:

   А. коагуляція, флокуляція, седиментація електродіаліз, вівідіаліз колоїдний захист, коацервація термофорез, сенсибілізація електрофорез, електроосмос Електрокінетичний потенціал розраховується за рівнянням:

   С.

   D.

   E.

   айбільшу коагулюючу здатність стосовно золю сірки, одержаного окисненням розчиненого у воді сірководню киснем повітря, має електроліт:

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

2. Я

   B.

   C.

   D.

   E.

   кий потенціал зумовлює стійкість колоїдних систем?

1. хімічний

2. дзета-потенціал

3. електродний

4. термодинамічний

5. дифузійний

3. П

   її.

   ідвищити стійкість колоїдного розчину можна шляхом:

1. додавання електролітів

2. додавання високомолекулярних речовин

3. з

   B.

   C.

   D.

   E.

   більшення концентрації дисперсної фази

4. зміни температури

5. зменшення концентрації дисперсної фази

4. Під час періоду швидкої коагуляції ^-потенціал:

A. F= U-TS 8

2 4 2,6 16

^с _к =_№£_ ^р ро₂]²-[о₂] 12

°* д^Ы-Ы 15

У Над ⁺ У Рад ⁼ НР_(Г) 102

B. ср= <р^й + ЯТ/пР -^оСКаО С Б. 24

в. ш*^- 45

D. -NH₂; =N-; -NH₂ 46

E. -OH; =NH ; CeHy- 46

С. 26

1