Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 12

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: FeFeSO₄(FeOH)₂SO₄Fe(OH)₂Fe(OH)₃Fe(H₂PO₄)₃. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания гидразина N₂H₄ до азота и воды.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 2.13 г этого вещества в 200 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.31^oC. Молярная масса вещества 178 г/моль, постоянная калориметра 101 Дж/К

4. В 200 г воды растворили 10.00 г Co(NO₃)₂∙6H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.024 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости хлорида марганца при 10^oC равен 68.1, а при 80^oC – 112.7. Какая масса кристаллогидрата MnCl₂∙4H₂O выделится при охлаждении∙50.0 г насыщенного при 80^oC раствора до 10^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 110.0 кДж/моль, при повышении температуры с 20^oC до 35^oC?

7. В реакции C₂H₅OH_(г) = CH₃CHO_(г) + H_2(г) начальная концентрация вещества была равна 1.2 моль/дм³, а равновесная концентрация H₂ составила 0.85 моль/дм³. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция 2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза NaCN, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.1 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления этилбензола C₈H₁₀ перманганатом калия в нейтральной (к концу реакции – слабощелочной) среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуются бензоат калия C₇H₅O₂K и углекислый газ (учтите возможность его связывания в карбонат либо гидрокарбонат калия).

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Cu, погруженный в раствор CuSO₄ концентрацией 0.1 моль/дм³, и Zn, погруженный в раствор Zn(NO₃)₂ концентрацией 0.02 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе (NH₄)₂[ZnCl₄] c массовой долей 0.3% ( = 1.00 г/см³).

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 13

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: Cl₂HClZnOHClZnCl₂K₂[Zn(OH)₄]Zn(OH)₂. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания метанола CH₃OH.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 2.37 г этого вещества в 200 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.77^oC. Молярная масса вещества 242 г/моль, постоянная калориметра 107 Дж/К

4. В 400 г воды растворили 15.0 г MgSO₄∙7H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.018 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости сульфата меди при 20^oC равен 20.5, а при 80^oC – 55.5. Какая масса кристаллогидрата CuSO₄∙5H₂O выделится при охлаждении∙80.0 г насыщенного при 80^oC раствора до 20^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 150.0 кДж/моль, при повышении температуры с 20^oC до 40^oC?

7. В реакции 4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂ начальные концентрации веществ были равны 5.5 моль/дм³ и 2.7 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация хлора составила 1.1 моль/дм³. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция C₂H_2(г) + 2H_2(г) = C₂H_6(г). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза Na₂SO₃, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.01 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления пропанола C₃H₈O перманганатом калия с образованием пропионата калия C₃H₅O₂K в нейтральной (к концу реакции – слабощелочной) среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Co, погруженный в раствор CoCl₂ концентрацией 0.01 моль/дм³, и Sn, погруженный в раствор SnCl₂ концентрацией 0.2 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Cr(NH₃)₆]Cl₃ c массовой долей 0.2% ( = 1.00 г/см³).