2.2 Расчет и анализ экспериментальных данных.

Запишем уравнение реакции или в ионной форме

Признаком реакции является восстановление в кислой среде иона в ион . Из красно-фиолетового цвета (цвета иона ) раствор окрашивается в бледно-розовый (цвет иона при большей концентрации) или обесцвечивается (при малой концентрации).

Произведем расчет скорости химических реакций по полученным данным. , :

; ; Занесем полученные результаты в таблицу 2. По результатам в таблице2 построим график зависимости скорости химической реакции от температуры рис2..

График скорости должен изображаться прямой линией. На графике получилась ломанная, это можно объяснить погрешностью в вычислениях, т.к. были округлены значения скорости и не точно найдено время.

Рассчитаем температурный коэффициент для каждого опыта. Для этого из правила Вант-Гофа находим:

Теперь найдем среднее значение температурного коэффициента: . Из физического смысла температурного коэффициента сдует, что температурный коэффициент зависит от температуры, при которой протекает реакция и от природы взаимодействующих веществ.

2.3 Вывод.

В ходе опыта установлено, что скорость химической реакции зависит от температуры. Так как при увеличении температуры увеличивается доля активных молекул, что приводит к увеличению эффективных соударений молекул. Найденный в опыте температурный коэффициент соответствует правилу Вант-Гофа (находится в промежутке от 2 до 4). Температурный коэффициент зависит только от природы реагирующих веществ, и показывает - во сколько раз увеличилась скорость химической реакции при повышении температуры на 10⁰С.

* * *

3. Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ.

3.1 Ход опыта.

В две пробирки нальем по ¼ объема 10%-ного раствора соляной кислоты . Поместим в пробирки одновременно по 0,5 грамм мела и мрамора. Методом наблюдения определим, в какой пробирке реакция идет интенсивнее.

3.2 Расчет и анализ экспериментальных данных.

Запишем уравнение реакции взаимодействия мела и мрамора с соляной кислотой:

. Признаком реакции является выделение углекислого газа . Так как мел и мрамор имеют одинаковые формулы, то эти реакции будут схожи, однако в реакции с мелом, углекислый газ будет выделяться в больших количествах. Это обусловлено большее площадью поверхности мела.

3.3 Вывод.

В ходе лабораторного опыта было установлено, что скорость химической реакции зависит от величины поверхности реагирующих веществ. Это было установлено на примере взаимодействия соляной кислоты с мелом и мрамором. Так как у мела поверхность больше чем у мрамора, то в единицу времени реагирует большее количество веществ, выделение углекислого газа происходит интенсивнее, следовательно, реакция с мелом характеризуется большей скоростью химической реакции.

* * *

4. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия.

4.1 Ход работы.

Будем проводить опыт на примере взаимодействия хлористого железа с роданидом калия .

Нальем в стакан 10 мл 0,01н раствора и добавим 10 мл 0,01н раствора . Полученный раствор разделим на четыре пробирки. В первую добавим 4-е капли концентрированного раствора , во вторую 3-и капли концентрированного раствора , в третью поместим немного твердого . Встряхнем пробирки несколько раз для ускорения реакции.

Таблица 3.

номер опыта	добавленное вещество	изменение интенсивности окраски (ослабление усиление)	направление смещения равновесия( )
1 2 3		усиление усиление ослабление	  