1. Соляная кислота;

2. Хлорид натрия;

3. Хлорид бария,

4. Серная кислота.

5. Сульфат натрия

61. Какое из приведенных веществ лучше растворяется в воде?

1. KCl;

2. С₁₅Н₃₁СООН;

3. O₂;

4. Глицерин

5. Бензол

61. Чему равна молярная масса эквивалента и фактор эквивалентности дигидрата щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄ ^. 2Н₂О):

1. М_э = 63; f_э = ¹/₂

2. М_э = 90; f_э = ¹/₄

3. М_э = 45; f_э = ¹/₆

4. М_э = 126; f_э = 1

5. М_э = 90; f_э = 1

61. Чему равна молярная масса эквивалента и фактор эквивалента FeSO₄ ^. 7Н₂О:

1. М_э = 139; f_э = ¹/₂

2. М_э = 278; f_э = 1

3. М_э = 69,5; f_э = ¹/₄

4. М_э = 278; f_э = ¹/₄

5. М_э = 278; f_э = ¹/₂

61. Сколько грамм хлорида натрия требуется для приготовления 500 г физиологического раствора с массовой долей 0,9 %.

1. 4,5 г;

2. 45 г;

3. 0,45 г.

4. 9,0

5. 90

61. Молярная доля это:

1. отношение числа молей данного компонента раствора к общему числу молей всех компонентов раствора.

2. отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора;

3. число молей растворенного вещества в единице объема;

4. отношение массы растворенного вещества к единице объема;

5. отношение количества растворенного вещества к общей массе раствора

61. Фактор эквивалентности веществ в окислительно-восстановительных реакциях опре­деляется:

1. Количеством электронов, участвующих в процессе окисления (восстановления);

2. Количеством образовавшихся молекул воды;

3. Количеством ионов водорода, участвующих в процессе окисления (восстановления);

4. Количеством молекул кислорода, участвующих в процессе окисления и восстановления

61. Фактор эквивалентности кислот в реакции нейтрализации – это единица разделенная на:

1. число атомов водорода, которое замещается на металл;

2. валентность кислотного остатка;

3. число атомов водорода, которое имеется в кислоте;

4. число кислотных остатков;

5. заряд кислотного остатка

61. Метилоранж в кислой среде:

1. красный

2. желтый

3. бесцветный;

4. зависит от способа тирования

5. Нет ответа

61. Метилоранж в щелочной среде:

1. желтый;

2. розовый

С. бесцветный;

3. зависит от способа тирования

4. Нет ответа

61. Принцип выбора индикатора для титрования:

1. Чтобы интервал перехода окраски индикатора укладывался в скачок титрования.

2. чтобы интервал перехода окраски индикатора не укладывался в скачок титрования.

3. чтобы скачок титрования укладывался в интервал перехода окраски индикатора;

4. чтобы интервал перехода окраски индикатора не укладывался в скачок титрования;

61. Какая реакция лежит в основе кислотно-основного титрования:

1. нейтрализации.

2. окисления;

3. осаждения;

4. комплексообразования

61. Основным рабочим раствором в алкалиметрии является раствор:

1. NaOH

2. HCl

3. H₂C₂O₄

4. Трилона Б

5. Серной кислоты

61. Рабочим раствором в ацидиметрии является раствор:

1. HCl

2. NaOH

3. Соды питьевой

4. Трилона Б

5. КОН

61. Скачок титрования при титровании сильной кислоты сильным основанием

лежит в пределах рН:

1. 4,0-10,0;

2. 3,1- 4,1;

3. 8,1- 10,0;

4. рН 7

5. рН 7

61. Активная кислотность – это: