- •1 Растворы
- •2. Способы выражения концентрации растворов
- •2.1 Массовая доля (с%)
- •2.2 Молярная концентрация (См)
- •2.3 Моляльная концентрация (Cm)
- •2.4 Молярная концентрация эквивалента (сn)
- •2.5 Мольная доля (с)
- •2.6 Закон эквивалентов в объемном анализе
- •3. Свойства идеальных растворов
- •3.1 Осмос. Закон Вант - Гоффа
- •3.2 Законы Рауля
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •4 Растворы электролитов
- •4.1 Степень диссоциации
- •Сильные кислоты Сильные основания Примеры растворимых солей
- •4.2 Диссоциация кислот
- •4.3 Диссоциация оснований
- •4.4 Диссоциация солей
- •4.5 Константа диссоциации
- •4.6 Закон разбавления Оствальда
- •Константы диссоциации слабых электролитов при 25 0с
- •4.6 Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
- •4.7 Направление реакций обмена в растворах электролитов
- •Пример 2 Составьте сокращенные ионно- молекулярные уравнения реакций обмена к следующим молекулярным уравнениям:
- •4.8 Растворимость. Произведение растворимости
- •4.9 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)
- •Шкала рН
- •5 Гидролиз солей
- •5.1 Степень гидролиза. Константа гидролиза
- •6 Комплексные соединения
- •6.1 Номенклатура комплексных соединений
- •6.2 Константа нестойкости комплексных соединений
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •7 Основы электрохимии
- •7.1 Гальванический элемент (гэ)
- •7.2 Направление окислительно-восстановительных реакций
- •8 Дисперсные системы
- •8.1 Классификация дисперсных систем по размеру частиц
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
- •8.4 Методы получения дисперсных систем
- •8.5 Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
- •8.6 Адсорбция
- •8.6 Строение коллоидной частицы (золя)
8 Дисперсные системы
Дисперсные системы - это гетерогенные системы, состоящие из дисперсной фазы (х) и дисперсионной среды (у), свойства которых определяются состоянием поверхности раздела фаз. Дисперсная фаза – это микрогетерогенные или ультрамикрогетерогенные мелкие частицы, которые распределены в непрерывной дисперсионной среде. Частицы дисперсной фазы нерастворимы в среде, поэтому дисперсные системы имеют развитую поверхность раздела фаз.
8.1 Классификация дисперсных систем по размеру частиц
Тип дисперсной системы |
Размер частиц, см |
Характерные свойства дисперсной системы |
Грубодисперсная |
10-3 - 10-5 |
Частицы дисперсной фазы видны в обычный микроскоп |
Коллоидно-дисперсная |
10-5 - 10-7 |
Частицы проходят через бумажные и стеклянные фильтры, видимы только в ультра- и электронный микроскоп. |
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
Физическое состояние дисперсной среды |
Физическое состояние дисперсионной фазы |
Характеристика по размеру частиц |
Название системы |
Газ |
Газ |
однородная |
Раствор (атмосфера) |
Газ |
жидкость |
Грубодисперсная Коллоидно-дисперсная |
Туман Аэрозоль |
Газ |
Твердое вещество |
Грубодисперсная Коллоидно-дисперсная |
Пыль, дым. Аэрозоль |
жидкость |
Газ |
Грубодисперсная Коллоидно-дисперсная |
Пена Пена |
жидкость |
жидкость |
Грубодисперсная Коллоидно-дисперсная |
Эмульсия Эмульсия |
жидкость |
Твердое вещество |
Грубодисперсная Коллоидно-дисперсная |
Суспензия Золь |
Твердое вещество |
Газ |
Грубодисперсная Коллоидно-дисперсная |
Твердая пена Твердая пена |
Золями называются все системы, отвечающие коллоидной степени дисперсности (10-5 - 10-7см). В аэрозолях дисперсионной средой является газ, в лиозолях - дисперсионной средой является жидкость. Гидрозоли или просто золи – дисперсные системы, в которых дисперсионной средой является вода. В природной среде наибольшее значение имеют дисперсные системы, где дисперсионная среда –жидкость.
Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
Лиофобные или гидрофобные |
Получаются из перенасыщенных растворов или в результате дробления крупных частиц, поэтому являются термодинаически неустойчивыми и со временем разрушаются. |
Лиофильные или гидрофильные |
Образуются самопроизвольно и термодинамически устойчивы длительное время. |
8.4 Методы получения дисперсных систем
Диспергационные методы – основаны на измельчении крупных частиц путем механических ударов, истиронием, ультрозвуковым воздействием. В природной среде – это выветривание горных пород, вынос капелек воды с поверхности водоемов.
Конденсационные методы – основаны на получении дисперсных систем из гомогенных систем путем пересыщения среды.
Физический метод конденсации – конденсация пара, замена растворителя.
Химический метод конденсации – использование химических реакций, в результате которой получается гетерогенная система. Это реакции нейтрализации, окисления - восстановления, обмена.
FeCI3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HCI - гидролиз
NaCI + AgNO3 = AgCI↓ + NaNO3 - осаждение
2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3S + 3Na2SO4 + 3H2O - окисления - восстановления.