Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 5

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: FeFeSO₄(FeOH)₂SO₄Fe(OH)₂Fe(OH)₃Fe(H₂PO₄)₃. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания этилена.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 2.52 г этого вещества в 250 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.71^oC. Молярная масса вещества 202 г/моль, постоянная калориметра 124 Дж/К

4. В 400 г воды растворили 30.00 г Ni(NO₃)₂∙6H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.044 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости хлорида марганца при 10^oC равен 68.1, а при 80^oC – 112.7. Какая масса кристаллогидрата MnCl₂∙4H₂O выделится при охлаждении∙50.0 г насыщенного при 80^oC раствора до 10^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 110.0 кДж/моль, при повышении температуры с 20^oC до 35^oC?

7. В реакции 2NO + Cl₂ = 2NOCl начальные концентрации веществ были равны 4.2 моль/дм³ и 1.8 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация NH₃ составила 2.6 моль/дм³. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция C₂H₅OH_(г) = CH₃CHO_(г) + H_2(г). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза MgCl₂, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.05 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления этилбензола C₈H₁₀ перманганатом калия в присутствии серной кислоты и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется бензойная кислота C₇H₆O₂ и углекислый газ.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Fe, погруженный в раствор FeSO₄ концентрацией 0.025 моль/дм³, и Zn, погруженный в раствор Zn(NO₃)₂ концентрацией 0.01 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию тиосульфат-ионов в растворе Na₃[Ag(S₂O₃)₂] c массовой долей 0.7% ( = 1.00 г/см³).

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 6

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: Cl₂HClZnOHClZnCl₂K₂[Zn(OH)₄]Zn(OH)₂. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания уксусной кислоты.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 1.37 г этого вещества в 150 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.27^oC. Молярная масса вещества 132 г/моль, постоянная калориметра 96 Дж/К

4. В 700 г воды растворили 25.0 г MnCl₂∙4H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.021 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости сульфата меди при 20^oC равен 20.5, а при 80^oC – 55.5. Какая масса кристаллогидрата CuSO₄∙5H₂O выделится при охлаждении∙80.0 г насыщенного при 80^oC раствора до 20^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 45.0 кДж/моль, при повышении температуры с 0^oC до 40^oC?

7. В реакции C₂H_2(г) + 2H_2(г) = C₂H_6(г) начальные концентрации веществ были равны 2.5 моль/дм³ и 5.7 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация этана составила 2.1 моль/дм³. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция 4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂. Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза CH₃COONa, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.05 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления этанола перманганатом калия с образованием ацетата калия в нейтральной (к концу реакции – слабощелочной) среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Ni, погруженный в раствор Ni(NO₃)₂ концентрацией 0.1 моль/дм³, и Zn, погруженный в раствор ZnCl₂ концентрацией 0.05 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Co(NH₃)₆]Cl₂ c массовой долей 0.5% ( = 1.00 г/см³).