Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 7

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: SrSr(OH)₂ Sr(H₂PO₄)₂SrCO₃[SrOH]₂CO₃SrO. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания сероводорода.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 3.14 г этого вещества в 200 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.69^oC. Молярная масса вещества 354 г/моль, постоянная калориметра 126 Дж/К

4. В 120 г воды растворили 25.0 г MgSO₄∙7H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.150 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости хлорида меди (II) при 20^oC равен 62.6, а при 80^oC – 98.0. Какая масса кристаллогидрата CuCl₂∙2H₂O выделится при охлаждении∙40.0 г насыщенного при 80^oC раствора до 20^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 120 кДж/моль, при повышении температуры с 30^oC до 40^oC?

7. В реакции H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г) начальные концентрации веществ были равны 6.5 моль/дм³ и 4.2 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация HI составила 5.7 моль/дм³.. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция 3C₂H_2(г) = C₆H_6(ж). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза CuSO₄, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.05 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления бутена-2 (С₄H₈) перманганатом калия в присутствии серной кислоты и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется 2 моль уксусной кислоты.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Co, погруженный в раствор CoCl₂ концентрацией 0.02 моль/дм³, и Mn, погруженный в раствор Mn(NO₃)₂ концентрацией 0.05 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Co(NH₃)₆](NO₃)₃ c массовой долей 0.3% ( = 1.00 г/см³).

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 8

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: AlK[Al(OH)₄]KAlO₂Al(OH)₃Al(NO₃)₃Al(OH)₂NO₃. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания аммиака (до оксида азота (I) и воды).

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 5.44 г этого вещества в 400 г воды температура в калориметре увеличилась на 0.27^oC. Молярная масса вещества 328 г/моль, постоянная калориметра 318 Дж/К

4. В 350 г воды растворили 10.00 г Na₂CO₃∙10H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.010 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.