CrCl3 6h2o

[Cr(H₂O)₆]Cl₃

[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ H₂O

[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl 2H₂O

Ионизационная изомерия – обусловлена различным расположением не одинаковых по своей природе ионов между внутренней и внешней координационными сферами комплексного соединения, в связи с чем изменяется характер диссоциации этого соединения.

[Pt(NH₃)₄Br₂]Cl₂

[Pt(NH₃)₄Cl₂]Br₂

Коорднинационная изомерия – это распад лигандов из катионов и анионов.

[Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆]

[Cr(NH₃)₉][Co(CN)₆]

Геометрическая изомерия – имеет место у комплексов с координационными числами 4 и 6, заключающих не менее чем в 2 неодинаковых лиганда, обусловленных различным пространственным расположением донорных атомов в координационной сфере. При расположении двух одинаковых лиганда по одну сторону от атома комплексообразователя (в ближайших расположениях) при участии цис-изомер при расположении их по обе стороны от центрального атома (в противоположных направлениях) транс-изомер.

Оптическая (зеркальная ) изомерия – обусловлена тем что, для ассиметричного комплекса возможны две сходные структур, являющиеся зеркальными антиподами.

Гибридные орбитали и геометрия молекул.

sp	180°   линейная	H–Be–H, HC≡CH
sp2	120°   плоская тригональная	H2C=CH2, C6H6, BCl3
sp3	109°28'   тетраэдрическая	[NH4]+, CH4, CCl4, H3C–CH3
sp2d	90°   квадратная	[Ni(CN)4]2–, [PtCl4]2–
sp3d или dsp3	90°, 120°   триагонально-бипирамидальная	PCl5
d2sp3 или sp3d2	90°   октаэдрическая	[Fe(CN)6]3–, [CoF6]3–, SF6

Теория Пирсена:

• Желтые кислоты и – ионы обладают большинстве положительным зарядом, малым размером, поляризуются низким уровнем энергии.

• Мягкие кислоты – ионы обладают большинстве положительным зарядом, большим размером, поляризуются высоким уровнем энергии.

• Желтые основания – лиганды донорные атомы обладающие высокой электронной отрицательностью, низкой поляризацией высокой окислительной способностью.

Классификация комплексных соединений: