2.1 Влияние концентрации
Величина К не зависит от концентрации веществ, участвующих в равновесии. Поэтому, если ввести в равновесную систему дополнительное количество, например, исходных веществ (т.е. при этом увеличивается знаменатель в выражении (21)), то для того, чтобы значение К оставалось бы постоянным, должна увеличиться концентрация конечных веществ (т.е. увеличиться числитель в выражении (21)). Таким образом результатом внешнего воздействия (увеличение концентрации одного (или обоих) исходных веществ) является смещение равновесия (18) вправо. Аналогично можно определить, как будут влиять на положение химического равновесия любые другие изменения концентрации любых компонентов.
Вывод: увеличение концентрации исходных веществ или уменьшение концентрации конечных веществ смещает равновесие вправо и, наоборот, уменьшение концентрации исходных веществ или увеличение концентрации конечных веществ сдвигает равновесие влево. Важно подчеркнуть, что равновесная система как бы противодействует внешнему воздействию. На увеличение (уменьшение) концентрации одного из компонентов система реагирует увеличением интенсивности протекания той реакции, в результате которой концентрация этого компонента уменьшается (увеличивается), т.е. этот компонент расходуется (получается) при данной реакции. Отметим также, что изменение количества твёрдых веществ, участвующих в равновесии, на положение химического равновесия не влияет.
2.2 Влияние давления
О влиянии давления на положение химического равновесия можно говорить тогда, когда в равновесии участвуют газообразные вещества. Изменение давления при этом равносильно изменению концентрации реагирующих и образующихся веществ, так как концентрация газообразных компонентов пропорциональна давлению.
При этом, если химический процесс не сопровождается изменением числа молей газообразных веществ, то давление не влияет на химическое равновесие. Например, для реакции
(22)
количество
молей газообразных веществ не меняется.
Скорости прямой (
)
и обратной (
)
химических реакций в равной степени
будут меняться при изменении давления.
В то же время для равновесия
(23)
увеличение
давления, например, в два раза приведёт
к повышению скорости прямой реакции в
4 раза (так как
),
а обратной реакции только в 2 раза (так
как
).
Следовательно, равновесие (23) при
увеличении давления сместится в сторону
образования COCl2.
Вывод: если химическая реакция не сопровождается изменением числа молей газообразных веществ, то давление не влияет на химическое равновесие, в остальных случаях увеличение (уменьшение) давления смещает равновесие в сторону образования газообразных продуктов, занимающих меньший (больший) объём. Опять же важно подчеркнуть, что равновесная система противодействует внешнему воздействию – изменению давления, компенсируя его изменение. Сдвиг равновесия при увеличении давления в сторону газообразных продуктов, занимающих меньший объём, приводит к понижению давления, так как меньшее количество молей газов будут производить меньшее давление, и наоборот.