Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: PP₂O₅HPO₃H₃PO₄Al(H₂PO₄)Na₃[Al(OH)]₆. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания бензола.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 1,74 г этого вещества в 150 г воды температура в калориметре увеличилась на 0.67^oC. Молярная масса вещества 56 г/моль, постоянная калориметра 114 Дж/К

4. В 300 г воды растворили 17.40 г СuSO₄∙5H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.037 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости хлорида магния при 20^oC равен 54.8, а при 80^oC – 65.8. Какая масса кристаллогидрата MgCl₂∙6H₂O выделится при охлаждении∙400.0 г насыщенного при 80^oC раствора до 20^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 85.0 кДж/моль, при повышении температуры с 17^oC до 52^oC?

7. В реакции 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) начальные концентрации веществ были равны 4.4 моль/дм³ и 2.0 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация NH₃ составила 2.7 моль/дм³.. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция C₂H_2(г) + H₂O_(г) = CH₃CHO_(г). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза FeCl₂, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.05 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления нафталина C₁₀H₈ перманганатом калия в присутствии серной кислоты и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется фталевая кислота C₈H₆O₄ и углекислый газ.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Cu, погруженный в раствор CuSO₄ концентрацией 0.01 моль/дм³, и Mn, погруженный в раствор MnCl₂ концентрацией 0.1 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Ag(NH₃)₂]Cl c массовой долей 0.6% ( = 1.00 г/см³).

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: СOСO₂CaCO₃CaHCO₃(CaOH)₂CO₃Ca(H₂PO₄). Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания ацетона.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 2.04 г этого вещества в 180 г воды температура в калориметре увеличилась на 0.31^oC. Молярная масса вещества 126 г/моль, постоянная калориметра 89 Дж/К

4. В 250 г воды растворили 14.00 г CaCl₂∙6H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.014 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости сульфата магния при 10^oC равен 30.4, а при 70^oC – 59.2. Какая масса кристаллогидрата MgSO₄∙7H₂O выделится при охлаждении∙75.0 г насыщенного при 70^oC раствора до 10^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 30.0 кДж/моль, при повышении температуры с 10^oC до 40^oC?

7. В реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ начальные концентрации веществ были равны 5.4 моль/дм³ и 3.8 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация NO₂ составила 2.2 моль/дм³. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция CH_4(г) + Br_2(г) = CH₃Br_(г) + HBr. Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза KNO₂, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.2 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления бензилового спирта C₇H₈O дихроматом калия в присутствии серной кислоты и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется бензальдегид C₇H₆O.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Fe, погруженный в раствор FeCl₂ концентрацией 0.05 моль/дм³, и Pb, погруженный в раствор Pb(NO₃)₂ концентрацией 0.25 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию цианид-ионов в растворе K₃[Fe(CN)₆] c массовой долей 0.25% ( = 1.00 г/см³).